15．下列表示電子式的形成過程正確的是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

14．某溫度下，在體積一定的密閉容器中投入反應(yīng)物達(dá)到平衡，已知反應(yīng)方程式為mX（g）+nY（g）?qZ（g）△H＞0，m+n＞q，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	通惰性氣體增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)
	B．	再加入X，反應(yīng)吸收的熱量增大
	C．	增加Y的物質(zhì)的量，X的轉(zhuǎn)化率減小
	D．	降低溫度，c（Y）：c（Z）的值變小

13．（1）實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)操作是向沸騰的水中滴加少量氯化鐵飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，可用丁達(dá)爾效應(yīng)（方法）證明膠體已經(jīng)制成．
（2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體  ②干冰  ③稀醋酸  ④汞  ⑤蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）  ⑥冰醋酸請(qǐng)回答下列問題（用序號(hào)）：以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是③④；以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①⑥．
（3）已知：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂； 2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-
①向含有1mol FeI₂和1.5mol FeBr₂的溶液中通入2mol Cl₂，此時(shí)被氧化的離子是I^-、Fe²⁺．
②如果向①的溶液中通入3mol Cl₂，則被氧化的離子對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物分別是Fe³⁺、I₂、Br₂．
（4）①若m g鐵屑與含有 n gHNO₃的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，若 m：n=1：2.7，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Fe+12HNO₃=5Fe（NO₃）₂+N₂↑+6H₂O（假設(shè)還原產(chǎn)物只有一種，且只生成一種鹽）．
②若含 n g HNO₃的稀硝酸溶液恰好使5.6g鐵粉完全溶解，若有 n/4gHNO₃被還原成NO（無其它還原產(chǎn)物）則 n 的范圍為16.8g≤n≤25.2g．
③某條件下鋅和硝酸反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比為2：5，此時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物是N₂O或NH₄NO₃．

12．在25℃時(shí)，將兩個(gè)鉑電極插入到一定量的Na₂SO₄飽和溶液中電解，通電一段時(shí)間后，在陰極逸出a mol氣體，同時(shí)有Wg Na₂SO₄.10H₂O晶體析出．若溫度不變，此時(shí)剩余Na₂SO₄溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

A．

B．

C．

D．

11．已知N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　　）

	①	氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
	②	鍍錫的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面更易被腐蝕
	③	電解精煉銅時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子陽極上溶解的銅原子數(shù)為NA
	④	在lL0.1mol．L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

A．

①

B．

②

C．

③

D．

④

10．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法；該法的工藝流程：

（1）第①步存在平衡，其反應(yīng)方程式為：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O，若平衡體系的pH=12，該溶液顯黃色．
（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是C．
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同　　 b.2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）　 c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1molCr₂O₇^2-離子，需要6mol的FeSO₄•7H₂O
（4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）；K_sp的表達(dá)式為Ksp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）．常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_sp=10^-32，要使c（Cr³⁺）沉淀完全，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5．
方法2：電解法
該法用Fe和石墨棒做電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）₃沉淀．
（5）Fe電極的電極反應(yīng)式Fe-2e^-=Fe²⁺．石墨電極的電極反應(yīng)式2H⁺+2e^-═H₂↑．

9．既能與鋅發(fā)生置換反應(yīng)，又能與燒堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（　�。�

A．

CuCl2溶液

B．

NaCl溶液

C．

MgSO4溶液

D．

K2CO3溶液

8．甲是一種可用于凈水和凈化食鹽水的鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素組成．甲溶于水后可電離出三種離子，其中一種是有由A、B形成的10電子陽離子，A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族．
某同學(xué)為探究甲的組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取mg甲的晶體溶于蒸餾水，配成500mL溶液；
②取少量甲溶液于試管中，逐滴滴入Ba（OH）₂溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入Ba（OH）₂溶液體積的關(guān)系如圖所示
③取20mL甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體，然后折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL
回答下列問題：
（1）D在元素周期中的位置為第三周期VIA族
（2）經(jīng)測定甲的摩爾質(zhì)量為453g•mol^-1，其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1：1，且1mol甲含有12mol結(jié)晶水，則晶體甲的化學(xué)式為NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O
（3）圖象中V（oa）：V（ab）：V（bc）=3：1：2
（4）寫出ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2NH₃．H₂O
（5）配成的甲溶液物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L．

7．25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	K1　4.3×10-7 K2　5.6×10-11		3.0×10-8

回答下列問題：
（1）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是a＞b＞d＞c；（填編號(hào)）
a．CO₃^2-  b．ClO^-   c．CH₃COO^-    d．HCO₃^-；
（2）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是：cd
a．CO₃^2-+CH₃COOH═CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
b．ClO^-+CH₃COOH═CH₃COO^-+HClO
c．CO₃^2-+HClO═CO₂↑+H₂O+ClO^-
d.2ClO^-+CO₂+H₂O═CO₃^2-+2HClO
（3）用蒸餾水稀釋0.10mol•L^-1的醋酸，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是B
A．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$          B．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{{K}_{W}}$                D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$
（4）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過程pH變化 如圖甲，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H⁺）大于醋酸溶液中水電離出來的c（H⁺）（填“大于”、“等于”或“小于”）

（5）向20mL硫酸和鹽酸的混合溶液中，逐滴加入0.05mol•L^-1Ba（OH）₂溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量變化及由此而引起的溶液的pH的變化如圖乙所示．計(jì)算：
①原混合溶液中c（H⁺）=0.3mol/L；c（Cl^-）=0.2mol/L．
②A點(diǎn)的pH=1．
③將0.15mol•L^-1稀硫酸V₁mL與0.1mol•L^-1NaOH溶液V₂mL混合，所得溶液的pH為1，則V₁：V₂=1：1（溶液體積變化忽略不計(jì)）．

6．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
①無色溶液中：K⁺、Na⁺、${MnO}_{4}^{-}$、${SO}_{4}^{2-}$
②pH=11的溶液中：${CO}_{3}^{2-}$、Na⁺、${ALO}_{2}^{-}$、${NO}_{3}^{-}$
③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、${HCO}_{3}^{-}$、${SO}_{4}^{2-}$、${NH}_{4}^{+}$
④由水電離出的c（OH^-）=10^-4 mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-
⑤有較多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、${NH}_{4}^{+}$、SCN^-、${HCO}_{3}^{-}$
⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、${NO}_{3}^{-}$、I^-、Cl^-．

A．

①②④

B．

③⑥

C．

②

D．

⑤⑥