17．100mL6mol/L的硫酸跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　　）
①硫酸鈉固體   ②水   ③硫酸鉀溶液   ④硝酸鉀溶液   ⑤CuSO₄溶液．

A．

①②⑤

B．

①④

C．

②③

D．

③④⑤

16．（1）一定溫度下，向1L 0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中加入0.1molCH₃COONa固體，則醋酸的電離平衡向逆（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；溶液中c（CH₃COO^-）•c（H⁺）/c（CH₃COOH）的值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH₃•H₂O
已知：a．常溫下，CH₃COOH和NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10^-5；
b．CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa+CO₂↑+H₂O
則CH₃COONH₄溶液呈中性（填“酸”、“堿”或“中”），NH₄HCO₃溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是NH₄⁺（填化學(xué)式）
（3）99℃時(shí)，K_w=1.0×10^-12，該溫度下測(cè)得0.1mol•L^-1Na₂A溶液的pH=6
①H₂A在水溶液中的電離方程式為H₂A═2H⁺+A^2-
②該溫度下，將0.01mol•L^-1 H₂A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH=3
③體積相等、pH=1的鹽酸與H₂A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣C
A、鹽酸多　　　   B、H₂A多       C、一樣多          D、無(wú)法確定
④將0.1mol•L^-1 H₂A溶液與0.2mol•L^-1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)閏（NH₄⁺）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

15．下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　�。�

	A．	10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合c（Clˉ）＞c（Na+）＞c（OHˉ）＞c（H+）
	B．	10mL0.1mol/LNH4 Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合c（Na+）=c（Clˉ）＞c（OHˉ）＞c（H+）
	C．	10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合c（Na+）=c（CH3COOˉ）＞c（OHˉ）＞c（H+）
	D．	10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合  c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（OHˉ）＞c（H+）

14．下列溶液蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是（　�。�
①AlCl₃　  ②Fe₂（SO₄）₃　   ③Ca（HCO₃）₂�、躈a₂CO₃．

A．

僅①④

B．

僅②④

C．

僅①②

D．

全部

13．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	pH=3的醋酸溶液，稀釋10倍后pH＜4
	B．	0.2 mol•L-1的鹽酸，與等體積水混合后pH=1
	C．	100℃時(shí)純水的pH＜7，說(shuō)明加熱可以導(dǎo)致純水呈酸性
	D．	25℃時(shí)，pH=5的鹽酸與pH=9的氨水溶液等體積混合后pH＞7

12．下列有關(guān)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是（　�。�

	A．	強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
	B．	強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物
	C．	強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子
	D．	不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相同

11．下列有關(guān)甲烷的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	采煤礦井中的甲烷氣體是植物殘?bào)w經(jīng)微生物發(fā)酵而來(lái)的
	B．	天然氣的主要成分是甲烷
	C．	甲烷是沒(méi)有顏色、沒(méi)有氣味的氣體，極易溶于水
	D．	甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)所生成的產(chǎn)物四氯甲烷是一種效率較高的滅火劑

10．下列氣體中所含原子數(shù)最多的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L H2		B．	88gCO2
	C．	9.03ⅹ1023個(gè)CH4 分子		D．	3molH2O

9．某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問(wèn)題：Fe³⁺、Br₂誰(shuí)的氧化性更強(qiáng)？
（2）猜想：
①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含Br₂（填化學(xué)式，下同）所致．
②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含F(xiàn)e³⁺所致．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證：丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的．
供選用的試劑：a．酚酞試液  b．四氯化碳  c．無(wú)水酒精   d．硫氰化鉀溶液
請(qǐng)你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象．（試劑填序號(hào)）

	選用試劑	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
方案1
方案2

（4）應(yīng)用與拓展：
①在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-．
②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有$\frac{1}{3}$的Br^-被氧化成單質(zhì)Br₂，則原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L．

8．下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	將某無(wú)色氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是SO2
	B．	用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液中一定不含K+
	C．	向某溶液中滴加KSCN溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，原溶液中一定含F(xiàn)e2+
	D．	向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液