17．可逆反應(yīng)2Cl₂ （g）+2H₂O（g）?4HCl（g）+O₂ （g）△H＞0，在一定條件下達(dá)到平衡后，分別采取下列措施，試回答：（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（1）降低溫度，Cl₂的轉(zhuǎn)化率減小，υ正減小
（2）保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)速率不變
（3）保持容器的壓強(qiáng)不變，加入He，則 O₂的體積分?jǐn)?shù)增大
（4）若恒溫恒容，反應(yīng)從Cl₂和H₂O開始至平衡，在這個變化過程中，平均相對分子質(zhì)量減�。�

16．在一定條件下化學(xué)反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-197kJ/mol  現(xiàn)有容積相同且固定不變的甲、乙、丙三個容器，在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量（Q）如下表所列：

容器	SO2（mol）	O2（mol）	N2（mol）	Q（kJ）
甲	2	1	0	Q1
乙	1	0.5	0	Q2
丙	1	0.5	1	Q3

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	Q2=Q3＜98.5kJ
	B．	Q1=2Q2=2Q3=197kJ
	C．	2Q2=2Q3＜Q1＜197kJ
	D．	在上述條件下反應(yīng)生成1molSO3氣體放熱98.5kJ

15．兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N₂和O₂（其物質(zhì)的量之比為1：1），下列關(guān)于在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體的說法中不正確的是（　�。�

A．

原子總數(shù)相同

B．

物質(zhì)的量相同

C．

分子總數(shù)相同

D．

質(zhì)量相同

14．已知H+（aq）+OH-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，回答下列問題．
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出28.65   kJ的熱量．
（2）用2molH₂SO₄配稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng)，此反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol
（3）如果將（1）中和反應(yīng)中稀鹽酸換成稀醋酸時，反應(yīng)放出的熱量小于（1）放出的熱量（填大于、小于、等于）

13．（1）①某溫度（t℃）時，測得0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=2的H₂SO₄溶液V_aL與pH=12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液為中性，則V_a：V_b=10：1．
②在25℃時，將cmol•L^-1的醋酸溶液與0.02mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH₃COOH的Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$mol•L^-1．
（2）與水的離子積Kw=C（H⁺）•C（OH^-）相似，CuS飽和溶液中也有離了積K_SP=C（Cu²⁺）•C（S^2-）．
已知t℃時CuS的離子積K_SP=9.0×10^-36，又已知t℃時H₂S飽和溶液中C（H⁺）₂•C（S^2-）=1.0×10^-22
①寫出CuS沉淀溶解平衡的表達(dá)式CuS₂（s）?Cu²⁺（aq）+2S^2-（aq）
②現(xiàn)將適量CuS放入H₂S飽和溶液中，要使C（Cu²⁺）達(dá)到0.01mol•L^-1時，應(yīng)使該溶液的C（H⁺）達(dá)到3.33×10⁵mol/L．由此說明CuS在一般酸中不能溶解．（填“能”或“不能”）

12．現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2mol A氣體和2mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：
A（g）+B（g）═C（g）△H=-a kJ•mol^-1，20s后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成1mol C氣體，放出熱量Q₁kJ．回答下列問題．
①計算20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.05mol/（L•s）．
②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時，吸收熱量Q₂kJ，則Q₁與Q₂的相互關(guān)系正確的是C（填字母）．
（A）Q₁+Q₂=a     （B） Q₁+2Q₂＜2a     （C）Q₁+2Q₂＞2a     （D）Q₁+Q₂＜a
③在原平衡基礎(chǔ)上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入bmolA氣體（b＞0）時，v_（正）＞v_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），重新達(dá)平衡后，C氣體的平衡體積分?jǐn)?shù)φ（C）=$\frac{1}{3}$，則b=1.33．

11．下列試劑可貯存在磨口試劑瓶的是（　�。�

A．

NaCl溶液

B．

Na2SiO3溶液

C．

氫氟酸

D．

NaOH溶液

10．金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應(yīng)用廣泛．
（1）碳與短周期元素Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物，其中一種化合物R為非極性分子．碳元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，Q是O，R的電子式為；
（2）一定條件下，Na還原CCl₄可制備金剛石，反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，回收其中的CCl₄的實驗操作名稱為過濾，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為水（或乙醇）；
（3）碳還原SiO₂制SiC，其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO₂．現(xiàn)將20.0g SiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，收集到0.1mol氫氣，生成氫氣的離子方程式為Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑，將濾液稀釋到1L，若所得Na₂SiO₃的物質(zhì)的量濃度為0.17mol•L^-1，則SiC的純度為57%；
（4）下列敘述正確的有②③（填序號）
①Na還原CCl₄的反應(yīng)、Cl₂與H₂O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)
②Na₂SiO₃溶液與SO₃的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱
③鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為1：2
④水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同．

9．常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol•L^-1的鹽酸滴定，測得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	原合金質(zhì)量為0.92g		B．	圖中V2為60
	C．	沉淀的質(zhì)量m為1.56g		D．	OP段發(fā)生的反應(yīng)為：OH-+H+═H2O

8．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（　　）

	A．	中子數(shù)為18的氯原子：${\;}_{17}^{35}$Cl		B．	二氧化碳分子的比例模型：
	C．	HClO的電子式：		D．	對羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡式：OH--CHO