19．下列實驗操作中，所用儀器合理的是（　�。�

	A．	在蒸發(fā)皿中放入NaCl溶液，加熱、蒸發(fā)所有水分得到NaCl晶體
	B．	用10 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸
	C．	用托盤天平稱取25.20 g NaCl
	D．	用1 000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol•L-1的鹽酸

18．使溶液中的Al³⁺完全轉(zhuǎn)化成Al（OH）₃，應(yīng)選擇的最好試劑是（　�。�

A．

NH3•H2O

B．

HCl

C．

H2SO4

D．

CO2

17．已知NH₃是能用來做噴泉實驗的氣體，若在同溫同壓下用等體積燒瓶一個收集滿NH₃，另一個收集NH₃和N₂的混合氣體，如圖所示，噴泉實驗停止后，兩個燒瓶內(nèi)溶液的關(guān)系式（不考慮燒瓶內(nèi)溶質(zhì)的擴散，氯水的溶質(zhì)按NH₃計算）（　　）

	A．	溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不同
	B．	溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同
	C．	溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都不同
	D．	溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都相同

16．下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是（　�。�
①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)；
②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強酸；
③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)；
④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性；
⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)．

A．

①②③④⑤

B．

②④⑤

C．

①②③⑤

D．

③④⑤

15．能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（　　）

	A．	大理石溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	B．	向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br++3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
	C．	NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
	D．	向明礬（KAl（SO4）2•12H2O溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

14．下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是（　�。�

	A．	相同體積、相同密度的CO和C2H4
	B．	相同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4
	C．	相同壓強、相同體積、相同質(zhì)量的O2和N2
	D．	相同溫度、相同壓強、相同體積的O2和N2

13．鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì)．某�；瘜W興趣小組同學為了克服傳統(tǒng)鋁熱反應(yīng)紙漏斗易燃燒，火星四射等缺點，將實臉改成以下裝置，取磁性氧化鐵在如圖A實驗進行鋁熱反應(yīng)，冷卻后補到“鐵塊”混合物．

（1）實驗中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條作引火劑，共原因是蔗糖在濃硫酸中脫水并放出大量的熱．
（2）該鋁熱反應(yīng)的化學方程式為8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe．
（3）取反應(yīng)后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖B裝置，滴入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，測量生成氣體體積以測量樣品中殘留鋁的百分含量．試回答下列問題：
①量氣管的量具部分是一個中學實驗常見量具改裝而成，該儀器的名稱為堿式滴定管．
②量氣管在讀數(shù)時必須進行的步驟是冷卻至室溫和調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平．
③取1g樣品進行上述實驗，共收集到44.8mL氣體（換算成標準狀況下），則鋁的百分含量為3.6%．
④裝置中分液漏斗上端和燒瓶用橡膠管連通，除了可以平衡壓強讓液體順利滴入試管之外，還可以起到降低實驗誤差的作用．如果裝置沒有橡膠管，測出鋁的百分含量將會偏大  （填“偏大”或“偏小”）．

12．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)都是金屬元素		B．	s區(qū)都是主族元素
	C．	稀有氣體元素在ds區(qū)		D．	所有非金屬元素都在p區(qū)

11．某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH₄⁺和NH₃•H₂O的形式存在，該廢水的處理流程如下：
（1）過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收．
①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O．
②用化學平衡原理解釋通空氣的目的：空氣可以將生成的氨氣帶走，使化學平衡向正反應(yīng)方向移動，促進了氨水電離．
③回收的氨氣經(jīng)凈化處理后可進行催化氧化，已知催化劑為三氧化二鉻，
i．氨催化氧化的方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;Cr_{2}O_{3}\;}}{△}$4NO+6H₂O
ii．預(yù)先將催化劑加熱到紅熱狀態(tài)，停止加熱后催化劑仍保持紅熱，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
（2）過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH₄⁺經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO₃^-．
請完成第一步反應(yīng)的方程式
2NH₄⁺+3O₂=2NO₂^-+2H₂O+4H⁺
（3）過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH₃OH，將HNO₃還原成N₂．若該反應(yīng)消耗32gCH₃OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：6．

10．二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．
（1）有一種用CO₂生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1；
CH₃OH（g）═CH₃OH（l）△H=-b kJ•mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-c kJ•mol^-1；
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-d kJ•mol^-1，
則表示CH₃OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：CH₃OH（l）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（$\frac{3c}{2}$+2d-a-b）kJ•mol^-1．
（2）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO₂和3mol H₂，發(fā)生的反應(yīng)為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），△H=-a kJ•mol^-1（a＞0），測得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．
①能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是AB．（選填編號）
A．CO₂的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H₂，同時生成0.4molH₂O
D．該體系中H₂O與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
②計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.20．（保留兩位有效數(shù)字）．若改變條件C（填選項），可使K=1．
A．增大壓強   B．增大反應(yīng)物濃度   C．降低溫度   D．升高溫度   E．加入催化劑
（3）某甲醇燃料電池原理如圖2所示．

①M區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．
②用上述電池做電源，用圖3裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解的總反應(yīng)離子方程式為：2Cl^-+2H₂O=H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．假設(shè)溶液體積為300mL，當溶液的pH值變?yōu)?3時（在常溫下測定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為0.16g（忽略溶液體積變化）．