5．用如圖所示的方法研究某氣體的性質(zhì)，這種方法是（　　）

A．

實(shí)驗(yàn)法

B．

觀察法

C．

比較法

D．

分類法

4．下列儀器中，不能加熱使用的是（　�。�

A．

錐形瓶

B．

試管

C．

容量瓶

D．

燒杯

3．下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	1771年，法國科學(xué)家拉瓦錫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理論體系
	B．	化學(xué)科學(xué)與其他科學(xué)分支的聯(lián)系不密切
	C．	化學(xué)研究會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，最終人類將毀滅在化學(xué)物質(zhì)中
	D．	化學(xué)家可以在微觀層面上操縱分子和原子，組裝分子材料、分子器件和分子機(jī)器

2．1mol O約含8N_A個(gè)e-．

1．含1.806×10²³個(gè)分子的N₂，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是6.72L．

20．1molH₂O約含6.02×10²³個(gè)H₂O．

19．（1）下列兩組物質(zhì)：①CO₂、P₂O₅、CaO、SO₂，②Cu、Mg、Zn、Al．每組中有一種物質(zhì)在某些化學(xué)性質(zhì)或分類上與其他幾種物質(zhì)不同，這兩種物質(zhì)是①CaO，②Cu．
（2）有以下6個(gè)反應(yīng)（反應(yīng)條件略）：
A.2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑     B．CH₄+2O₂═CO₂+2H₂O
C．KClO₃═2KCl+3O₂↑  D．CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
E..Na₂O+CO₂═Na₂CO₃          F．CO₂+C═2CO
屬于化合反應(yīng)的有EF（填編號，下同），屬于分解反應(yīng)的有C，屬于復(fù)分解反應(yīng)的有D，屬于置換反應(yīng)的有A，屬于氧化還原反應(yīng)的有ABCF．

18．ClO₂與Cl₂的氧化性相近．在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究．


（1）儀器D的名稱是錐形瓶．安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的b．打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．
（2）為使ClO₂在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO₂在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO₂，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl₂．
（4）已知在酸性條件下NaClO₂可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO₂，該反應(yīng)的離子方程式為4H⁺+5ClO₂-=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O，在ClO₂釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗(yàn)證是否有ClO₂生成．
（5）已吸收ClO₂氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO₂的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑Ⅱ，原因是穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO₂，能較長時(shí)間維持保鮮所需的濃度．

17．新型材料納米級鐵粉與普通鐵粉具有不同的性質(zhì)．已知：在不同溫度下，納米級鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同，溫度低于570℃時(shí)，生成FeO；高于570℃時(shí)，生成Fe₃O₄．
（1）寫出溫度低于570℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+H₂O（g）$\frac{\underline{\;低于570°C\;}}{\;}$ FeO+H₂．
（2）中學(xué)教材中用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，完成鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)中使用肥皂液的作用是檢驗(yàn)反應(yīng)中生成的H₂．
（3）乙同學(xué)為了探究實(shí)驗(yàn)后的固體產(chǎn)物是否存在Fe₃O₄（假定鐵全部反應(yīng)完全）設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案：
①取固體樣品m₁g，溶于足量的稀鹽酸；
②向①反應(yīng)后的溶液中加入足量H₂O₂得溶液X再加氨水，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥；
③將②中所得固體進(jìn)行灼燒，得到紅棕色固體m₂g．
溶液X中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O；m₁與m₂符合$\frac{{m}_{1}}{{m}_{2}}$=0.97關(guān)系時(shí)，才能確定固體樣品中一定只存在Fe₃O₄．

16．100mL 1mol•L^-1燒堿溶液中通入一定量CO₂充分反應(yīng)后，將溶液在低溫下蒸干得到白色固體X，X的組成可能有四種情況，
按出現(xiàn)的先后順序分別是Ⅰ．Na₂CO₃、NaOHⅡ．Na₂CO₃，Ⅲ．Na₂CO₃、NaHCO₃，Ⅳ．NaHCO₃ ．
①常溫下，將得到的固體X重新溶于水，在所得溶液中逐滴加入鹽酸，得到下面的變化圖，則X的成份為I（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ），鹽酸的濃度為0.33mol/L．
②若要驗(yàn)證白色固體X是第Ⅰ種組成，依次加入的試劑為cb（填字母序號）．
a．鹽酸   b．MgCl₂溶液   c．BaCl₂溶液  d．Ba（OH）₂溶液
在驗(yàn)證的過程中，一定需要進(jìn)行的操作是c（填字母序號）．
a．萃取      b．洗滌         c．過濾         d．分餾
③若白色固體X為第Ⅲ種組成，下列實(shí)驗(yàn)方案中不能測定其中NaHCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是d（填字母序號）．
a．取m g X與足量Ba（OH）₂溶液充分反應(yīng)，過濾，洗滌，烘干得n g固體
b．取m g X與足量鹽酸充分反應(yīng)，加熱，蒸干，灼燒得n g固體
c．取m g X充分加熱，減重n g
d．取m g X與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出的氣體被足量堿石灰吸收，增重n g
④若白色固體X的質(zhì)量為5.0g，則X的組成為Ⅰ（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ）．