19．室溫下，10mL某氣態(tài)烴完全燃燒，消耗了80mLO₂，恢復(fù)到室溫，得到液態(tài)水和50mL CO₂氣體，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	該烴有三種同分異構(gòu)體
	B．	所得產(chǎn)物中，氣體的物質(zhì)的量是液體的1.2倍
	C．	該烴必有一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜有兩組峰
	D．	該烴與2，6二甲基-3，5-二乙基-4-異丙基-庚烷是同系物

18．在H、O、H⁺、H₂、OH^-、H₂O六種微粒中，保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的微粒是H₂，電解水時(shí)變化的最小微粒是H、O，水變成水蒸氣時(shí)沒(méi)有變化的微粒是H₂O，帶電的微粒是H⁺、OH^-，質(zhì)子數(shù)多于核外電子數(shù)的微粒是H⁺．

17．金屬在人類社會(huì)的發(fā)展進(jìn)程中起著重要的作用．下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	Fe、Mg．Al均能與空氣中的氧氣反應(yīng)在表面生成致密的氧化膜，對(duì)內(nèi)層金屬有保護(hù)作用
	B．	Fe在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)，F(xiàn)e被氧化生成Fe2O3，H2O被還原生成H2
	C．	鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液可向兩種溶液中加入Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的就是Na2CO3
	D．	Al與NaOH溶液的反應(yīng)中，NaOH既不是氧化劑又不是還原劑

16．烷烴C₆H₁₄的同分異構(gòu)體數(shù)目是（　　）

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

15．在四種不同反應(yīng)條件下，反應(yīng)A（g）+B（g）=2C（g）+2D（g）的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)最快的是（　�。�

	A．	V（A）=0.15 mol•L-1•S-1		B．	V（B）=0.3 mol•L-1•S-1
	C．	V（C）=0.4 mol•L-1•S-1		D．	V（D）=0.45 mol•L-1•S-1

14．N₂O₄（g）?2NO₂（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），在1.01×10⁵Pa、47℃時(shí)，N₂O₄分解率為40%，在1.01×10⁵Pa、57℃時(shí)，N₂O₄分解率為50%，若在1.01×10⁵Pa、47℃時(shí)，體積為2L的平衡混合物在保持壓強(qiáng)不變的情況下升溫至57℃并達(dá)到平衡，則平衡混合氣體的體積是多少升？

13．在某溫度下恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）．若將2mol A和1mol B反應(yīng)，測(cè)得即將開始和平衡時(shí)混合氣體的壓力分別為3×10⁵Pa和2.2×10⁵Pa，則該條件下A的轉(zhuǎn)化率為多少？壓強(qiáng)平衡常數(shù)是多少？

12．某化學(xué)研究小組在實(shí)驗(yàn)室中按下列步驟模擬鋁表面“鈍化”的產(chǎn)生過(guò)程．
（1）把鋁片浸入熱的16%的NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗．寫出除去氧化膜的離子方程式Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[A1（OH）₄]^-或Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（2）按如圖組裝好儀器，接通開關(guān)K，通電約25min．在陽(yáng)極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體．寫出該過(guò)程中的電極反應(yīng)式：
陽(yáng)極：2Al-6e^-+3H₂O=6H⁺+Al₂O₃；
陰極：6H⁺+6e^-=3H₂↑．
（3）斷開電路，取出鋁片，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的稀氨水中和表面的酸液，再用水沖洗干凈，反應(yīng)離子方程式NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O．

11．利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液．B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液（填化學(xué)式），陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，電解過(guò)程中Li⁺向B電極遷移（填“A”或“B”）．

10．如圖與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法，正確的是（　�。�

	A．	插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
	B．	插入溶液中的鐵棒容易溶解，主要是發(fā)生電化學(xué)腐蝕
	C．	燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨�銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕
	D．	用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的陰極