4．最近科學(xué)家成功以CO₂為原料制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以4個共價單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限延伸結(jié)構(gòu)，則該晶體中碳原子采用sp³雜化與周圍氧原子成鍵；晶體中碳氧原子個數(shù)比為1：2；碳原子數(shù)與C-O化學(xué)鍵數(shù)之比為1：4．

3．石墨烯是從石墨材料中剝離出來、由碳原子組成的只有一層原子厚度的二維晶體．其結(jié)構(gòu)如圖：有關(guān)說法正確的是BD．
A、固態(tài)時，碳的各種單質(zhì)的晶體類型相同     B、石墨烯中含有非極性共價鍵
C、從石墨中剝離石墨烯需要破壞化學(xué)鍵       D、石墨烯具有導(dǎo)電性

2．銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示：

電離能/kJ•mol-1	I1	I2
銅	746	1958
鋅	906	1733

銅的第一電離能（I₁）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I₂）卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是氣態(tài)Cu失去一個電子變成結(jié)構(gòu)為[Ar]3d¹⁰的Cu⁺，能量較低，所以Cu的第二電離能相對較大（或氣態(tài)Zn失去一個電子變成結(jié)構(gòu)為[Ar]3d¹⁰4s¹的Zn⁺，易再失去一個電子，所以Zn的第二電離能相對較小）．

1．美國化學(xué)家鮑林教授具有獨(dú)特的化學(xué)想象力：只要給他物質(zhì)的分子式，他就能大體上想象出這種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)模型．多核離子所帶電荷可以認(rèn)為是中心原子得失電子所致，根據(jù)VSEPR模型，下列離子中所有原子都在同一平面上的一組是C．
A、NO₂^-和NH₄⁺B、H₃O⁺和ClO₃^-C、NO₃^-和CO₃^2-D、PO₄^3-和SO₄^2-．

20．現(xiàn)有：CO${\;}_{3}^{2-}$，NH${\;}_{4}^{+}$，Al³⁺，ClO^-，Na⁺，SO${\;}_{4}^{2-}$，AlO${\;}_{2}^{-}$，Ba²⁺，HCO${\;}_{2}^{-}$，Cl^-等離子，回答下列問題：
（1）在水溶液中，離子水解呈堿性的有CO₃^2-，ClO^-，AlO₂^-，HCO₃^-，．
（2）在水溶液中，離子水解呈酸性的有NH₄⁺，Al³⁺．
（3）既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有HCO₃^-．
（4）完成下列離子方程式：3CO${\;}_{3}^{2-}$+2Al³⁺+3H₂O═2Al（OH）₃↓+3CO₂ ↑．

19．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3；N^-、Z⁺、X⁺的離子半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體．據(jù)此回答：N的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式HClO₄．

18．如圖為元素周期表中短周期主族非金屬元素的一部分，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	W的原子序數(shù)可能是Y的兩倍
	B．	Z的原子半徑比X的大
	C．	Y元素的非金屬性比Z元素的強(qiáng)
	D．	Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng)

17．有關(guān)苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	分子中含有碳碳雙鍵
	B．	易被酸性KMnO4溶液氧化
	C．	與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色
	D．	在一定條件下可與濃硝酸和濃硫酸的混合酸反應(yīng)生成硝基苯

16．有關(guān)SO₂的性質(zhì)，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	能使品紅溶液褪色		B．	能與NaOH溶液反應(yīng)
	C．	能與H2O反應(yīng)生成H2SO4		D．	一定條件下能與O2反應(yīng)生成SO3

15．2molNH₃分子與2N_A個CH₄含有的分子數(shù)相同，與54g H₂O含有的氫原子數(shù)相同，與4 molCO含有的原子數(shù)相等．