1．化學(xué)實驗必須注意安全，下列做法正確的是（　　）

	A．	制取乙酸乙酯時，先將1體積的酒精倒入3體積的濃硫酸中
	B．	配置銀氨溶液時，將稀氨水滴加到硝酸銀溶液中至沉淀恰好溶解為止
	C．	實驗室做鈉與乙醇的實驗時，余下的鈉屑投入到廢液缸中
	D．	制硝基苯時，直接把盛有混合液的試管在酒精燈的外焰處加熱

20．向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以如表和如圖表示：

容器	甲	乙	丙
容積	0.5L	0.5L	1.0L
溫度/℃	T1	T2	T2
反應(yīng)物 起始量	1.5molA 0.5molB	1.5molA 0.5molB	6.0molA 2.0molB

下列說法正確的是（　　）

	A．	x=1
	B．	10min內(nèi)乙容器中反應(yīng)的平均速率v（B）=0.025mol•L-1•min-1
	C．	由圖可知：T1＜T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
	D．	T1℃，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為75%

19．在2L容器中3種物質(zhì)間進行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖．反應(yīng)在t時刻達到平衡，如圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X?3Y+Z．
（2）反應(yīng)起始至t₁，Y的平均反應(yīng)速率是$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol/（L﹒min）．
（3）下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)加快的是B．
A．增加X的物質(zhì)的量  B．升高體系的溫度
C．減少Z的物質(zhì)的量  D．增加體系的壓強．

18．某溫度下，2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系曲線如圖所示，則
①此反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g）；
②0～10s內(nèi)，用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.08 mol/（L•s）；
③X的轉(zhuǎn)化率為66.7%或66.67%．

17．（1）配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，
2KMnO₄+5SO₂+2H₂O═1K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄其中，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mole^-，則消耗SO₂2.5 mol．
（2）某烷烴的分子量為 72，跟氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成的一氯代物只有一種，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為．

16．在372K時，把0.5mol N₂O₄通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色．反應(yīng)進行到2s時，NO₂的濃度為0.02mol•L^-1．在60s時，體系已達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始的1.6倍．下列說法正確的是（　�。�

	A．	前2 s，以N2O4的濃度表示的平均反應(yīng)速率為　0.01 mol•L-1•s-1
	B．	在2 s時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.1倍
	C．	在平衡時體系內(nèi)含N2O40.25 mol
	D．	平衡時，如果壓縮容器容積，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

15．現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽的復(fù)合劑，可能含有鈉、鎂、鈣、鐵等元素．某同學(xué)為了確認其中的金屬元素，取部分該制劑作為試液，進行如下實驗．

已知：①焰色反應(yīng)中，Na元素的焰色為黃色，K元素焰色為紫色
②溶液pH=4時，F(xiàn)e³⁺沉淀完全，Ca²⁺、Mg²⁺不沉淀．
請回答下列問題：
（1）根據(jù)現(xiàn)象1不能（填“能”或“不能”）確定該試液中含有Na⁺．
（2）現(xiàn)象3中白色沉淀的化學(xué)式是CaCO₃．
（3）溶液A中加入H₂O₂時，反應(yīng)的離子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（4）根據(jù)以上實驗，可以推斷出此葡萄糖酸鹽的復(fù)合劑中一定含有的元素是Ca、Fe，一定不含有的元素是Mg．

14．化學(xué)無處不在，如圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，其中X是（　�。�

A．

稀鹽酸

B．

稀硫酸

C．

氯化鐵溶液

D．

碳酸鈉溶液

13．納米級四氧化三鐵是應(yīng)用最為廣泛的軟磁性材料之一，常用作記錄材料，磁流體材料，催化劑，電子材料等．其在生物技術(shù)領(lǐng)域和醫(yī)學(xué)領(lǐng)域也有很好的應(yīng)用前景．共沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法，其流程如圖示：

請回答下列問題：（1）實驗室保存溶液A時，需加入鐵粉、硫酸．
（2）為了得到較純的納米Fe₃O₄，F(xiàn)eSO₄•7H₂O 和 FeCl₃•6H₂O的物質(zhì)的量之比最好應(yīng)為1：2，在此條件下，檢驗鐵元素是否沉淀完全的實驗操作是取少量上層清液，加入KSCN溶液，若溶液不變紅色證明鐵元素沉淀完全．
（3）寫出制備納米Fe₃O₄的離子反應(yīng)方程式Fe²⁺+2Fe³⁺+8OH^-=Fe₃O₄+4H₂O．
（4）共沉淀法的主要不足是：①得到的Fe₃O₄納米粒子間存在團聚現(xiàn)象②Fe²⁺易被氧化為Fe³⁺，很難控制FeSO₄•7H₂O和FeCl₃•6H₂O的物質(zhì)的量之比為1：2，產(chǎn)品含有雜質(zhì)．
（5）磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性，下列關(guān)于納米Fe₃O₄磁硫體的說法中不正確的是：A．
A、納米Fe₃O₄磁硫體分散系屬于溶液．
B、納米Fe₃O₄磁硫體可以通過滲析法得到提純．
C、當(dāng)一束可見光通過該磁硫體時會出現(xiàn)光亮的通路．
D、納米Fe₃O₄磁硫體比較穩(wěn)定．

12．在一定溫度下，10mL 0.40mol/L H₂O₂溶液發(fā)生催化分解，不同時刻測得生成O₂的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表．

t/min	0	2	4	6	8	10
V（O2）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（　�。�

	A．	0～6 min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）≈3.3×10-2 mol/（L•min）
	B．	6～10 min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜3.3×10-2 mol/（L•min）
	C．	反應(yīng)到6 min時，H2O2分解了50%
	D．	反應(yīng)到6 min時，c（H2O2）=0.30 mol/L