13．（1）在同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO₂，其體積之比為11：7，電子數(shù)之比為1：1，密度之比為7：11．
（2）9.5gMgCl₂固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為0.2mol•L^-1，從中取出100mL溶液，其中Cl^-的濃度為0.4mol•L^-1；再把取出的溶液加水稀釋成500mL，則此時(shí)MgCl₂溶液的濃度為0.04mol•L^-1．
（3）某金屬氯化物MCl₂27g，含有0.40molCl^-，則該氯化物的物質(zhì)的量為0.2mol，摩爾質(zhì)量為135g/mol，金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為64．

12．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇中含有的碳?xì)滏I數(shù)為2.5NA
	B．	常溫常壓下，28gC2H4、CO的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為1.5NA
	C．	常溫下，20LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.2NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

11．金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽(yù)為“未來(lái)金屬”．以鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖，回答下列問(wèn)題：

（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO₄，反應(yīng)中無(wú)氣體生成．反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeTiO₃+H₂SO₄（濃）=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O．
（2）上述生產(chǎn)流程中加入Fe屑的目的是防止Fe²⁺氧化．
（3）此時(shí)溶液Ⅰ中含有Fe²⁺、TiO²⁺和少量Mg²⁺等陽(yáng)離子．常溫下

氫氧化物	Fe（OH）2	TiO（OH）2	Mg（OH）2
Ksp	8.0×10-16	1.0×10-29	1.8×10-11

①常溫下若將溶液中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度為 0.0018mol/L，當(dāng)溶液的pH等于防止Fe²⁺氧化時(shí)，Mg²⁺開(kāi)始沉淀．
②若將含有Fe²⁺、TiO²⁺和Mg²⁺的溶液加水稀釋?zhuān)�立即析出一種白色沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：TiO²⁺+2H₂O═H₂TiO₃↓+2H⁺； TiO²⁺+2H₂O═TiO（OH）₂↓（或H₂TiO₃）+2H⁺．
（4）Mg還原TiCl₄過(guò)程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行，還需要的條件是隔絕空氣．
（5）在800℃～1000℃時(shí)電解TiO₂也可制得海綿鈦，裝置如圖所示．圖中b是電源的正  極，陰極的電極反應(yīng)式TiO₂+4e^-→Ti+2O^2-．

10．用18.4mol•L^-1的濃硫酸配制100mL濃度為1mol•L^-1的稀硫酸，其操作可分為以下各步：
A．用量筒取5.4mL濃硫酸緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌；
B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入100mL容量瓶里；
C．將稀釋后稀硫酸小心倒入100mL容量瓶里；
D．檢查100mL容量瓶口部是否會(huì)發(fā)生滴漏；
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線1-2cm處；
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切．
（1）填寫(xiě)上述各步的空白處．
（2）正確的操作順序是D）（A）（C）（B）（E）（G）（F）；（填寫(xiě)字母）．
（3）進(jìn)行A步操作應(yīng)選擇下列量器：①10mL量筒；②50mL量筒；500mL量筒；④1000mL量筒中的①（填序號(hào)）．

9．制取氯水時(shí)，下列制備方法最合理的是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

8．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	71gCl2中含有NA個(gè)Cl2分子
	B．	常溫常壓下，14g氮?dú)庵泻��?NA個(gè)氮原子
	C．	0.5mol•L-1CaCl2溶液中含有0.5NA個(gè)Ca2+
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L水中含有1.5NA個(gè)水分子

7．下列關(guān)于金屬鈉的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	鈉具有銀白色的金屬光澤，熔點(diǎn)高于100℃
	B．	鈉具有強(qiáng)還原性，能與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu
	C．	將金屬鈉在空氣中加熱則生成白色固體
	D．	鈉鉀合金在室溫下呈液態(tài)，可用做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

6．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	不可以用澄清石灰水來(lái)鑒別蘇打與小蘇打
	B．	檢驗(yàn)氯化鐵溶液中混有的亞鐵離子的方法是：先加入KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再加入幾滴新制氯水，溶液變成血紅色
	C．	取少量待測(cè)液于試管中，先加入硝酸酸化，再加入幾滴硝酸銀溶液，若有白色沉淀，則待測(cè)液中一定只含有Cl-
	D．	用鉑絲分別蘸取Na2CO3和K2CO3溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色即可鑒別．

5．觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)一種基本方法．某同學(xué)將一小塊金屬鈉露置空氣中，觀察到如下現(xiàn)象：銀白色$\stackrel{①}{→}$變灰暗$\stackrel{②}{→}$變白色$\stackrel{③}{→}$出現(xiàn)液滴$\stackrel{④}{→}$白色固體，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	①是化合反應(yīng)
	B．	②變白色是因?yàn)樯�成了碳酸鈉
	C．	③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液
	D．	④只發(fā)生物理變化

4．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol•L-1
	B．	該硫酸與等體積的水混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%
	C．	配制200mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸需取該硫酸50mL
	D．	該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol•L-1