9．某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0下列敘述正確的是（　　）

	A．	當容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，反應達到了平衡
	B．	當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡
	C．	升高溫度，平衡逆向移動
	D．	平衡后加入X，上述反應的△H增大

8．對于反應：A+B=C下列條件的改變一定能使化學反應速率加快的是（　�。�

	A．	增加A的物質(zhì)的量		B．	升高體系溫度
	C．	增加體系壓強		D．	減少C的物質(zhì)的量濃度

7．氫氣是21世紀最理想的能源，其根據(jù)不正確的是（　�。�

	A．	生產(chǎn)氫氣的原料來源廣泛
	B．	氫氣燃燒時無污染
	C．	氫氣易液化，貯存、攜帶方便
	D．	在等質(zhì)量的可燃氣體中，氫氣燃燒時放出的熱量多

6．（1）下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小的順序排列的是①④③②．
①0.5mol氨氣�、跇藴薁顩r下22.4L氦氣�、�4℃時9mL水　④0.2mol磷酸鈉
（2）某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，該氣體質(zhì)量為m g，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$mol．
②該氣體在標準狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$ L．
③該氣體在標準狀況下的密度為$\frac{M}{22.4}$ g/L．
④該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個．
⑤該氣體的一個分子的質(zhì)量為$\frac{M}{{N}_{A}}$g．

5．氯氣在生產(chǎn)生活中應用廣泛．
實驗室可用MnO₂與濃鹽酸反應制取，反應原理如下：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）若制得標準狀況下11.2L Cl₂，則被氧化的HCl為1mol．
（2）多余的氯氣可用NaOH溶液吸收，反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．工業(yè)上也可用MnSO₄溶液吸收氯氣，獲得Mn₂O₃，Mn₂O₃廣泛應用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領(lǐng)域．請寫出該化學反應的離子方程式2Mn²⁺+Cl₂+3H₂O═Mn₂O₃+6H⁺+2Cl^-．
（3）海底蘊藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO₂．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO₂，其制備過程如圖所示：

①步驟I中，試劑甲必須具有的性質(zhì)是b（填序號）．
a． 氧化性b．還原性c．酸性
②步驟Ⅲ中，以NaClO₃為氧化劑，當生成0.050mol MnO₂時，消耗0.10mol•L^-1 的NaClO₃溶液200mL，該反應的離子方程式為2ClO₃^-+5Mn²⁺+4H₂O=5MnO₂+Cl₂↑+8H⁺．
（4）用100mL 12.0mol•L^-1的濃鹽酸與足量MnO₂混合后，加熱，反應產(chǎn)生的氯氣物質(zhì)的量遠遠少于0.30mol，請你分析可能的原因為隨著反應的進行，鹽酸濃度減小，反應終止．

4．回答下列問題（填序號）：
（1）下列儀器中：①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃燒匙．常用于物質(zhì)分離的是①③⑤，其中根據(jù)物質(zhì)沸點不同來分離物質(zhì)的儀器是③．（用序號填寫）
（2）今欲用NaOH固體配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液．根據(jù)題意填空：
A．配制該溶液應選用500 mL容量瓶．
B．用托盤天平稱取2.0 g固體NaOH．
C．將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入約250mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解．待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻．
E．向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，改用膠頭滴管 滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，搖勻．如果加水時液面超過刻度線，將使配得的溶液濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
F．配制好的溶液不能（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中．

3．二氧化氯（ClO₂）氣體是一種常用高效的自來水消毒劑．
（1）KC10₃和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成Cl0₂，反應方程為2KCl0₃十4HCl（濃）═2KCl+2Cl0₂↑+Cl₂↑+2H₂0，濃鹽酸在該反應中表現(xiàn)出的性質(zhì)是還原性和酸性．
（2）實驗室常用KCl0₃．草酸（H₂C₂0₄）和稀硫酸制備C10₂．該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1
（3）將Cl0₂通入到硫化氫溶液中，然后加入少量的稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成．寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應的離子方程式5H₂S+8ClO₂+4H₂O=18H⁺+5SO₄^2-+8Cl^-
（4）C10₂和Cl₂在消毒時自身均被還原為Cl^一，則常溫常壓下，等體積的C10₂的消毒能力是Cl₂的2.5倍．
（5）自來水廠用ClO₂處理后的水中，要求ClO₂的濃度在0.1-0.8mg．L^-1之間．碘量法可以檢測水中ClO₂的濃度（不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示），步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再將反應后溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍．
Ⅱ．加入一定量的Na₂S₂0₃溶液．（己知：2S₂O${\;}_{3}^{2-}$+I₂═SO+2I^-）
Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1--3．
請問答：
①操作I中反應的離子方程式是2ClO₂+2I^-=2ClO₂^-+I₂
②在操作III過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是ClO₂^-+4I^-+4H⁺=Cl^-+2I₂+2H₂O
③若水樣的體積為1.0L，在操作II時消耗了1.0×10^-3mol•L^一1，的Na₂S₂0₃溶液10mL．則水樣中Cl0₂的濃度是0.675 mg•L^一1．

2．金屬欽及鈦的合金被認為是21世紀重要的金屬材料．常溫下鈦不和非金屬、強酸反應．以鈦鐵礦【主要成分為FeTi0₃（鈦酸亞鐵，不溶于水）、Fe₂0₃及少量SiO₂雜質(zhì)」為主要原料冶煉金屬飲的主要工藝過程如圖：

回答下列問題：
（1）綠礬的化學式是FeSO₄•7H₂O
（2）FeTi0₃與過量硫酸反應的離子方程式為FeTiO₃+4H⁺=Fe²⁺+TiO²⁺+2H₂O
（3）取少量酸洗后的H₂Ti0₃，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H₂O₂后出現(xiàn)微紅色，說明H₂Ti0₃中存在的雜質(zhì)離子是Fe²⁺．這種H₂Ti0₃即使用水充分洗滌，緞燒后獲得的TiO₂也會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是Fe₂O₃（填化學式）．
（4）以TiO₂為原料制取金屬鈦的其中一步反應為Ti0₂．氯氣和焦炭反應生成TiCl₄，己知該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，則另一生成物為CO．
（5）用Mg還原TiCl₄制金屬鈦取過程中必須在1 070K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是隔絕空氣（或惰性氣氛中）；所得到的金屬鈦中混有少量雜質(zhì)，可加入稀鹽酸或稀硫酸溶解后除去．

1．合理應用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義．
（1）氧化-還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下：NO$→_{反應Ⅰ}^{O_{3}}$NO₂$→_{反應Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N₂
①反應Ⅰ為：NO+O₃=NO₂+O₂，生成11.2L O₂（標準狀況）時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol．
②反應Ⅱ中，當n（NO₂）：n[CO（NH₂）₂]=3：2時，反應的化學方程式是6NO₂+4CO（NH₂）₂=7N₂+8H₂O+4CO₂．
（2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時實現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應為：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol^-1，已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1，寫出NO和O₂反應生成NO₂的熱化學方程式：2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g），△H=-113.0 kJ•mol^-1．
（3）尿素[CO（NH₂）₂]是一種高效化肥，也是一種化工原料．
①以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應：CO（NH₂）₂ （s）+H₂O（l）?2NH₃（g）+CO₂（g）△H=+133.6kJ/mol．該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=c²（NH₃）•c（CO₂）．關(guān)于該反應的下列說法正確的是a（填序號）．
a．從反應開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
b．在平衡體系中增加水的用量可使該反應的平衡常數(shù)增大
c．降低溫度使尿素的轉(zhuǎn)化率增大
②密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH₃和CO₂為原料，在120℃、催化劑作用下反應生成尿素：CO₂（g）+2NH₃（g）?CO （NH₂）₂ （s）+H₂O（g），混合氣體中NH₃的物質(zhì)的量百分含量[φ（NH₃）]隨時間變化關(guān)系如圖所示．則a點的正反應速率v_（正）（CO₂）＞b點的逆反應速率v_（逆）（CO₂）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是75%．

20．實驗室用如圖所示裝置制備氯氣并進行一系列相關(guān)的實驗（夾持設(shè)備已省略）．
（1）a、b兩儀器的名稱是：a分液漏斗；b圓底燒瓶．
（2）洗氣裝置B是為了除去Cl₂中的HCl氣體，應放入的試劑是飽和食鹽水；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體 主要成分為Ca（ClO）₂和濃鹽酸，相關(guān)的化學反應方程式為Ca（ClO）₂+4HCl（濃）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O．
（4）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入c．

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
Ⅱ	堿石灰	硅膠	無水氯化鈣	濃硫酸
Ⅲ	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

（5）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．當向D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S色，說明非金屬性氯大于溴（填“大于”或“小于”）．
（6）打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層（苯層、油層或有機層均可）為紫紅色．
（7）F處為尾氣吸收裝置，寫出實驗室利用燒堿溶液吸收Cl₂的離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．