3.84克銅與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)．
（1）求生成的氣體在標準狀況下的體積是多少？
（2）求被還原的硫酸的物質(zhì)的量是多少？
（3）將生成物稀釋到500mL，求所得溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度是多少？

（2010?江西）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生家成速率的原因是；
（3）實驗室中現(xiàn)有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4中溶液，可與實驗中CuSO₄溶液起相似作用的是；
（4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有（答兩種）；
（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

實驗 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/LH2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①請完成此實驗設(shè)計，其中：V₁=，V₆=，V₉=；
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO₄溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO₄溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因．

實驗室常用下圖裝置制取氨氣：請回答下列問題：
（1）寫出圖中帶有編號的儀器名稱a b．
（2）寫出該實驗中制取氨氣的化學(xué)方程式：．
（3）檢驗氨氣是否收集滿的方法是．
（4）不用排水法收集氨氣的原因是：．
（5）試管口棉花的作用是：．

某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表：

實驗方案	實驗現(xiàn)象
①用砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞． ②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水 ③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng) ④鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng) ⑤鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)	A．浮于水面，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液變紅色 B．產(chǎn)生氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色 C．反應(yīng)不十分強烈，產(chǎn)生的氣體可燃 D．劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可燃 E．生成淡黃色沉淀

請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告
（1）實驗?zāi)康模?!--BA-->．
（2）實驗用品：儀器、材料：略    藥品：略
（3）實驗內(nèi)容：用序號填寫下表中的實驗方案，并完成相關(guān)的離子方程式

實驗方案	實驗現(xiàn)象	有關(guān)離子方程式
③ ③	A	2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
① ①	B	不填
⑤ ⑤	C	不填
④ ④	D	不填
② ②	E	H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓ H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓

（4）實驗結(jié)論：．
（5）請用原子結(jié)構(gòu)理論解釋上述結(jié)論的原因．

（1）如圖，若燒瓶是干燥的．當燒瓶口向上時，由A口導(dǎo)入氣體，可收集下列中的（填序號，下同）氣體．若燒瓶充滿水，可收集下列中的氣體．①NO�、贜H₃�、跾O₂　④NO₂
（2）若燒瓶中事先已集滿一瓶氨氣，并將燒瓶口向下放置，由口導(dǎo)入氣體可收集NO氣體，其原因是．

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～=10 ⑩種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
一	①
二				②	③	④	⑤
三	⑥		⑦			⑧	⑨	=10 ⑩

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：（填元素符號）．
（2）元素②和③非金屬性較弱的是（填元素符號），畫出元素③原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）④和⑧氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強的是（填化學(xué)式）．
（4）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是，堿性最強的化合物的電子式是．
（5）用電子式表示元素①和⑤所形成化合物的形成過程：．
（6）⑤⑥⑦三種元素分別形成的單核離子半徑由大到小順序為（填離子符號）．
（7）元素①和④按原子個數(shù)比1：1形成的化合物分解的化學(xué)方程式．
（8）寫出元素⑦和⑨最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式．

將充有m mL NO和n mL NO₂的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O₂，若m＜n，則充分反應(yīng)后，量筒內(nèi)氣體體積的毫升數(shù)為（　�。�

下列圖示的裝置屬于原電池的是（　�。�

一定條件下，反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃，在2L密閉容器中進行，5min內(nèi)氨物質(zhì)的量增加了0.1mol，則反應(yīng)速率為（　�。�

在碘化鉀溶液中加入適量氯水充分反應(yīng)，并將反應(yīng)后的溶液分成四份于試管中，編號為I、II、Ⅲ、Ⅳ，分別加入汽油、CCl₄、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，下列現(xiàn)象描述正確的是（　�。�