5．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO₄]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下．

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如表所示．

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
開始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列問題．
（1）加入少量NaHCO₃的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的Al（OH）₃沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是使反應(yīng)物充分接觸反應(yīng)．
（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ中常同時(shí)通入O₂以減少NaNO₂的用量，O₂與NaNO₂在反應(yīng)中均作氧化劑．若參與反應(yīng)的O₂有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO₂的物質(zhì)的量為2mol．
（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe（OH）²⁺可部分水解生成聚合離子Fe₂（OH）₄²⁺．該水解反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）²⁺+2H₂O?Fe₂（OH）₄²⁺+2H⁺．
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe²⁺及NO₃^-．為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe²⁺，應(yīng)使用的試劑為D（填字母）．
A．氯水  B．KSCN溶液    C．NaOH溶液  D．酸性KMnO₄溶液．

4．向硝酸鋇溶液逐漸通入二氧化硫氣體，可能發(fā)生的離子方程式如下，其中錯誤的是（　　）

	A．	3SO2+2NO3-+2H2O═2NO↑+4H++3SO42-
	B．	3SO2+Ba2++2NO3-+2H2O═BaSO4↓+2NO↑+4H++SO42-
	C．	6SO2+Ba2++4NO3-+4H2O═BaSO4↓+4NO↑+8H++5SO42-
	D．	3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+

3．常溫下，水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�

	A．	與Al反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Na+、H+、NH4+、NO3-
	B．	在c（H+）=1.0×10-13，mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
	C．	澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3-、S2-
	D．	在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-

2．環(huán)己烯是一種重要的化工原料．
（1）實(shí)驗(yàn)室可由環(huán)己醇制備環(huán)己烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，將10mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．
環(huán)己醇和環(huán)己烯的部分物理性質(zhì)如下：

	密度 （g/cm3）	熔點(diǎn) （℃）	沸點(diǎn) （℃）	溶解性
環(huán)己醇	0.96	25	161	能溶于水
環(huán)己烯	0.81	-103	83	難溶于水

①A中碎瓷片的作用是防止暴沸；導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是冷凝．
②試管A置于水浴中的目的是受熱均勻，便于控溫；試管C置于冰水浴中的目的是使環(huán)己烯液化，減少揮發(fā)．
（3）環(huán)己烯粗品中含有少量環(huán)己醇和酸性雜質(zhì)．精制環(huán)己烯的方法是：
①向環(huán)己烯粗品中加入C（填入編號），充分振蕩后，分液（填操作名稱）．
A．Br₂的CCl₄溶液    B．稀H₂SO₄    C．Na₂CO₃溶液
②再對初步除雜后的環(huán)己烯進(jìn)行蒸餾，得到環(huán)己烯精品．蒸餾時(shí)，蒸餾燒瓶中要加入少量生石灰，目的是除去產(chǎn)品中少量的水．
③實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是C．
A．蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品
B．環(huán)己醇實(shí)際用量多了
C．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
（4）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是B．
A．加入水觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
B．加入金屬鈉觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
C．加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．

1．某混合氣體G可能含有CO、CO₂、SO₂、H₂O等氣體，用a．無水CuSO₄；b．澄清石灰水；c．灼熱CuO；d．堿石灰；e．酸性品紅溶液；f．定量酸性高錳酸鉀溶液等藥品可將其一一檢出，檢出的正確順序是（　　）

A．

G→a→c→f→b→d→c→b

B．

G→c→b→d→c→f→c→a

C．

G→a→e→f→b→d→c

D．

G→b→f→a→d→c→b

20．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�

	A．	向明礬（KAl（SO4）2•12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
	B．	Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
	C．	玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O
	D．	VO2+與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5VO2++MnO4-+H2O═5VO2++Mn2++2H+

19．有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是（　　）

	A．	純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)
	B．	SO3水溶液的導(dǎo)電性很好，所以SO3是電解質(zhì)
	C．	液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)
	D．	Na2O液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)

18．正丁醛是一種化工原料．某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛．發(fā)生的反應(yīng)如下：

CH₃CH₂CH₂CH₂OH$→_{H_{2}SO_{4}加熱}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH₃CH₂CH₂CHO
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

	沸點(diǎn)/℃	密度/（g•cm-3）	水中溶解性
正丁醇	11.72	0.8109	微溶
正丁醛	75.7	0.8017	微溶

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
將6.0g Na₂Cr₂O₇放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90-95℃，在E中收集90℃以下的餾分．
將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75-77℃餾分，產(chǎn)量2.0g．
回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將Na₂Cr₂O₇溶液加到濃硫酸中，說明理由不能，容易發(fā)生迸濺．
（2）加入沸石的作用是防止暴沸．
（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱是直形冷凝管．
（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是c（填正確答案標(biāo)號）．
a．潤濕b．干燥      c．檢漏         d．標(biāo)定
（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，水在下層（填“上”或“下”）
（6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90-95℃，其原因是保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化．
（7）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為51.4%．

17．在實(shí)驗(yàn)室里制取少量干燥的FeCl₃，可按照一定順序連接下圖中所列裝置，所通過的氣體過量且反應(yīng)充分．試回答以下問題：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，各裝置接口的連接順序?yàn)閍edbcf（用a、b、c、d等字母表示）；
（2）C裝置的作用是除去氯氣中的水蒸氣（或干燥）；
（3）D裝置的作用是吸收多余的氯氣，防止污染；
（4）檢驗(yàn)B裝置中反應(yīng)后鐵是否有剩余的方法是：用吸鐵石來吸引；
（5）某同學(xué)認(rèn)為可以對氯化鐵溶液進(jìn)行蒸干灼燒的方法得到無水氯化鐵，你認(rèn)為不可行（填可行或不可行），原因是氯化鐵溶液水解得到Fe（OH）₃和鹽酸，鹽酸揮發(fā)最后全部是Fe（OH）₃，灼燒后變成Fe₂O₃．

16．膽礬（CuSO₄•5H₂O）是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用．以下是CuSO₄•5H₂O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖．
完成下列各題：
Ⅰ．（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，隨著銅粉的溶解可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈藍(lán)色、有紅棕色氣體生成．
（2）制得的膽礬晶體（CuSO₄•5H₂O）中可能存在的雜質(zhì)是Cu（NO₃）₂（寫化學(xué)式）．
（3）采用重量法測定CuSO₄•5H₂O的含量時(shí)，步驟如下：
①取樣，稱量     ②加水溶解    ③加氯化鋇溶液生成沉淀   ④過濾（其余步驟省略）在過濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是向上層清液中繼續(xù)滴加加氯化鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生說明還沒有沉淀完全．
Ⅱ．某研究性學(xué)習(xí)小組用ZRY-1型熱重分析儀對12.5克硫酸銅晶體（CuSO₄•5H₂O）進(jìn)行熱重分析，隨溫度的升高，硫酸銅晶體依次發(fā)生下列反應(yīng)．
a．CuSO₄•5H₂O$\frac{\underline{\;258℃\;}}{\;}$CuSO₄+5H₂O       b．CuSO₄$\frac{\underline{\;650℃\;}}{\;}$CuO+SO₃↑，2SO₃$\stackrel{△}{?}$2SO₂+O₂
c.4CuO$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$2Cu₂O+O₂↑
請回答下列問題：
（4）①實(shí)驗(yàn)過程中熱重分析儀測得殘留固體質(zhì)量為3.8g，試推斷該固體的組分是CuO與Cu₂O（寫化學(xué)式），其對應(yīng)的物質(zhì)的量之比是2：1．
②熱重分析儀加熱晶體至恒重后，將全部氣體導(dǎo)出，通入氫氧化鋇溶液充分反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，質(zhì)量為11.65g．