17．原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系．根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)按要求任意寫(xiě)一個(gè)相應(yīng)物質(zhì)（填化學(xué)式）：含有非極性鍵的離子化合物Na₂O₂，既含有非極性鍵的又含極性的非極性分子C₂H₂，既含有非極性鍵的又含極性鍵的極性分子H₂O₂，全部由非金屬組成的離子化合物NH₄NO₃，由金屬和非金屬組成的共價(jià)化合物AlCl₃．
（2）蘇丹紅顏色鮮艷、價(jià)格低廉，常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴(yán)重危害人們健康．蘇丹紅常見(jiàn)有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4種類(lèi)型，蘇丹紅Ⅰ號(hào)的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示．蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羥基取代在對(duì)位形成圖2所示的結(jié)構(gòu)，則其在水中的溶解度會(huì)增大（填“增大”或“減小”），原因是蘇丹紅Ⅰ易形成分子內(nèi)氫鍵而使在水中的溶解度很小，而修飾后的結(jié)構(gòu)易形成分子間氫鍵，與水分子形成氫鍵后有利于的增大在水中的溶解度．
（3）已知Ti³⁺可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色．兩種晶體的組成皆為T(mén)iCl₃•6H₂O．為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；
b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的$\frac{2}{3}$．
綠色晶體配合物的化學(xué)式為[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O，由Cl所形成的化學(xué)鍵類(lèi)型是離子鍵、配位鍵．
（4）圖3中A、B、C、D四條曲線分別表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的沸點(diǎn)，其中表示ⅦA族元素氫化物沸點(diǎn)的曲線是B；表示ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)的曲線是D；同一族中第3、4、5周期元素的氫化物沸點(diǎn)依次升高，其原因是結(jié)構(gòu)與組成相似，分子之間不能形成氫鍵，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高；A、B、C曲線中第二周期元素的氫化物的沸點(diǎn)顯著高于第三周期元素的氫化物的沸點(diǎn)，其原因是水分子之間、氨氣分子之間、HF分子之間均形成氫鍵，沸點(diǎn)較高．

16．X、Y、Z、Q、E、F六種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在第二周期主族元素中電負(fù)性最大的元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）XZ₂與YZ₂分子的立體結(jié)構(gòu)分別是V形和直線形，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO₂（寫(xiě)分子式），理由是因?yàn)镃O₂是非極性分子，SO₂和H₂O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度較大；
（2）Q的元素符號(hào)是Cr，它的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為+6；
（3）用氫鍵表示式寫(xiě)出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．
（4）F的氫化物是一種堿性氣體，F(xiàn)還可與氫形成離子化合物FH₅，其電子式為．

15．結(jié)合已學(xué)知識(shí)，并根據(jù)下列一組物質(zhì)的特點(diǎn)回答相關(guān)問(wèn)題．

（1）鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為E（填編號(hào)，從A～E中選擇）．
（2）A、B、C之間的關(guān)系為b（填序號(hào)）．
a．同位素　b．同系物　c．同分異構(gòu)體　d．同素異形體
（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)A與D，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程：取少量A、D分別裝入兩支試管中，向兩支試管中滴入少量酸性KMnO₄溶液，振蕩，若溶液褪色，則為間二甲苯；若溶液不褪色，則為苯．
（4）有機(jī)物同分異構(gòu)體的熔沸點(diǎn)高低規(guī)律是“結(jié)構(gòu)越對(duì)稱(chēng)，熔沸點(diǎn)越低”，根據(jù)這條規(guī)律，判斷C、D、E的熔沸點(diǎn)由高到低的順序：E＞D＞C（填編號(hào)）．

14．有下列5種有機(jī)化合物，請(qǐng)按要求填空：

（1）屬于酯類(lèi)的是C（填編號(hào)，下同）；可歸類(lèi)于酚類(lèi)的是AE．
（2）既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與HCl溶液反應(yīng)的是D．
（3）用系統(tǒng)命名法給B物質(zhì)命名3-乙基-1-戊烯．

13．短周期元素A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大．在周期表中，A的原子半徑最�。瓸元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D單質(zhì)燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物．D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品．試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱(chēng)：A氫；B碳；C氧；D鈉．
（2）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．E的周期表中的位置：第三周期第ⅥA族．
（3）F離子的符號(hào)：Cl^-F離子結(jié)構(gòu)示意圖：
（4）A、B組成的最簡(jiǎn)單化合物的名稱(chēng)是：甲烷．
（5）寫(xiě)出BC₂與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O
（6）C單質(zhì)與D單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物有：Na₂O、Na₂O₂（填化學(xué)式）．C、D組成的一種化合物與水發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂O+H₂O=2NaOH
（7）能說(shuō)明E的非金屬性比F的非金屬性弱（填“強(qiáng)”或“弱”）的事實(shí)是：氯氣能從硫化鈉溶液中置換出硫（舉一例）

12．按要求回答下列問(wèn)題
（1）寫(xiě)出下列有機(jī)物的鍵線式：
（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的分子式：C₅H₁₀
（3）寫(xiě)出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴
（4）用系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名：CH₃CH（C₂H₅）CH（CH₃）_{22，3-二甲基戊烷}
（5）中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基、酯基．

11．元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s24p6，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高．
（1）B元素在周期表中的位置第四周期ⅡB族； D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HBrO₄．
（2）E的氣態(tài)氫化物在同族元素中沸點(diǎn)最高的原因是：HF分子間存在氫鍵，破壞它需要較高的能量．
（3）A、C兩元素第一電離能前者大于 后者（填“大于”或“小于”）．無(wú)論是A和C的單質(zhì)還是A和C的氫化物的固體，均能與水劇烈反應(yīng)生成氣體，當(dāng)上述四種固體分別與足量水反應(yīng)時(shí)，滿足n（消耗固體）：n（氣體）：n（轉(zhuǎn)移電子）=1：1：1關(guān)系的反應(yīng)的化學(xué)方程式KH+H₂O=KOH+H₂↑．

10．短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素，已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍，是D原子最外層電子數(shù)的2倍；C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍；A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13；A和B原子最外層電子數(shù)與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等；D和E是相鄰兩種元素．
（1）E元素基態(tài)原子的核外電子占用了8 個(gè)原子軌道；F元素的名稱(chēng)：氯
（2）A和E元素的最高價(jià)含氧酸的酸性較強(qiáng)的是H₂CO₃；（填化學(xué)式）
（3）A、B、C三種元素組成原子個(gè)數(shù)比n_A：n_B：n_C=1：3：2的化合物，用離子方程式表示該化合物的水溶液顯堿性的原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-        
（4）B、C、D三種元素原子半徑最大的是Na（填元素符號(hào)），離子半徑最小的是Al³⁺（填離子符號(hào)）．短周期元素M與D元素位于不同主族，但由于二者的電負(fù)性相近，導(dǎo)致某些性質(zhì)相似．將M的最高價(jià)氧化物溶于C的氫氧化物的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BeO+2OH^-=BeO₂^2-+H₂O．

9．50mL0.50mol•L^-1鹽酸與50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液在如圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�大”“偏小”“無(wú)影響”）．
（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol•L^-1鹽酸跟50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”“不相等”）
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏��；用50mL 0.50mol•L^-1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)無(wú)影響．（均填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）．

8．原子序數(shù)依次增大A、B、C、D、E、F（A、B、C、D、E、F分別代表元素符號(hào)）六種短周期元素．元素A的原子半徑在短周期中最小，元素C的單質(zhì)在空氣中含量最多，D⁺比F^-少一個(gè)電子層，E所在周期的各元素單質(zhì)沸點(diǎn)變化如下圖（元素按原子序數(shù)遞增順序連續(xù)排列），B、C兩種元素分別能與A形成等電子的甲、乙兩種分子，且兩種分子中各原子的個(gè)數(shù)見(jiàn)下表：

化合物	甲	乙
原子個(gè)數(shù)比	B：A=1：4	C：A=1：3

（1）元素F的基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵．
（2）分子甲的空間構(gòu)型為正四面體，該分子中B的原子軌道發(fā)生的是sp³雜化．
（3）E單質(zhì)屬于分子晶體，E與A元素形成極性分子（填“極性”或“非極性”）
（4）D在F中燃燒的產(chǎn)物屬于離子晶體，其晶體中與D⁺最近且等距離的F^-有6個(gè)．
（5）C元素的第一電離能（I₁）＞氧元素的第一電離能（I₁）（填“＜”或“＞”或“=”）．