14．某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、氫氧化鋁、淀粉、蛋白質(zhì)．寫(xiě)出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．

13．青奧中心外墻的復(fù)合保溫材料采用鋁合金鎖邊．有關(guān)鋁合金的性質(zhì)正確的是（　�。�（填字母）．

A．

強(qiáng)度小

B．

耐腐蝕

C．

密度大

12．當(dāng)今社會(huì)，材料、能源與人們的生活息息相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	奧運(yùn)場(chǎng)館“鳥(niǎo)巢”使用的代號(hào)為Q460的特殊鋼是合金
	B．	乙醇是可再生的燃料，車(chē)用乙醇汽油值得提倡
	C．	復(fù)合材料一般有強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)異性能
	D．	含植物營(yíng)養(yǎng)元素氮、磷的生活污水有利于水生植物成長(zhǎng)，可以?xún)艋�天然水體

11．已知，H₂和I₂反應(yīng)的歷程為：①I(mǎi)₂+M?2I•+M慢    ②H₂+2I•→2HI快式中M是指反應(yīng)器壁或其他惰性分子，不參與反應(yīng)，只具有傳遞能量的作用．下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)速率與I•的濃度有關(guān)		B．	M是該反應(yīng)的催化劑
	C．	反應(yīng)①與②的活化能相等		D．	v（H2）=v（I2）=v（HI）

10．①NaOH溶液   ②銅絲   ③液態(tài)HCl   ④鹽酸    ⑤稀硫酸   ⑥液氨    ⑦氨水     ⑧SO₂   ⑨膽礬晶體  ⑩熔融NaCl   （11）蔗糖晶體    （12）酒精   （13）酒精溶液
（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是①②④⑤⑦⑩；
（2）屬于非電解質(zhì)的是⑥⑧（11）（12）；
（3）上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是③⑨．

9．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其中A 的一種原子不含中子；B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子；C元素的一種氣體單質(zhì)呈藍(lán)色，D與B同周期，該周期中D的簡(jiǎn)單離子半徑最��；E的單質(zhì)是一種本身有毒可以用來(lái)消毒的氣體；F 元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4．
（1）B、C、E 三元素組成的化合物之一，是家用消毒劑的主要成分，所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵，其電子式為．
（2）D、E、F 的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞Al³⁺（用離子符號(hào)表示）．
（3）兩種均含A、B、C、F 四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O．
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含E元素的離子．其中兩種離子的物質(zhì)的量（n） 與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示．
則t₂時(shí)刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為37g，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程為10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O．
（5）A、B 形成的化合物BA 在有機(jī)合成中用途很廣泛．它可以?shī)Z取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉的化合物．寫(xiě)出它與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式NaH+CH₃CH₂OH→CH₃CH₂ONa+H₂↑．

8．工業(yè)上合成a-萜品醇G的路線之一如圖：

已知：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）F中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是碳碳雙鍵和酯基；B→C的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)．
（2）寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①只有3種環(huán)境的氫原子    ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)   ③分子中含六元環(huán)
（3）A的核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰，面積比為1：1：4：4．
（4）寫(xiě)出C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式．
（5）寫(xiě)出B在一定條件下聚合成高分子化合物的化學(xué)方程式．
（6）G可以與H₂O催化加成得到不含手性碳原子的化合物H，請(qǐng)寫(xiě)出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

7．硅是帶來(lái)人類(lèi)文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過(guò)程中創(chuàng)造了一個(gè)有一個(gè)奇跡．
（1）新型陶瓷Si₃N₄的熔點(diǎn)高、硬度大、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．工業(yè)上可以采用化學(xué)氣相沉積法，在H₂的保護(hù)下，使SiCl₄與N₂反應(yīng)生成Si₃N₄沉積在石墨表面，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3SiCl₄+2N₂+6H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si₃N₄+12HCl．
（2）一種用工業(yè)硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點(diǎn)是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅．一種合成氮化硅的工藝主要流程如圖：

①凈化N₂和H₂時(shí)，銅屑的作用是：除去原料氣中的氧氣；硅膠的作用是除去生成的水蒸氣．
②在氮化爐中3SiO₂（s）+2N₂（g）═Si₃N₄（s）△H=-727.5kJ/mol，開(kāi)始時(shí)為什么要嚴(yán)格控制氮?dú)獾牧魉僖钥刂茰囟仍摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，防止局部過(guò)熱，導(dǎo)致硅熔化熔合成團(tuán)，阻礙與N₂的接觸；體系中要通入適量的氫氣是為了將體系中的氧氣轉(zhuǎn)化為水蒸氣，而易被除去（或?qū)⒄麄�(gè)體系中空氣排盡）．
③X可能是硝酸（選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）．
（3）工業(yè)上可以通過(guò)如圖所示的流程制取純硅：
①整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧．SiHCl₃遇水劇烈反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SiHCl₃+3H₂O=H₂SiO₃+3HCl+H₂↑．
②假設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過(guò)程中硅元素沒(méi)有損失，反應(yīng)Ⅰ中HCl的利用率為90%，反應(yīng)Ⅱ中H₂的利用率為93.75%．則在第二輪次的生產(chǎn)中，補(bǔ)充投入HCl和H₂的物質(zhì)的量之比是5：1．

6．氮、碳都是重要的非金屬元素，含氮、碳元素的物質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上由NH₃制取NO的化學(xué)方程式4NH₃+5O_{2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$} 4NO+6H₂O．
（2）一定條件下，鐵可以和CO₂發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖所示．

①該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②T℃、P pa壓強(qiáng)下，在體積為VL的容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．
A、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；
B、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；
C、v_正（CO₂）=v_逆（FeO）
③T₁溫度下，向體積為V L的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂，反應(yīng)過(guò)程中CO和CO₂物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示．則CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為$\frac{2}{3}$，平衡時(shí)混合氣體的密度與起始時(shí)氣體的密度之比為$\frac{25}{33}$．
（3）在恒溫條件下，起始時(shí)容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中（甲為恒容容器、乙為恒壓容器），均進(jìn)行反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃，有關(guān)數(shù)據(jù)及平衡狀態(tài)特定見(jiàn)表．

容器	起始投入			達(dá)平衡時(shí)
甲	2mol N2	3mol H2	0mol NH3	1.5mol NH3	同種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同
乙	a mol N2	b mol H2	0mol NH3	1.2mol NH3

起始時(shí)乙容器中的壓強(qiáng)是甲容器的0.8倍．
（4）一定條件下，2.24L（折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）N₂O和CO的混合氣體在點(diǎn)燃條件恰好完全反應(yīng)，放出bkJ熱量．生成的3種產(chǎn)物均為大氣組成氣體，并測(cè)得反應(yīng)后氣體的密度是反應(yīng)前氣體密度的 $\frac{6}{7}$倍．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式4N₂O（g）+2CO（g）═4N₂（g）+2CO₂（g）+O₂（g）△H=-60bkJ•mol^-1．

5．次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO₂•HCHO•2H₂O）俗稱(chēng)吊白塊，不穩(wěn)定，120℃時(shí)會(huì)分解．在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．以Na₂SO₃、SO₂、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如圖：
步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na₂SO₃和水，攪拌溶解，緩慢通入SO₂，至溶液pH 約為4，制得NaHSO₃溶液．
步驟2：將裝置A 中導(dǎo)氣管換成橡皮塞．向燒瓶中加入稍過(guò)量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾；
步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶．
（1）裝置B 的燒杯中應(yīng)加入的溶液是氫氧化鈉溶液；冷凝管中冷卻水從a（填“a”或“b”）口進(jìn)水．
（2）A中多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率．
（3）冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H₂O 外還有HCHO （填化學(xué)式）．
（4）寫(xiě)出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式NaHSO₃+HCHO+Zn+H₂O=NaHSO₂•HCHO+Zn（OH）₂．
（5）步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是防止溫度過(guò)高使產(chǎn)物分解，也防止氧氣將產(chǎn)物氧化．
（6）為了測(cè)定產(chǎn)品的純度，準(zhǔn)確稱(chēng)取2.0g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入過(guò)量碘完全反應(yīng)后（已知I₂不能氧化甲醛，雜質(zhì)不反應(yīng)），加入BaCl₂溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g，則所制得的產(chǎn)品的純度為77%．