2．某學(xué)生用膽礬制取氧化銅固體，并研究氧化銅能否在氯酸鉀受熱分解實驗中起催化作用．實驗步驟如下：
①稱量a g膽礬固體放入燒杯中，加水制成溶液，
向其中滴加氫氧化鈉溶液至沉淀完全；
②把步驟①中的溶液和沉淀轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，加熱
至溶液中的沉淀全變成黑色氧化銅為止；
③過濾、洗滌、干燥，稱量所得固體質(zhì)量為b g；
④取一定質(zhì)量的上述氧化銅固體和一定質(zhì)量的氯酸鉀固體，混合均勻后加熱，收集反應(yīng)生成的氧氣，如上圖所示．請回答下列問題：
（1）上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是①②③④（填寫前面所述實驗步驟的序號）．
（2）由膽礬制備氧化銅的產(chǎn)率（實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的百分比）為$\frac{25b}{8a}$×100%．
（3）為保證Cu²⁺沉淀完全，步驟①中溶液的pH應(yīng)大于10．簡述測定溶液pH的操作：把一小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有混合溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，試紙變色后，與標準比色卡比較來確定溶液的pH．
（4）為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應(yīng)中起催化作用，在上述實驗①～④后還應(yīng)該進行的實驗操作是cadbe（按實驗先后順序填寫字母序號）．
a 過濾        b 烘干      c 溶解      d 洗滌      e 稱量
（5）但有同學(xué)認為，還必須另外再設(shè)計一個實驗才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實驗中起催化作用．你認為還應(yīng)該進行的另一個實驗是對比實驗，稱取相等質(zhì)量的氯酸鉀，加熱，比較產(chǎn)生相同體積氧氣所需的時間，或比較在相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積．

1．某研究小組模擬工業(yè)上以黃鐵礦為原料制備硫酸的第一步反應(yīng)如下：
4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂ 進行以下實驗，并測定該樣品中FeS₂樣品的純度（假設(shè)其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．
實驗步驟：稱取研細的樣品4.000g放入上圖b裝置中，然后在空氣中進行煅燒．為測定未反應(yīng)高錳酸鉀的量（假設(shè)其溶液體積保持不變），實驗完成后取出d中溶液10mL置于錐形瓶里，用0.1000mol/L草酸（H₂C₂O₄）標準溶液進行滴定．
（已知：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄）
請回答下列問題：
（1）稱量樣品質(zhì)量能否用托盤天平不能（填“能”或“不能”），取出d中溶液10mL需要用D準確量取（填序號）
A．容量瓶     B．量筒    C．堿式滴定管    D．酸式滴定管
（2）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是促進裝置中的二氧化硫氣體全部吸收
（3）已知草酸與高錳酸鉀酸性溶液作用有CO₂和Mn²⁺等物質(zhì)生成，則滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O﹔判斷滴定到達終點的方法是滴入最后一滴草酸溶液，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)．
（4）已知滴定管初讀數(shù)為0.10mL，末讀數(shù)如圖1所示，消耗草酸溶液的體積為15.00mL，
下列操作會導(dǎo)致該樣品中FeS₂的純度測定結(jié)果偏高的是C（填序號）．
A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定
B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗
C．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視
D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
（5）該樣品中FeS₂的純度為90%．
（6）若用圖2裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗?zāi)康氖洽冢ㄌ罹幪枺��?br />

12．下列物質(zhì)有多個官能團，其中既可看作醛類又可看作酯類的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

11．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	Al箔插入稀HNO3中，無現(xiàn)象，說明Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
	B．	工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al
	C．	日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用
	D．	鋁制容器可盛裝濃H2SO4

10．已知下列十種物質(zhì)：①甲烷；②NaCl晶體；③金屬鎂；④純堿溶液；⑤KOH溶液；⑥O₂；⑦硫酸銅粉末；⑧冰醋酸；⑨NaOH晶體；⑩葡萄糖．
回答下列問題：
（1）以上物質(zhì)中屬于有機化合物的是①⑩（填序號，下同）．
（2）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的物質(zhì)是③④⑤，屬于電解質(zhì)的是②⑦⑧⑨，其中屬于堿的電解質(zhì)的電離方程式為NaOH=Na⁺+OH^-．
（3）以上物質(zhì)中能發(fā)生反應(yīng)生成H₂的離子方程式為Mg+2CH₃COOH=Mg（CH₃COO）₂+H₂↑．
（4）在加熱的條件下能與新制Cu（OH）₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是⑩，還原產(chǎn)物的化學(xué)式為Cu₂O．
（5）一定條件下，以上物質(zhì)中能與⑥反應(yīng)設(shè)計成電池的是①或⑩．

9．某學(xué)習(xí)小組為探究部分元素化合物的性質(zhì)，設(shè)計了下面的實驗裝置：
（1）儀器B的名稱是圓底燒瓶；
（2）制備SO₂并研究其性質(zhì)：撤掉酒精燈，在儀器B中加入適量Na₂SO₃粉末，儀器A中加入的試劑名稱為濃硫酸，裝置乙、丙分別裝有KMnO₄溶液、Na₂S溶液，其實驗?zāi)康姆謩e是探究二氧化硫的還原性、二氧化硫的氧化性．
（3）制備Cl₂并探究其性質(zhì)：裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+2Cl^-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，裝置乙、丙分別裝有NaBr溶液、KI溶液，裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，裝置丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樽仙��?/div>