9．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯誤的是（　�。�

	A．	一分子該物質(zhì)中含有12個H原子
	B．	該物質(zhì)的一氯代物有4種
	C．	該物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色
	D．	1 mol該物質(zhì)分別與足量H2、NaOH溶液反應，消耗H2、NaOH的物質(zhì)的量均為3mol

8．已知：①圖中每個小三角形的三種物質(zhì)中至少含有一種相同元素，H與I含有完全相同的元素．②A、J為固體單質(zhì)，D為氣體單質(zhì)，其余物質(zhì)為常見化合物．③B為淡黃色化合物，B與H反應能生成D．④E為常見金屬氧化物．⑤F的溶液和H反應生成白色膠狀沉淀G．
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）物質(zhì)B的電子式為．
（2）寫出B與H反應的化學方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）向F水溶液中通入少量H生成G，該反應的離子方程式為2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
（4）寫出由E轉(zhuǎn)化成D的化學反應式（注明必要的反應條件）2Al₂O₃（融融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；若反應中有100g D單質(zhì)生成，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為12.5N_A．
（5）若測得1g固體單質(zhì)J與一定量的氣體H恰好完全反應生成氣態(tài)I時吸收的熱量為Q kJ，則該反應的熱化學方程式可表示為C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=+12QkJ•mol^-1．

7．如表相關(guān)實驗不能達到預期目的是（　�。�

	相關(guān)實驗	預期目的
A	試樣加水溶解后，再加入足量Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成	檢驗NaHCO3固體中是否含 Na2CO3
B	向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3	驗證火柴頭含有氯元素
C	加入飽和Na2CO3溶液，充分振蕩，靜置、分層后，分液	除去乙酸乙酯中的乙酸
D	兩支試管中裝有等體積、等濃度的 H2O2溶液，向其中一支試管中加入 FeCl3溶液	探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．下列離子：①SO${\;}_{3}^{2-}$  ②S^2- ③HCO${\;}_{3}^{-}$  ④CO${\;}_{3}^{2-}$  ⑤SO${\;}_{4}^{2-}$  ⑥I^-  ⑦NH${\;}_{4}^{+}$  ⑧SiO${\;}_{3}^{2-}$  ⑨Fe²⁺  ⑩Cl^-，其中能在稀H₂SO₄溶液中能大量存在的是（　�。�

A．

①②③④⑥⑧⑨

B．

⑤⑥⑦⑩

C．

⑤⑥⑦⑨⑩

D．

⑤⑦

5．如圖為某品牌醬油標簽的一部分：
（1）氨基酸態(tài)氮的含量是醬油質(zhì)量的重要指標，這些氨基酸是由大豆中的主要營養(yǎng)物質(zhì)蛋白質(zhì)水解而來的．
（2）配料清單中屬于防腐劑的是苯甲酸鈉．
（3）小麥中的主要營養(yǎng)物質(zhì)是淀粉，寫出這種物質(zhì)完全水解的化學方程式：（C₆H₁₀O₅）_n+n H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$n C₆H₁₂O₆．

4．煤炭在我國能源結(jié)構(gòu)中占有重要地位，合理使用有利于社會可持續(xù)發(fā)展．
（1）控制燃煤產(chǎn)生的SO₂排放，能夠減少硫酸型酸雨的形成．在煤中加入適量的石灰石可以大大減少煤燃燒時SO₂的排放，發(fā)生反應的化學方程式2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂
（2）燃煤產(chǎn)生的CO₂用NH₃處理可生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品．用氨水吸收CO₂可制得碳銨（NH₄HCO₃），寫出該反應的化學方程式NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃．用液氨與CO₂反應可制備尿素[CO（NH₂）₂]．尿素和碳銨這兩種氮肥中，氮元素的質(zhì)量分數(shù)較高的是尿素．
（3）煤的氣化和液化是實現(xiàn)能源清潔化的重要途徑．水煤氣中CO和H₂在加熱、加壓和催化劑存在條件下可以合成液體燃料（CH₃OH），該反應的化學方程式為CO+2H₂$→_{△}^{催化劑}$CH₃OH．

3．某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗．用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：

醋酸濃度/mol•L-1	0.001 0	0.010 0	0.020 0	0.100 0	0.200 0
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列問題：
（1）寫出醋酸的電離方程式：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．
（2）醋酸溶液中存在的微粒有H₂O、CH₃COOH、CH₃COO^-、H⁺、OH^-．
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是當醋酸濃度為0.001mol/L時，溶液中的氫離子濃度小于0.001mol/L．
（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度（選填“增大”“減小”或“不變”）增大．
（5）常溫常壓下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO^-）=（10^-5-10^-9）mol/L （精確值，用表達式表示）．
（6）下列方法中，可以使0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液中CH₃COOH電離程度增大的是de．
a．加入少量0.10mol•L^-1的稀鹽酸    b．加入少量冰醋酸
c．加入少量氯化鈉固體             d．加熱CH₃COOH溶液
e．加入Zn粒                      f．加入少量0.10mol•L^-1的CH₃COONa溶液．

2．下列關(guān)于反應熱的說法正確的是（　　）

	A．	已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H﹦+1.9kJ•mo1-1，說明金剛石具有的能量比石墨低
	B．	已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H﹦-57.4KJ•mo1-1，20g氫氧化鈉固體溶于稀鹽酸中恰好完全反應時放出的熱量大于28.7kJ
	C．	已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ•mo1-1，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H﹦-890.3kJ•mo1-1
	D．	將0.5mo1N2和1.5mo1H2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H﹦-38.6kJ•mo1-1

1．向稀硫酸溶液中逐漸加入氨水，當溶液中c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）時，溶液的pH（　　）

A．

大于7

B．

等于7

C．

小于7

D．

無法判斷

20．與50mL 0.1molL^-1 Na₂CO₃ 溶液中 Na⁺ 的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（　�。�

	A．	50mL 0.2mol•L-1 的NaCl溶液
	B．	100mL 0.05mol•L-1 的NaCl溶液
	C．	25mL 0.2mol•L-1 的Na2SO4溶液
	D．	1.06g Na2CO3固體溶于水配成 100mL溶液