19．工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵．現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行試驗(yàn)．回答下列問題：

（1）制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，裝置B中加入的試劑是濃硫酸．
（2）制取無水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來制取HCl．尾氣的成分是HCl和H₂．若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是發(fā)生倒吸、可燃性氣體H₂不能被吸收．
（3）若操作不當(dāng)，制得的FeCl₂ 會(huì)含有少量FeCl₃，檢驗(yàn)FeCl₃常用的試劑是KSCN溶液．欲制得純凈的FeCl₂，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，目的是排出裝置中的空氣，防止在加熱時(shí)Fe與O₂反應(yīng)．

18．尿素[CO（NH₂）₂]是首個(gè)由無機(jī)物人工合成的有機(jī)物．

（1）工業(yè)上，尿素可以由CO₂和NH₃在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為2NH₃+CO₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O．
（2）圖1所示是N₂（g）和H₂（g）反應(yīng)生成2molNH₃（g）過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ•mol^-1．

（3）在一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g），反應(yīng)過程如圖2所示：
①在0～8min，H₂的平均反應(yīng)速率v（H₂）=$\frac{9}{800}$mol/（L．min）．
②在該條件下，合成氨的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.33×10⁴．
③在10～12min，通過降低溫度使合成氨的化學(xué)平衡向正反應(yīng)（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”、“不移動(dòng)”）方向移動(dòng)．
（4）當(dāng)氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=4，CO₂的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖3所示：A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（CO₂）小于B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正（CO₂）（填“大于”、“小于”或“等于”）．此時(shí)NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為30%．

17．用鹽酸與氫氧化鈉溶液測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱．
（1）在做中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，下列操作錯(cuò)誤的是AC（填序號(hào)）
A．用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒攪拌反應(yīng)混合液
B．測(cè)量混合溶液的溫度計(jì)要一直插在溶液中
C．為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行，可以向酸中分次加入堿
D．為了使反應(yīng)進(jìn)行更完全，可以是堿適當(dāng)過量
（2）已知在稀溶液中，鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H₂O時(shí)，放出57.3kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
（3）若用等濃度的醋酸代替鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)偏小（填“偏大”“偏小”或“不變”），其原因是醋酸電離要吸收熱量．

16．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	如圖所示，測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，大小兩燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯
	B．	若用50 mL 0.55 mol•L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50 mL 0.50 mol•L-1的鹽酸和50 mLA0.50 mol•L-1的硝酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測(cè)定的反應(yīng)熱不相等
	C．	實(shí)驗(yàn)時(shí)需要記錄初始溫度T1 和最高溫度T2
	D．	做一次實(shí)驗(yàn)根據(jù)公式即可得出中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

15．實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：在a中加入苯和少量鐵屑，將b中液溴慢慢加入到a中，充分反應(yīng)；
步驟2：反應(yīng)結(jié)束后，冷卻至常溫過濾反應(yīng)液；
步驟3：濾液用水洗后再用10%的NaOH溶液洗，得粗溴苯；
步驟4：向粗溴苯中加入少量無水氯化鈣，靜置、過濾．
回答下列問題：
（1）儀器a中鐵屑的作用是催化劑，a中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式是+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$+HBr．
（2）儀器c的作用是冷凝回流．
（3）步驟3中用水洗滌除去的物質(zhì)是FeBr₃，后用NaOH溶液洗滌除去的物質(zhì)是Br₂．
（4）步驟4得到的粗溴苯中還含有雜質(zhì)苯和少量對(duì)二溴苯等，下表是有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)，為了得到純凈的溴苯，還必須要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)名稱是蒸餾．

	苯	溴苯	對(duì)二溴苯
密度/gcm-3	0.88	1.50	1.96
沸點(diǎn)/℃	80	156	220
水溶性	微溶	微溶	難溶

14．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18克/厘米³，沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑．在實(shí)驗(yàn)中可以用如圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和儀器a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）圖中a儀器的名稱蒸餾燒瓶，實(shí)驗(yàn)中加入沸石的作用是防止瀑沸．若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是冷卻后重新加入．
（2）儀器a中發(fā)生的是乙醇的消去反應(yīng)，反應(yīng)溫度是170℃，且該反應(yīng)要求溫度迅速升高到170℃，請(qǐng)你寫出乙醇的這個(gè)消去反應(yīng)方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（3）寫出裝置d中反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（4）裝置b的作用：防止倒吸，檢驗(yàn)試驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞．
（5）e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是吸收HBr和Br₂等氣體，防止大氣污染．

13．納米碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、造紙、化學(xué)建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)．在濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得納米級(jí)碳酸鈣．
某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置，制取該產(chǎn)品．D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去．可選用的藥品有：a．石灰石 b．飽和氯化鈣溶液 c.6mol/L鹽酸 d．氯化銨e．氫氧化鈣．
（1）A中制備氣體時(shí)，所需藥品是（選填字母序號(hào)）：ac；
（2）B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是：除去二氧化碳中的氯化氫；
（3）寫出制取實(shí)驗(yàn)室氨氣的化學(xué)方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（4）實(shí)驗(yàn)過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應(yīng)先通入氣體的化學(xué)式：NH₃；
（5）檢驗(yàn)D出口處是否有氨氣逸出的方法是：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放到D出口處，如果試紙變藍(lán)，則氨氣逸出，反之則不逸出，或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口處，若觀察到白煙，則氨氣則氨氣逸出，反之則不逸出；
（6）寫出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式：CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl．
（7）試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)：將少量碳酸鈣加水充分?jǐn)嚢�，用一束可見光照射，觀察是否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，若有丁達(dá)爾現(xiàn)象則為納米級(jí)，若沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象則不是納米級(jí)．

12．工業(yè)上采用乙苯與CO₂脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯：
（g）+CO₂（g）?（g）+CO（g）+H₂O（g）△H=-166KJ/mol
（1）在3L密閉容器內(nèi)，乙苯與CO₂的反應(yīng)在三種不同的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，乙苯、CO₂的起始濃度分別為1.0mol/L和3.0mol/L，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ在T1℃，0.3MPa，而實(shí)驗(yàn)II、III分別改變了實(shí)驗(yàn)其他條件；乙苯的濃度隨時(shí)間的變化如圖Ⅰ所示．

①實(shí)驗(yàn)I乙苯在0-50min時(shí)的反應(yīng)速率為0.012mol/（L•min）
②實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能改變條件的是催化劑
③圖II是實(shí)驗(yàn)Ⅰ中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時(shí)間t的變化曲線，請(qǐng)?jiān)趫DII中補(bǔ)畫實(shí)驗(yàn)Ⅲ中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時(shí)間t的變化曲線．
（2）若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中將乙苯的起始濃度改為1.2mol/L，其他條件不變，乙苯的轉(zhuǎn)化率將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”），計(jì)算此時(shí)平衡常數(shù)為0.225．

11．酚醛樹脂（phenolic resin）是人類合成的第一種高分子材料，至今仍被廣泛使用．某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過下列方法在實(shí)驗(yàn)室制備酚醛樹脂：
Ⅰ稱取50.0 g苯酚晶體置于一大試管中，再在大試管加入35.4 mL 40%的福爾馬林溶液（密度：1.06 g/mL）和少量濃鹽酸．
Ⅱ?qū)⑸鲜龃笤嚬苤糜谌缟蠄D所示的裝置，沸水加熱30～45min．
Ⅲ將試管中生成的白色略帶紅色的樹脂全部取出，用蒸餾水洗泡5分鐘后，晾干、稱重，得線型酚醛樹脂50.0 g．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出合成酚醛樹脂的化學(xué)方程式．
（2）苯酚在常溫下是無色晶體，不易從試劑瓶中取出．實(shí)驗(yàn)時(shí)可采取用玻璃棒將試劑瓶中苯酚晶體輕輕搗碎，再用藥匙取出（或先把裝有苯酚的試劑瓶放在60～70℃的熱水中，使晶體融化，再用長(zhǎng)滴管吸出）的方法取出苯酚．取用苯酚時(shí)若不小心將苯酚沾到皮膚上，應(yīng)采取的措施是立即用酒精擦洗干凈．
（3）本實(shí)驗(yàn)所采用的加熱方法稱為水浴加熱．除本實(shí)驗(yàn)外，請(qǐng)?jiān)倥e出一例采用該方法加熱的實(shí)驗(yàn)銀鏡反應(yīng)．
（4）裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是冷凝回流，提高反應(yīng)產(chǎn)率．
（5）純凈的酚醛樹脂為白色固體，但本實(shí)驗(yàn)中得到的酚醛樹脂略帶紅色，原因是未反應(yīng)的苯酚被氧化所至．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后清洗大試管的方法是加入少量的乙醇浸泡幾分鐘后再清洗．
（6）本實(shí)驗(yàn)中酚醛樹脂的產(chǎn)率為94.3%．

10．氮族元素包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）：
（1）氮是地球上含量豐富的一種元素，工業(yè)上用N₂和H₂合成NH₃．
①已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+180kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
則4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（l）△H=-1170.4kJ•mol^-1．
②現(xiàn)將1mol N₂（g）、3mol H₂（g）充入一容積為2L的密閉容器中，在500℃下進(jìn)行反應(yīng)，10min時(shí)達(dá)到平衡，下列說法中正確的是C．

A．圖1甲為用H₂表示的反應(yīng)速率變化曲線
B．圖1乙表示反應(yīng)過程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強(qiáng)為p的變化情況
C．圖1丙的兩個(gè)容器中分別發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）、2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，相同組分的濃度相等且兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)
（2）反應(yīng)PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）△H＞0，在2L密閉容器中放人1molPCl₅，保持一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

①若改變溫度使v（逆）增大，平衡正向移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）；
②該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.025．
（3）①推斷As元素在周期表中的位置是第四周期VA族．
②已知某砷酸鹽可發(fā)生如下反應(yīng)：AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O．某化學(xué)興趣小組利用該反應(yīng)原理設(shè)計(jì)如圖2所示裝置：C₁、C₂是石墨電極，A中盛有KI和I₂混合溶液，B中盛有Na₃AsO₄和Na₃AsO₃的混合溶液，當(dāng)連接開關(guān)K后，A中溶液顏色逐漸變深，靈敏電流計(jì)G的指針向右偏轉(zhuǎn)．此時(shí)C₂上發(fā)生的電極反應(yīng)式是AsO₄^2-+2H⁺+2e^-=AsO₃^2-+H₂O；一段時(shí)間后，當(dāng)電流計(jì)指針回到中間“0”位時(shí)，再向B中滴加過量濃NaOH溶液，可觀察到電流計(jì)指針向左偏（填“不動(dòng)”、“向左偏”或“向右偏”）．