6．二甲醚（CH₃OCH₃）和甲醇（CH₃OH）被稱為21世紀的新型燃料，具有清潔、高效等優(yōu)良的性能．以CH₄和H₂O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如圖1：

（1）催化反應室B中CO與H₂合成二甲醚的化學方程式為：2CO+4H₂$?_{△}^{催化劑}$CH₃OCH₃+H₂O．
（2）催化反應室A中發(fā)生的反應為：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）   …（I）
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）    …（Ⅱ）
催化反應室C中發(fā)生的反應為：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）          …（Ⅲ）
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）…（Ⅳ）
①已知：原子利用率=$\frac{預期產物的相對分子量}{全部生成物質的相對分子質量綜合}$×100%，試求反應（Ⅳ）的原子利用率為64%．
②反應（Ⅳ）的△S＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
③在壓強為5MPa，體積為VL的反應室c中，amol CO與2amol H₂在催化劑作用下發(fā)生反應（Ⅲ）生成甲醇，CO的轉化率（α）與溫度的關系如圖2．則該反應的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．300℃時該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{{α}_{1}{V}^{2}}{4{a}^{2}（1-{α}_{1}）^{3}}$（用含字母α的代數(shù)式表示）．
（3）我國某科研所提供一種堿性“直接二甲醚燃料電池”．該燃料電池負極的電極反應式為：CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O．有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產品治理含二氧化硫（體積分數(shù)為x）廢氣的方法如下：
①將含SO₂的廢氣通人電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO₃溶液；
②將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸；電解飽和食鹽水方程式：2NaCl+2H₂O═2NaOH+H₂（g）+Cl₂（g）
③將鹽酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂氣體回收．
用上述堿性“直接二甲醚燃料電池”電解食鹽水來處理標準狀況下VL的廢氣，計算消耗二甲醚的質量為$\frac{23Vx}{133.4}$g．

5．運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO₂等污染物有重要意義．
（1）用CO可以合成甲醇．已知：
CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-764.5kJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
則CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.1kJ•mol^-1
（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應的反應速率的是ac（填寫序號）．
a．使用高效催化劑    b．降低反應溫度
c．增大體系壓強      d．不斷將CH₃OH從反應混合物中分離出
（3）在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H₂，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示．

①p₁小于p₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=$\frac{{V}^{2}}{{a}^{2}}$（mol•L^-1）^-2；
③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH₂，達到新平衡時，CO的轉化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）某科研小組用SO₂為原料制取硫酸．
①利用原電池原理，用SO₂、O₂和H₂O制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．請寫出該電池的負極的電極反應式SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺．
②用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后電解該溶液可制得硫酸．電解原理示意圖如圖2所示．
請寫出開始時陽極反應的電極反應式HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺．

4．在80℃時，將0.8mol的A氣體充入4L已抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：A（g）?mB（g）隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間（s） c（mol/L）	0	20	40	60	80	100
c（A）	0.20	0.14	b	0.09	0.09	0.09
c（B）	0.00	0.12	0.20	c	d	e

（1）m=2，表中b＜c（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）100秒后若將容器的體積縮小至原來一半，平衡時A的濃度＞0.09mol/L（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）在80℃時該反應的平衡常數(shù)K值為0.5（保留1位小數(shù)）．
（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時①②④．
①A的轉化率越高    ②A與B的濃度之比越大   ③B的產量越大    ④正反應進行的程度越大．

3．在4L的密閉容器中充入6mol A氣體和5mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）．經10s達到平衡，測得生成2molC，D的濃度為0.5mol•L^-1，計算：
（1）x 的值為2               
（2）B的轉化率為20%
（3）反應的10s內A的反應速率為0.075mol/（L•s）
（4）反應進行到10s時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的1倍
（5）該溫度下反應平衡常數(shù)K=$\frac{4}{27}$．

2．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）若經2s 后測得C的濃度為0.6mol•L^-1 現(xiàn)有下列幾種說法其中不正確的是（　�。�

	A．	用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol•L-1•s-1
	B．	2s時的壓強是起始時的1.1倍
	C．	2s時物質A的轉化率為30%
	D．	2s時物質B的濃度為0.7mol/L

1．已知可逆反應X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平）．溫度為T₀時，在容積固定的容器中發(fā)生反應，各物質的濃度隨時間變化的關系如圖a所示．其他條件相同，溫度分別為T₁、T₂時發(fā)生反應，Z的濃度隨時間變化的關系如圖b所示．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	該反應的化學方程式為：X+Y?2Z
	B．	當反應速率大小關系為：v（X）=v（Y）=2v（Z）時，該反應達到平衡狀態(tài)
	C．	圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為37.5%
	D．	該反應的正反應是放熱反應

12．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子
	B．	1.0 L 1.0 mol•L-1 的NaAl02水溶液中含有的氧原子數(shù)為2 NA?
	C．	常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
	D．	已知C2H4和C3H6混合物的質量為ag，所含原子總數(shù)為$\frac{a{N}_{A}}{14}$

11．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	銅和稀硫酸反應：Cu+2H+═Cu2++H2↑
	B．	氫氧化銅溶于鹽酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
	C．	碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	D．	硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH-═H2O

10．將30gMnO₂的質量分數(shù)為72.5%的軟錳鐵礦與足量12mol•L^-1濃鹽酸完全反應[發(fā)生反應為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl₂ +Cl₂ ↑+2H₂O，雜質不參加反應]．計算：
（1）參加反應的濃鹽酸的體積；
（2）生成的Cl₂的體積（標準狀況）

9．物質的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的c（H⁺）由大到小的順序是③②④①
①NaHSO₄、②NaHCO₃ 、③Na₂CO₃ 、④Na₂SO₄ ．