實驗室制取氯氣，將多余的氯氣用100ml 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收．對吸收后的溶液進行分析化驗，測知其pH等于13 （不考慮反應前后溶液的體積變化），ClO^-和ClO₃^-的物質(zhì)的量濃度之比為5：1．請回答：
（1）吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為mol．
（2）被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為mol，被還原的氯氣的物質(zhì)的量為mol．
（3）若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備與尾氣中等量的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為g．

短周期元素X．Y．Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個數(shù)比為1：1的離子化合物A，X與Z能形成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物B，它們之間能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）Z在周期表的位置是；Y單質(zhì)在空氣中燃燒所得產(chǎn)物的電子式是．
（2）反應①的離子方程式是．
（3）D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產(chǎn)品不能與潔廁靈（含有有機酸和無機酸）一起使用，其原因就是在常溫時能發(fā)生與反應②相似的反應．某校的學生在實驗室利用反應②的原理來制備純凈．干燥的Z₂，儀器裝置如下圖所示（夾持固定裝置的儀器已略去）．
I．寫出反應②的離子方程式．
II．上述實驗裝置不夠完善，改進方法是．
Ⅲ．足量Z₂ 通入FeBr₂溶液中發(fā)生反應的離子方程式是．

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五種陰離子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一種．
（1）某同學通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是和．
（2）物質(zhì)C中含有離子X．為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時也產(chǎn)生沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO₃，沉淀部分溶解．則：
①X為（填字母）．
A．Br^-            B．SO

2- 4

           C．CH₃COO^-          D．HCO

- 3

②A中含有的陰陽離子個數(shù)之比
③利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗出D、E中的陽離子．請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：．
（3）將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的（填相應的離子符號），有關反應的離子方程式為，若要將Cu完全溶解，至少應加入H₂SO₄的物質(zhì)的量是．

近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物．
（1）汽車內(nèi)燃機工作時引起反應：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10mol N₂與5mol O₂，達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則T℃時該反應的平衡常數(shù)
K=．（計算結(jié)果保留小數(shù)點后兩位數(shù)字）
（2）一定量的NO發(fā)生分解的過程中，NO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線如圖所示．（已知：T₁＜T₂）
①反應 2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）為（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②一定溫度下，能夠說明反應 2NO（g）?N₂（g）+O₂（g） 已達到平衡的是（填序號）．
a．容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化        b．NO分解的速率和NO生成的速率相等
c．NO、N₂、O₂的濃度保持不變     d．單位時間內(nèi)分解4mol NO，同時生成2mol N₂
（3）①當發(fā)動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NOx，可用C_xH_y（烴）催化還原NO_x消除氮氧化物的污染．
已知：CH₄（g）+4NO₂（g）=═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-867kJ?mol^-1 △H₂=．
②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NO_x）轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該反應的化學方程式為．

已知：A、B為常見的非金屬單質(zhì)且均為氣體；甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如下（部分生成物未給出，且未注明反應條件）：

（1）寫出反應②的化學方程式
（2）反應④中每消耗1mol G，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．
（3）反應⑥的離子方程式是．
（4）實驗室中保存I的方法是．

向僅含F(xiàn)e²⁺、I^-、Br^-的溶液通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�

有Fe²⁺﹑NO₃^-﹑Fe³⁺、NH₄⁺﹑H₂O和H⁺六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是（　�。�

（2010?合肥一模）稀土金屬鈰（Ce）在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應．已知：①鈰常見的化合價為+3和+4；②氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺．下列說法正確的是（　�。�

若以μ表示氧氣的摩爾質(zhì)量，v表示在標準狀況下氧氣的摩爾體積，ρ為在標準狀況下氧氣的密度，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，m．△分別表示每個氧分子的質(zhì)量和體積，下面是四個關系式：
①N_A=

vρ

m

　 ②ρ=

μ

NA△

　 ③m=

μ

NA

   ④△=

v

NA

其中正確的是（　�。�