5．甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是通電后，將Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化．實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置模擬上述過程：
①完成除去甲醇的離子方程式：6Co³⁺+CH₃OH+H₂O═CO₂+6Co²⁺+6H⁺．
②若如圖裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O；
③凈化含1mol甲醇的水，理論上燃料電池需消耗KOH2mol．

4．鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源成為重要課題．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn₂O₄、碳粉行涂覆在鋁箔上）進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖：

（1）第①步反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2Al³⁺+3H₂↑．
（2）第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為Al（OH）₃．
（3）第③步反應(yīng)的離子方程式是4LiMn₂O₄+O₂+4H⁺=4Li⁺+8MnO₂+2H₂O．
（4）第④步反應(yīng)后，過濾Li₂CO₃所需的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．

3．1914年從貓薄荷植物中分離出來的荊芥內(nèi)酯可用作安眠藥、抗痙攣藥、退熱藥等．通過荊芥內(nèi)酯的氫化反應(yīng)可以得到二氫荊芥內(nèi)酯，后者是有效的驅(qū)蟲劑．二氫荊芥內(nèi)酯的合成路線如下：

已知：CH₂=CHCH₃ $→_{過氧化物}^{HBr}$BrCH₂CH₂CH₃
（1）的分子式為C₁₀H₁₆O；其含有的含氧官能團(tuán)名稱是醛基．
（2）請(qǐng)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）請(qǐng)寫出生成B物質(zhì)的化學(xué)方程式．生成B物質(zhì)的反應(yīng)類型為：取代反應(yīng)．
（4）寫出滿足以下條件的的同分異構(gòu)體．（任寫一種）
①屬于有機(jī)羧酸；  ②分子中也有二氫荊芥內(nèi)酯類似的五元環(huán)和六元環(huán)
（5）參照上面的合成路線，請(qǐng)寫出由CH₂=CHCH₂COOH合成的合成路線圖（無機(jī)試劑任選），合成路線流程圖如下：
CH₂=CHCH₂COOH$→_{過氧化物}^{HBr}$BrCH₂CH₂CH₂COOH$→_{②酸化}^{①NaOH，△}$HOCH₂CH₂CH₂COOH$\stackrel{濃硫酸}{→}$

2．下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一化學(xué)原理加以說明的是（　　）

	A．	氯化銨和碘都可以用加熱法進(jìn)行提純
	B．	銅和氯化鈉溶液均能導(dǎo)電
	C．	硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液在空氣中留置均會(huì)變質(zhì)
	D．	鐵片和鋁片置于冷的濃硫酸中均無明顯現(xiàn)象

1．某探究小組在實(shí)驗(yàn)室中用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有Fe₂O₃、SiO₂）冶煉鋁．回答下列問題：

（1）在實(shí)驗(yàn)中需用1mol•L^-1的NaOH溶液480mL，配制該溶液已有下列儀器：托盤天平（砝碼）、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒、量筒、燒杯，還缺少的玻璃儀器是500mL容量瓶．
（2）請(qǐng)寫出溶解過程中加快溶解速率和提高浸出率的兩點(diǎn)措施：適當(dāng)升溫，充分?jǐn)嚢琛⒀娱L(zhǎng)溶解時(shí)間等．
（3）沉淀1的主要成份為：SiO₂．
（4）生成沉淀2的離子反應(yīng)方程式為Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓．
（5）寫出NaHCO₃的一種用途作發(fā)酵粉或制純堿．
（6）電解Al₂O₃制備Al的反應(yīng)方程式為2Al₂O₃$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．

20．碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1，達(dá)到平衡后，體積不變時(shí)，以下有利于提高H₂產(chǎn)率的措施是BC．
A．增加碳的用量　  B．升高溫度   C．用CO吸收劑除去CO　　D．加入催化劑
（2）已知，C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol^-1
則反應(yīng) CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）  的△H=-41.2kJ•mol^-1．
（3）在298k溫度下，將CO（g）和H₂O（g）各0.16mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如表數(shù)據(jù)：

t/min	2	4	7	9
n（H2O）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

①該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{25}$；
②若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n（CO）=0.5mol  n（H₂O）=1.0mol，n（CO₂）=1.0mol  n（H₂）=1.2mol則此時(shí)V_（正）＜V_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）CaS在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng)生成CaSO₄，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaS+2O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO₄；在一定條件下，CO₂可與對(duì)二甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)上引入一個(gè)羧基，對(duì)二甲苯的結(jié)構(gòu)產(chǎn)簡(jiǎn)式為：，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

19．下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	pH=3的H2SO4溶液中：c（H+）=10-3mol•L-1
	B．	呈中性的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）
	C．	在Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
	D．	氯化銨溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

18．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（Fe 56、C 12、O 16）（　�。�

	A．	1mol•L-1NaHCO3溶液中的Na+數(shù)為NA
	B．	常溫時(shí)，4.4gCO2所含的氧原子數(shù)為0.2NA
	C．	5.6g Fe與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
	D．	1molNa 與O2 反應(yīng)生成Na2O2和Na2O電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1NA

17．蛇紋石礦可以看做由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃和SiO₂組成．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖流程欲分別制得單質(zhì)Mg、Fe、Al和Si．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）濾液A中含有的陽離子有Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺．
（2）操作④中生成沉淀G的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（3）工業(yè)由Al₂O₃冶煉AI的化學(xué)反應(yīng)方程式2Al₂O₃$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂；
（4）寫出檢驗(yàn)溶液F中主要陽離子的方法：在溶液中滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，則有Fe³⁺．

16．化合物的合成路線如圖（部分反應(yīng)條件省略）

（1）化合物A的分子式C₈H₁₀，用核磁共振氫譜測(cè)定化合物F，可以出現(xiàn)4個(gè)波峰．
（2）下列說法正確的是BD（雙選題）
A．化合物A和D是同系物         B．化合物C可以與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣
C．化合物D不可以發(fā)生加聚反應(yīng)   D．化合物F在一定條件下可以使溴水褪色
（3）反應(yīng) II的化學(xué)方程式是（注明反應(yīng)的條件）．
（4）按要求寫出化合物A苯環(huán) 上的一氯代物的所有有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．