14．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	鋅能提高腦神經(jīng)的興奮性		B．	鈣能促進(jìn)骨骼的生長(zhǎng)發(fā)育
	C．	缺氟能使人甲狀腺腫大		D．	缺鐵能使人貧血

13．電池對(duì)環(huán)境的污染目前還沒(méi)有被人們充分的認(rèn)識(shí)到，下列有關(guān)電池污染及回收的有關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	電池一般比較小，即使埋到土壤中也不會(huì)造成太大危害
	B．	電池回收的主要目的是為了提取里面的銀、汞等金屬
	C．	廢舊電池可以直接通過(guò)燃燒的方式銷毀
	D．	電池不僅污染土壤，也污染地下水

12．下列物質(zhì)可以看做是純凈物的是（　�。�

A．

河水

B．

海水

C．

蒸餾水

D．

農(nóng)夫山泉礦泉水

11．原電池的正極一定是（　　）

	A．	電子流出的極		B．	電子流入的極
	C．	發(fā)生氧化反應(yīng)的極		D．	電極自身參與反應(yīng)的極

10．電化學(xué)原理在工業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用．如圖1所示電解池中：
（1）若電解池中放入500mL NaCl溶液（含有少量酚酞試液）進(jìn)行電解，
①觀察到b電極（填a或b）周圍首先變紅色，該電極上發(fā)生還原反應(yīng)（填氧化或還原）．
②a電極電解產(chǎn)物的檢驗(yàn)方法是用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，看是否變藍(lán)．
③電解NaCl溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（2）若圖1為電解精煉銀的示意圖，電解液為硝酸酸化的硝酸銀溶液，則a極（填a或b）為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為NO₃^-+e^-+2H⁺=NO₂↑+H₂O．
（3）利用圖2 裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于N處．若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法．

9．（1）實(shí)驗(yàn)室可以測(cè)得下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394kJ•mol^-1；CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ•mol^-1．求反應(yīng)C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-111 kJ•mol^-1．
（2）氫氧燃料電池的電池反應(yīng)相當(dāng)于氫氣在氧氣中燃燒，有如圖所示裝置：
①裝置A中b為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O；
②當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)，a極上消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．
（3）利用反應(yīng)2Cu+O₂+2H₂SO₄?2CuSO₄+2H₂O可以制備CuSO₄，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O．

8．某溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0的下列敘述正確的是（　�。�

	A．	加入少量W，逆反應(yīng)速度增大
	B．	體積不變，充入少量不參加反應(yīng)的N2，使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速度不變
	C．	升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
	D．	平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大

7．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都為零
	B．	決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)
	C．	化學(xué)反應(yīng)速率是用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量
	D．	增大反應(yīng)物濃度或升高反應(yīng)溫度都能加快化學(xué)反應(yīng)速率

6．對(duì)可逆反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　�。�

	A．	平衡時(shí)，v正（O2）=v逆（NO）必成立
	B．	關(guān)系式5v正（O2）=4v正（NO）總成立
	C．	若投入4molNH3和5molO2，通過(guò)控制外界條件，必能生成4molNO
	D．	用上述四種物質(zhì)NH3、O2、NO、H2O表示的正反應(yīng)速率的數(shù)值中，v正（H2O）最大

5．298K時(shí)，已知反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.3kJ•mol^-1，平衡常數(shù)K=4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	使用催化劑會(huì)使K變化但△H不變
	B．	使用催化劑會(huì)使△H增大，但K不變
	C．	使用催化劑和提高溫度均可增大H2的轉(zhuǎn)化率
	D．	在一密閉容器中，投入濃度均為1mol•L-1的 N2、H2、NH3，平衡前v（正）＞v（逆）