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11．有下列幾種晶體：
A．SiC   B．CO2 C．水晶   D．白磷  E．晶體氬  F．氯化銨  G．金剛石  H．鐵
（1）其中經常用作玻璃刀刀頭的是G
（2）屬于原子晶體的化合物是AC
（3）含有共價鍵的離子晶體是F
（4）受熱熔化后化學鍵不發(fā)生變化的是DE
（5）其水溶液下能導電的是BF．

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10．下列關于物質的類別的說法正確的是（　�。�
A．能在水溶液或熔融狀態(tài)下導電的物質就是電解質
B．膠體區(qū)別于溶液的本質是因為能產生丁達爾效應
C．純堿不屬于堿，干冰屬于酸性氧化物
D．Na2O和Na2O2都能與水反應生成對應的堿，它們都是堿性氧化物

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9．有關比較中，大小順序排列不正確的是（　�。�
A．物質的熔點：石英＞食鹽＞冰
B．熱穩(wěn)定性：H2O＞HI＞HBr＞HCl
C．分散系中分散質粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液
D．微粒的半徑：Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+

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8．下列敘述錯誤的是
①若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q
②陰、陽離子通過靜電吸引形成的化學鍵叫離子鍵
③H2O、H2S、H2Se的相對分子質量增大，所以熔沸點依次升高
④液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定
⑤都是由非金屬元素形成的化合物只能是共價化合物（　�。�
A．全部B．①②③④⑤C．①②③⑤D．②③④

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7．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
C．酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
D．偏鋁酸鈉溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-

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6．以下關于混合物分離提純操作或原理說法不正確的是（　　）
A．實驗室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自來水制取蒸餾水，可采用蒸餾的方法
B．用CCl4萃取碘水的實驗中，振蕩靜置后，下層為紫紅色溶液
C．利用植物油的密度比水小且不溶于水的原理，可用分液的方法分離這兩種液體混合物
D．蒸餾時，溫度計的水銀球應充分接觸溶液

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5．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．在pH=1的溶液中：Na+、NO3-、I-、K+
B．常溫下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-
C．常溫下水電離的c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、HCO3-、SO42-、Cl-
D．含有HCO3-的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Ca2+

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4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．標況下，22.4 L水中氫原子原子數(shù)大于1NA
B．1LpH=1的醋酸溶液中H+數(shù)目為0.1NA
C．10g46%的甲酸（HCOOH）水溶液中所含氧原子數(shù)為0.5 NA
D．1molFe溶于稀硝酸過程中電子轉移數(shù)為2 NA

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3．有下列物質：①Fe ②CO2 ③NaCl溶液 ④MgCl2 ⑤NH4Cl ⑥濃H2SO4�、逤2H5OH（酒精）（用序號作答）．
上述十種物質中，其中屬于電解質的有④⑤，屬于非電解質的有②⑦．

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2．（1）1mol H2O的摩爾質量為18g/mol；
（2）2mol H2SO4中含有2NA個H2SO4分子，4NA個氫離子．
（3）4.9g H2SO4的物質的量0.05mol．
（4）0.5mol CaCO3的質量50g．
（5）2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子，則X的相對原子質量為28；
（6）0.8g某物質含有3.01×1022個分子，該物質的相對分子的質量約為16；
（7）含有相同分子個數(shù)的SO2和SO3，其質量比為4：5．
（8）在標準狀況下，體積為6.72L的NO和NO2混合氣，質量為11.88g，則NO和NO2的體積比為2：3．
（注意：有單位的必須寫出單位，單位不寫不給分）

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同步練習冊答案