8．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)X（g）和Y（g）反應(yīng)生成Z（g）的體系中，n（X）隨時(shí)間的變化如表所示：（已知：2X（g）+Y（g）?2Z（g） ）

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
n（X）/mol	0.020	0.010	0.008	0.008	0.008	0.008

（1）在第4s時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為多少？
（2）如圖中表示Z變化曲線的是b，用Y表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1．

7．一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?x C（g），若容器體積固定為 2L，反應(yīng)2min時(shí)測得剩余0.6mol B，C的濃度為0.4mol/L．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L．min）；x=2．
②若反應(yīng)經(jīng)4min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度小于0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）
③平衡混合物中，C的含量（體積分?jǐn)?shù)）為22%，則B的轉(zhuǎn)化率是36.1%．

6．在一密閉的4L容器中裝有2mol SO₂和1mol O₂，在一定條件下開始反應(yīng)．2min末測得容器中有0.8mol SO₂，請(qǐng)計(jì)算：
（1）2min末SO₃的濃度；
（2）2min內(nèi)SO₃的平均反應(yīng)速率．
（3）2min末SO₂的轉(zhuǎn)化率．

5．3molA和2.5molB混合于2L密閉容器中，發(fā)生的反應(yīng)如下：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min），下列結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	A的平均反應(yīng)速率為 0.1 mol/（L•min）
	B．	平衡時(shí)，C的濃度為 0.125 mol/L
	C．	平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為 20%
	D．	平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的 0.8 倍

4．向2L密閉容器中通入amol 氣體 A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）═pC（g）+qD（g）．
已知：平均反應(yīng)速率V（C）=$\frac{1}{2}$V（A）；反應(yīng)2min 時(shí)，A的濃度減少了$\frac{1}{3}$，B的物質(zhì)的量減少了$\frac{a}{2}$ mol，有a mol D生成．回答下列問題：
（1）反應(yīng)2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率是$\frac{1}{12}$a mol•L^-1•min^-1；
（2）原化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)是：2A（g）+3B（g）═1C（g）+6D（g）
（3）反應(yīng)平衡時(shí)，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{a}$．

3．某溫度下，在一個(gè)體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3mol SO₂和0.2mol O₂，發(fā)生2SO₂+O₂?2SO₃反應(yīng)．幾分鐘后反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測得容器中氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0%，則該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為33.3%．

2．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）═2C（g）若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol•L^-1，則：
（1）用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.3mol/（L．s）．
（2）2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率是30%．
（3）2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L．
（4）反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量如何變化？增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．氣體的密度如何變化？不變．

1．已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），在密閉容器中，將1.0mol CO與3.6mol H₂O混合加熱到434℃，在434℃的平衡常數(shù)K₁=9，
（1）我們跟蹤測定H₂O的物質(zhì)的量濃度，如圖所示：則0～20min的反應(yīng)速率是0.00045mol/（L．min）

（2）從434℃升溫至800℃，800℃的平衡常數(shù)K₂=1，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”或“不能確定”）．
（3）求800℃平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化為CO₂的轉(zhuǎn)化率（寫出必要的計(jì)算過程）．

11．由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．

①聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式：．
②C與新制的Cu（OH）₂共熱生成紅色沉淀的化學(xué)方程式是：+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$+Cu₂O↓+2H₂O．
③在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是：．

10．在一定體積0.005mol/LBa（OH）₂溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄溶液，當(dāng)溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=11．假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積等于Ba（OH）₂溶液與NaHSO₄溶液的體積之和，則Ba（OH）₂溶液與NaHSO₄溶液的體積比是1：4．