8．如圖所示裝置，試管中盛有水，氣球a盛有干燥的固體過氧化鈉顆粒，U形管中注有淺紅色的水，已知過氧化鈉與水反應是放熱的．將氣球用橡皮筋緊縛在試管口，實驗時將氣球中的固體顆粒抖落到試管b的水中，將不會出現的現象是（　　）

	A．	氣球a被吹大		B．	試管b內有氣泡冒出
	C．	U形管內紅色褪去		D．	U形管水位d高于c

7．下列說法正確的是（　�。�

	A．	為了提取電子垃圾中有用的金屬，可將其進行焚燒
	B．	模型一般可分為物體模型和思維模型
	C．	某同學研究SO2性質的程序是分類（預測SO2的化學性質）→觀察（得出SO2的物理性質）→實驗→比較并得出結論
	D．	科學實驗能解決化學學科的所有問題

6．下列說法正確的是（　�。�

	A．	鋼鐵因含雜質而容易發(fā)生電化學腐蝕，所以合金都不耐腐蝕
	B．	原電池反應是導致金屬腐蝕的主要原因，故不能用原電池原理來減緩金屬的腐蝕
	C．	鋼鐵電化學腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的酸性不同，引起的正極反應不同
	D．	無論哪種類型的腐蝕，其實質都是金屬被還原

5．下列有關氣體體積的敘述中，正確的是（　　）

	A．	一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小由構成氣體的分子大小決定
	B．	一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小由構成氣體的分子數決定
	C．	不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數也不同
	D．	常溫常壓下，相同粒子數的CuO、H2O、O2的體積相同

4．1mol/L H₂SO₄的含義是（　�。�

	A．	1L水中含有1molH2SO4		B．	1L溶液中含有1molH+
	C．	1LH2SO4溶液中含98g H2SO4		D．	將98g H2SO4溶于1L水配成溶液

3．現由丙二酸和乙醛等物質合成F，合成路線如下：

已知：①R₁CHO+R₂CH₂CHO$\stackrel{一定條件}{→}$（R₁、R₂為烴基或H）
②CH₃OOCCH₂COOCH₃$→_{BrCH_{2}CH_{2}CH_{2}Cl}^{C_{2}H_{5}ONa}$+HBr+HCl
請回答下列問題：
（1）A的官能團的名稱為羥基；由逆合成分析法，推測C的結構簡式．
（2）寫出反應④的化學方程式．
（3）寫出符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式．
①與D具有完全相同的官能團；②每個碳上最多只連接一個官能團；③核磁共振氫譜有5個吸收峰．
（4）已知F的質荷比最大值為384，在E的作用下合成F的化學反應方程式為：．

2．已知熱化學方程式H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，
（1）實驗室用0.25L 0.10mol/L的一元強酸和強堿中和，若中和后溶液體積為0.5L，中和后的溶液的比熱容為4.2×10^-3kJ/（g•℃），且密度為1.0g/mL，則溶液溫度升高0.68℃．
（2）將V₁mL 1.0mol/L HCl溶液和V₂mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V₁+V₂=50mL）．下列敘述正確的是B．
A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃
B．該實驗表明化學能可能轉化為熱能
C．NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L
D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
（3）關于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向不正確的是A、C．
A．組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質，因此可研究在不分解的情況下，使氫氣成為二級能源
B．設法將太陽能聚焦產生高溫，使水分解產生氫氣
C．尋找催化劑使水分解，同時釋放能量
D．尋找特殊化學物質用于開發(fā)廉價能源，以分解水取得能源
（4）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫．
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
②CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
③S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₃=-296.0kJ•mol^-1
請寫出CO與SO₂反應的熱化學方程式：2CO（g）+SO₂（g）═S（s）+2CO₂（g）△H=-270 kJ•mol^-1．

1．按要求填空
（1）寫出 4-甲基-2-乙基-1-戊烯的結構簡式；
（2）對羥基苯甲酸乙酯；
（3） 系統(tǒng)名稱為2，3-二甲基-1-丁烯；
（4）同時符合下列四個要求的水楊酸（鄰羥基苯甲酸）的同分異構體共有2種．其核磁共振氫譜峰面積比為1：2：2：1．
①含有苯環(huán)； ②能發(fā)生銀鏡反應，不能發(fā)生水解反應；③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構體能與 2molNaOH發(fā)生反應；④只能生成兩種一氯代產物．

20．聚乙炔衍生物分子M的結構簡式及M在稀硫酸作用下的水解反應如圖所示．下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
	B．	B能發(fā)生消去、氧化、取代、縮聚等反應
	C．	1molM與足量燒堿溶液反應，可消耗2nmolNaOH
	D．	A、B、C各1mol分別與金屬鈉反應，放出氣體的物質的量之比為1：2：2

19．由1-丙醇制取，最簡便的流程需要下列反應的順序應是（　�。�
a．氧化   b．還原   c．取代   d．加成e．消去   f．中和   g．縮聚  h．酯化．

A．

b、d、f、g、h

B．

e、d、c、a、h

C．

a、e、d、c、h

D．

b、a、e、c、f