4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)
	B．	酸性氧化物都只能與堿反應(yīng)不能與任何酸發(fā)生反應(yīng)
	C．	工業(yè)上用焦炭和石英制取粗硅的反應(yīng)方程式為SiO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+CO2↑
	D．	不能用SiO2與水反應(yīng)的方法來制取硅酸，不能用瓷坩堝來加熱燒堿或純堿使其熔化

3．下列離子反應(yīng)方程式表示正確的是（　�。�

	A．	FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
	B．	過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
	C．	向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	D．	H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

2．一種新型乙醇電池用磺酸類質(zhì)子做溶劑，比甲醇電池效率高出32倍．電池示意圖如圖 所示：電池總反應(yīng)為C₂H₅OH+3O₂═2CO₂+3H₂O．下列對該電池的說法正確的是（　�。�

	A．	b極為電池的負(fù)極
	B．	電池工作時電子由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
	C．	當(dāng)1 mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移12NA個電子
	D．	電池負(fù)極的電極反應(yīng)為4H++O2+4e-═2H2O

1．1，2-二甲基環(huán)己烷（    ）的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

20．用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有的氯原子的數(shù)目為3NA
	B．	25℃、101kPa下，16gO3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
	C．	等質(zhì)量的N2和CO所含分子數(shù)相同且均為NA
	D．	一定溫度下，1L 1mol•L-1的CH3COONa溶液含NA個CH3COO-

19．元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行推測和判斷．下列說法不合理的是（　�。�

	A．	若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞Y
	B．	ⅥA族元素的原子，其半徑越大，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定
	C．	硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導(dǎo)體材料
	D．	Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA和ⅡA族，則堿性：CsOH＞Ba（OH）2

18．下列晶胞中，屬于面心立方最密堆積的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

17．用下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是（　　）

A．

Fe2O3

B．

Ag2O

C．

Cu2S

D．

Al2O3

16．化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	CO2屬于大氣污染物
	B．	酸雨是pH小于7的雨水
	C．	大氣中CO2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇
	D．	CO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成

15．CoCl₂•6H₂O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co₂O₃、Co（OH）₃，還含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等）制取CoCl₂•6H₂O的工藝流程如圖：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
開始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂•6H₂O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co₂O₃發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co₂O₃+SO₃^2-+4H⁺=2Co²⁺+SO₄^2-+2H₂O．
（2）寫出NaClO₃發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO₃時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O．
（3）“加Na₂CO₃調(diào)pH至5.2”，過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）₃、Al（OH）₃，加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn²⁺．
（4）制得的CoCl₂•6H₂O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）為測定粗產(chǎn)品中CoCl₂•6H₂O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量HNO₃酸化的AgNO₃溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl₂•6H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水．（答一條即可）