13．乙醇在一定的條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，化學(xué)鍵斷裂的情況如圖所示．當(dāng)乙醇和氧氣發(fā)生催化氧化時，化學(xué)鍵斷裂的位置是 （　�。�

A．

2  3

B．

2  4

C．

1  3

D．

3  4

12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42-
	B．	c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
	C．	pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2-
	D．	與鋁反應(yīng)生成H2的溶液中：NH4+、K+、Cl-、SiO32-

11．鐵是最常見的金屬材料．鐵能形成[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）_x等多種配合物．
（1）基態(tài)Fe³⁺的M層電子排布式為3s²3p⁶3d⁵；
（2）尿素（H₂NCONH₂）分子中C、N原子的雜化方式分別是sp²、sp³；
（3）配合物Fe（CO）_x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5． Fe（CO）_x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）_x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（4）常溫條件下，鐵的晶體采用如圖所示的堆積方式．則這種堆積模型的配位數(shù)為8，如果鐵的原子半徑為a cm，阿伏加德常數(shù)的值為N_A，則此種鐵單質(zhì)的密度表達(dá)式為$\frac{112}{（\frac{4a}{\sqrt{3}}）^{3}{N}_{A}}$g/cm³．

10．可逆反應(yīng)：3A（g）?3B（？）+C（？）△H＞0，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	B和C可能都是固體		B．	若C為固體，則B一定是氣體
	C．	B和C一定都是氣體		D．	B和C不可能都是氣體

9．下列中學(xué)常見實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的是（　�。�

	A．	過量的鐵粉投入到一定量的熱濃硫酸中，產(chǎn)生氣體通入濃NaOH溶液，全部溶解
	B．	制備硅酸膠體時，向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸，邊加邊攪拌，即可制得硅酸膠體
	C．	將分別蘸有濃硝酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近，可產(chǎn)生大量白煙
	D．	向CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會兒，然后冷卻、過濾，濾紙上的物體為“藍(lán)色固體”

8．醋氯芬酸是新合成的一種抗炎、解熱、鎮(zhèn)痛的口服藥物，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)它的說法不正確的是（　　）

	A．	該藥品的分子式是C16H13O4NCl2
	B．	1mol有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗2mol氫氧化鈉
	C．	1mol該有機(jī)物與氫氣反應(yīng)最多消耗6mol氫氣
	D．	能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)生成氣體

7．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol•L^-1，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L^-1•min^-1．求：
（1）此時A的濃度及反應(yīng)開始前放入容器中的A、B的物質(zhì)的量．
（2）B的平均反應(yīng)速率．
（3）x的值是多少？
（4）若達(dá)到平衡時D的濃度為0.6mol•L^-1，A的平衡轉(zhuǎn)化率α（A）=60%，B的平衡濃度為1.2mol/L．

6．氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：

（1）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）試驗(yàn)裝置圖：
a．各實(shí)驗(yàn)儀器中所裝的藥品：
①濃鹽酸，②MnO₂，③NaOH溶液
b．倒扣漏斗的作用是：防倒吸．

5．氫元素的2種核素${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H，回答下列問題：
（1）在相同條件下，${\;}_{1}^{1}$H形成的單質(zhì)與${\;}_{1}^{2}$H形成的單質(zhì)的密度之比為1：2．
（2）1mol ${\;}_{1}^{1}$H的單質(zhì)與1mol ${\;}_{1}^{2}$H的單質(zhì)中，其質(zhì)子的物質(zhì)的量之比為1：1．
（3）由${\;}_{1}^{1}$H和¹⁸O組成的水，其摩爾質(zhì)量約為20g•mol^-1；．由${\;}_{1}^{2}$H和¹⁶O組成的水，其摩爾質(zhì)量約為22g•mol^-1．

4．可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），△H=-QKJ/mol（Q＞0）
（1）若甲、乙是體積均為1L的恒容密閉容器，一定溫度下，甲中充入4mol A，2mol B，乙中充入1mol A，0.5mol B，3mol C和1.5mol D，達(dá)到平衡時甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)均為0.4．
回答下列問題：
①若甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量濃度相等，則x=2．平衡時B的體積分?jǐn)?shù)為0.2，乙中反應(yīng)開始時向逆向進(jìn)行（填“正向”、“逆向”或“不移動”）．
②若x值與①中相同，只改變乙中充入D的量，欲使反應(yīng)維持向①中方向進(jìn)行且平衡時C的體積分?jǐn)?shù)仍為0.4，則D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是n（D）≥2mol．
（2）若x=3，一定溫度下，將2mol A，1mol B充入體積為V的恒容容器中，將6mol C，2mol D充入體積為2V的恒壓容器乙，一段時間后兩容器均達(dá)平衡狀態(tài)，回答下列問題：
①達(dá)平衡時，甲中壓強(qiáng)=乙中壓強(qiáng)（填“＞”、“=”或“＜”），從乙中移走3molC，再次平衡后，甲中C的濃度＞乙中C的濃度．（填“＞”、“=”或“＜”）
②達(dá)平衡時，甲容器放出的熱量為Q₁，乙容器中吸收熱量為Q₂，已知Q₁=4Q₂，則甲、乙兩容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率W_甲：W_乙=8：1．