8．四氯化錫是無色液體，熔點-33“C，沸點114℃．氯氣與金屬錫在加熱時反應(yīng)可以用來制備SnCl₄，SnCl₄極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙．實驗室可以通過題1O圖裝置制備少量SnCl₄ （夾持裝置略）．

（1）儀器C的名稱為蒸餾燒瓶；
（2）裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）裝置Ⅱ中的最佳試劑為飽和氯化鈉溶液，裝置Ⅶ的作用為防止空氣中水蒸氣進入Ⅵ中，SnCl₄水解；
（4）若裝置連接順序為Ⅰ-Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成SnCl₄外，還會生成的含錫的化合物的化學式為．
（5）Ⅳ中加熱的作用之一是促進氯氣與錫粉反應(yīng)，加熱的另一作用為；
（6）若Ⅳ中用去錫粉11.9g，反應(yīng)后，Ⅵ中錐形瓶里收集到23.8g SnCl₄，則SnCl₄的產(chǎn)率為．

7．新型凈水劑高鐵酸鉀（K₂FeO₄）為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定．工業(yè)上制備K₂FeO₄的常用方法有兩種．
方法Ⅰ：次氯酸鹽氧化法．工藝流程如圖所示．

（1）完成“氧化”過程中反應(yīng)的化學方程式：
2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O
其中氧化劑是：NaClO，當有0.2molNa₂FeO₄生成，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為：0.6N_A，
（2）寫出“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH，
（3）上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純操作是：將粗產(chǎn)品用B溶解
A．H₂O     B．稀NaOH溶液     C．稀KOH溶液    D．稀H₂SO₄
然后加入飽和KOH溶液  溶液，冷卻結(jié)晶．
方法Ⅱ：電解法．以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極溶液中加入KOH．
（4）電解時陽極發(fā)生反應(yīng)生成FeO₄^2-，該電極反應(yīng)方程式為Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O
（5）K₂FeO₄作為一種很好的水處理劑，有雙重作用，能夠殺菌是利用其氧化性，凈水原理是：
Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺（用離子方程式表示）

6．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是新型多功能水處理劑，堿性條件下性質(zhì)穩(wěn)定，其生產(chǎn)過程如下：

請回答下列問題
（1）若向反應(yīng)液I中加入稀硫酸會產(chǎn)生氣體，寫出其反應(yīng)的離子方程式Cl^-+Cl0^-+2H+═2H₂O+Cl₂↑；
（2）生成“反應(yīng)液Ⅱ”的離子方程式是2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；
（3）使用堿性KClO的原因是K₂FeO₄堿性條件下穩(wěn)定；
（4）從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K₂FeO₄后，副產(chǎn)品是KCl和硝酸鉀（填名稱），該混合物可用D方法分離提純（填字母序號）；A．過  濾   B．分  液     C．蒸  餾         D．重  結(jié)  晶
（5）請簡述K₂FeO₄晶體洗滌的操作用異丙醇代替水洗滌；
（6）工業(yè)生產(chǎn)1.98t K₂FeO₄，理論上消耗Cl₂的物質(zhì)的量為15mol．

5．氧化鋅粉末廣泛應(yīng)用于橡膠、涂料、陶瓷、化工、醫(yī)藥、玻璃等行業(yè)，為綜合應(yīng)用資源，常從冶煉鋅、鋅制品加工企業(yè)回收的鋅渣（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等雜質(zhì)）來制取氧化鋅，流程如圖：

有關(guān)氫氧化物沉淀完全的pH見表

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2
PH	5.2	3.2	9.7	6.7	8.0

（1）在酸浸過程中，常將鋅渣碎成粉末的目的是增大接觸面積，提高鋅的浸出速率．
（2）上述工藝多處涉及“過濾”，實驗室中過濾需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（3）①在“除雜Ⅰ”中，常用酸性KMnO₄溶液，其目的是將Fe²⁺ 轉(zhuǎn)化成為Fe³⁺，請寫出該反應(yīng)的離子方程式5Fe²⁺+2MnO₄^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Fe³⁺+8H₂O．將溶液的pH調(diào)至4，目的是讓三價鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去．②在“除雜Ⅱ”中，加入鋅粉的目的是除去溶液中的Cu²⁺．
（4）在“碳化合成”中，產(chǎn)物中有堿式碳酸鋅[Zn₂（OH）₂CO₃]和CO₂等，請寫出該反應(yīng)的化學方程式2Na₂CO₃+2Zn（NO₃）₂+H₂O=[Zn₂（OH）₂CO₃+CO₂+4NaNO₃．

4．無水氯化鋁是一種重要的化工原料，利用明礬石[K₂SO₄•Al（SO₄）₃•2Al₂O₃•6H₂O]制備無水氯化鋁的流程如如圖1所示：

（1）驗證焙燒爐產(chǎn)生的氣體含有SO₂的方法是將氣體通入品紅中，品紅褪色，加熱后又恢復紅色，證明有SO₂．
（2）吸收焙燒爐中產(chǎn)生的SO₂，下列裝置合理的是ad（填代號）
（3）氯化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為3C+Al₂O₃+3Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 3CO+2AlCl₃．
（4）生產(chǎn)氯化鋁的過程中產(chǎn)生SO₂、Cl₂等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少或消除污染．試設(shè)計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應(yīng)．（簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）取二者溶于水后的溶液少許置于試管中，向其中加入品紅溶液，若品紅不褪色，說明二者恰好完全反應(yīng)，否則，兩者未完全反應(yīng)．儀器自選；可供選擇試劑如下：
①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液  
②氯化亞鐵溶液  
③硫氰化鉀溶液  
④品紅溶液
（5）某學習小組設(shè)計用如圖2裝置驗證二氧化硫的某些化學性質(zhì)．
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為b中出現(xiàn)淡黃色沉淀．
②寫出a瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
③充分反應(yīng)后，取a瓶中的溶液分成三份，分別進行如下實驗．
實驗Ⅰ：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
實驗Ⅱ：向第二份溶液中加入少量KMnO₄溶液，紫色褪去
實驗Ⅲ：向第三份溶液中加入BaC1₂溶液，生成白色沉淀
上述實驗中能證明二氧化硫具有還原性的是Ⅰ和Ⅱ（填實驗代號）．

3．實驗室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl₂O₄，主要流程圖1：

（1）如圖2所示，過濾操作中的一處錯誤是漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁．
（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是AgNO₃溶液（或硝酸酸化的AgNO₃溶液）．高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝．
（3）無水AlCl₃（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用圖3裝置制備．

寫出A裝置中的離子反應(yīng)MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是除去氯氣中的氯化氫．F中試劑的作用是防止氫氧化鈉溶液中的水進入E裝置．用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為堿石灰．
（4）Cl₂和Ca（OH）₂制取漂粉精的化學方程式是2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（5）實驗常用足量的Na₂SO₃溶液吸收多余氯氣，試寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：SO₃^2-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺．

2．溴化鈣在醫(yī)藥上用作中樞神經(jīng)抑制藥，實驗室用“尿素法”制備溴化鈣的主要流程如下：

溴化鈣的部分溶解度數(shù)值如下：

溫度	0℃	10℃	20℃	40℃	60℃	80℃	100℃
溶解度（g）	125	132	143	213	278	295	312

（1）6Ca（OH）₂+6Br₂ $\frac{\underline{\;50～70℃\;}}{\;}$5CaBr₂+6H₂O+Ca（BrO₃）₂，每生成1mol Ca（BrO₃）₂轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol；50～70℃時，尿素[CO（NH₂）₂]將生成的Ca（BrO₃）₂還原為CaBr₂，尿素被氧化為N₂，該反應(yīng)的化學方程式為2CO（NH₃）₂+Ca（BrO₃）₂$\stackrel{50℃--70℃}{→}$CaBr₂+2CO₂↑+2N₂↑+4H₂O．
（2）過濾所需的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗，燒杯．
（3）加入氫溴酸調(diào)pH的作用是除去過量的氫氧化鈣．
（4）操作I包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、冰水洗滌（或乙醇洗滌）、干燥．
（5）“二氧化硫法”制備的氫溴酸粗品中常含有少量的溴和硫酸；請選用所提供的試劑，補充完整檢驗氫溴酸粗品中是否含有Br₂相SO₄^2-的實驗方案．①取少量的氫溴酸粗產(chǎn)生與試管中，滴加少量植物油，將長滴管插入液面下滴加淀粉KI溶液變?yōu)樗{色，說明含有Br₂，否則不含有Br₂；
②另取少量氫溴酸粗產(chǎn)品與試管中，滴加少量稀鹽酸，再加入BaCl₂溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明含有SO₄^2-，否則不含SO₄^2-限選下列試劑：氯水、淀粉KI溶液、CCl₄、BaCl₂溶液、稀鹽酸、植物油．

1．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na₂S₂O₃•5H₂O，實驗室可用如圖裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）�。á瘢�
2H₂S（aq）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）�。á颍�
S（s）+Na₂SO₃（aq）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）�。á螅�
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水   b．飽和Na₂SO₃溶液   c．飽和NaHSO₃溶液  d．飽和NaHCO₃溶液
實驗中，已知反應(yīng)（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是控制滴加硫酸的速度；溶液變澄清（或渾濁消失）．反應(yīng)后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有ad．
a．燒杯     b．蒸發(fā)皿     c．試管     d．錐形瓶
（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等雜質(zhì)．利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na₂SO₄，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl₂溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有Na₂SO₄雜質(zhì)
已知Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O${\;}_{3}^{2-}$+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液．