19．焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗：
實驗一  焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na₂S₂O₅．裝置II中有Na₂S₂O₅晶體析出，

發(fā)生的反應(yīng)為：Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅
（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O或Na₂SO₃+2H₂SO₄=2NaHSO₄+SO₂↑+H₂O．該反應(yīng)中要求選用70%的硫酸，濃度不能過大也不能過小，其原因是該反應(yīng)是離子反應(yīng)，實質(zhì)是2H⁺+SO₃^2--=H₂O+SO₂．硫酸過濃，H+濃度小，不利反應(yīng)進行；硫酸濃度過小，水就多，生成的SO₂易溶于水，一般情況采用70%的H₂SO₄．
（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d （填序號）．
（4）實驗室中也可用銅和濃硫酸加熱來制取二氧化硫
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）=CuSO₄+SO₂ ↑+2H₂O
②下列溶液中，不能鑒別SO₂和CO₂氣體的是bdf（填字母編號）．
a．酸化的Ca（NO₃）₂溶液  b．澄清石灰水   c．FeCl₃和BaCl₂混合溶液
d．Na₂SiO₃溶液         e．溴水         f．CaCl₂溶液
③過量的銅和含 x molH₂SO₄的濃硫酸混合共熱，共收集到22.4y L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO₂氣體后，再給反應(yīng)容器中加入過量的鐵粉，經(jīng)過充分反應(yīng)后，反應(yīng)掉的鐵粉的質(zhì)量為56（x-y）g
實驗二 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（5）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計算）的方案如下：
 
（已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI）
①按上述方案實驗，消耗標(biāo)準(zhǔn)I₂溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計算）為0.16g•L^-1．
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

18．在一固定容積的密閉容器中加入2molX和3molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：nX（g）+3Y（g）?2R（g）+Q（g）反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得X和Y的轉(zhuǎn)化率分別為30%和60%，則化學(xué)方程式中的n值為 （　�。�

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

17．實驗室合成溴苯的裝置圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下，按下列合成步驟回答：

	苯	溴	溴苯
密度/g．cm3	0.88	3.10	1.50
沸點/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

（1）實驗裝置中，儀器c的名稱為球形冷凝管，作用為冷凝、回流．
（2）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑．在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴．向a中滴入幾滴溴，有白霧產(chǎn)生，是因為生成了HBr氣體．繼續(xù)滴加至液溴滴完．寫出a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe+3Br₂═2FeBr₃．
（3）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應(yīng)的Br₂；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入無水氯化鈣的目的是干燥．
（4）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，要進一步提純，需進行的操作方法為蒸餾．

16．化合物K_xFe（C₂O₄）_y•3H₂O（Fe為+3價）是一種軍用光敏材料，實驗室可以用如下的方法來制備這種材料并測定這種材料的組成．
I．制備

（1）結(jié)晶時應(yīng)將飽和溶液用冰水冷卻，同時放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是用冰水冷卻有利于析出更多的晶體，黑暗可以防止晶體分解
（2）操作 a 名稱是過濾、洗滌
（3）稱取一定質(zhì)量的晶體置于錐形瓶中，加入足量蒸餾水和稀 H₂SO₄，將C₂O₄^2-轉(zhuǎn)化為H₂C₂O₄后用0.1100mol/L KMnO₄溶液滴定，當(dāng)消耗 KMnO₄溶液 24.00mL 時恰好完全反應(yīng)；再向溶液中加入適量的還原劑，恰好將 Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為 Fe²⁺，用相同濃度的 KMnO₄溶液繼續(xù)滴定，當(dāng)Fe²⁺完全氧化時，用去KMnO₄溶液4.00mL．第二次滴定的離子方程式為MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，第二次滴定終點的現(xiàn)象為溶液變化為紫紅色且半分鐘不再變化．
（4）配制100mL 0.1100mol/L KMnO₄溶液及滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯，玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有100mL容量瓶、酸式滴定管（填儀器名稱）．
（5）通過計算確定該材料的組成為：K₃Fe（C₂O₄）₃•3H₂O（填寫化學(xué)式）．

15．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)如圖1和實驗裝置如圖2：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	相對分 子質(zhì)量	密度 （g•cm-3）	沸點 ℃	溶解性
環(huán)己	100	0.9618	161	微溶于水
環(huán)己烯	82	0.8102	83	難溶于水

合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是直形冷凝器．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是D（填正確答案標(biāo)號）．
A．立即補加B．重新配料C．不需補加 D．冷卻后補加
（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口倒出”）．
（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是干燥．
（5）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有C（填正確答案標(biāo)號）．
A．蒸餾燒瓶B．溫度計C．分液漏斗D．冷凝管E．接收器

14．硫酸鉛（PbSO₄）廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料等．利用方鉛礦精礦（PbS）直接制備硫酸鉛粉末的流程如下：

已知：（�。㏄bCl₂（s）+2Cl^-（aq）?PbCl₄^2- （aq）△H＞0
（ⅱ）K_sp（PbSO₄）=1.08×10^-8，K_sp（PbCl₂）=1.6×10^-5
（ⅲ）Fe³⁺、Pb²⁺以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、7.04
（1）步驟Ⅰ中FeCl₃溶液與PbS反應(yīng)生成PbCl₂和S的離子方程式為PbS+2Fe³⁺+2Cl^-=PbCl₂+2Fe²⁺+S
，步驟Ⅰ中另一個反應(yīng)是H₂O₂與FeCl₂、鹽酸反應(yīng)生成FeCl₃，實現(xiàn)FeCl₃的重復(fù)利用，其離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，加入鹽酸的另一個目的是為了控制pH在0.5～1.0，原因是抑制Fe³⁺、Pb²⁺的水解．
（2）用化學(xué)平衡移動的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因用冰水浴使反應(yīng)PbCl₂（s）+2Cl^-（aq）$\stackrel{降溫}{?}$PbCl₄^2-（aq）逆向移動，使PbCl₄^2-不斷轉(zhuǎn)化為PbCl₂晶體而析出．
（3）寫出PbCl₂晶體轉(zhuǎn)化為PbSO₄沉淀的離子方程式PbCl₂（s）+SO₄^2-（aq）?PbSO₄（s）+2Cl^-（aq）．
（4）濾液3是鹽酸．
（5）鉛蓄電池的電解液是稀硫酸（22%～28%），充電后兩個電極上沉積的PbSO₄分別轉(zhuǎn)化為PbO₂和Pb，鉛蓄電池充電時陰極的電極反應(yīng)式為PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-．

13．Ba（OH）₂是重要的化工原料，工業(yè)上采用重晶石（主要成分為硫酸鋇）和軟錳礦（主要成分為二氧化錳，含有二氧化硅雜質(zhì)）制備，同時得到碳酸錳等副產(chǎn)品．其工業(yè)流程如下：

已知：MnO₂為兩性氧化物，MnO為堿性氧化物．
（1）高溫還原過程中，硫酸鋇被碳還原為BaS，然后水浸得到．投料時煤炭的量相對要多其作用除了使硫酸鋇充分反應(yīng)外，還有和空氣中的O₂反應(yīng)，為高溫還原過程提供熱量．
（2）氧化時反應(yīng)還生成MnO和一種固體產(chǎn)物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+BaS+2H₂O=MnO+Ba（OH）₂+S，氧化時控制MnO₂與BaS的投料比在2～3之間，若投料比大于4，則Ba（OH）₂的轉(zhuǎn)化率明顯降低，原因可能是MnO₂將會和Ba（OH）₂反應(yīng)，（繼續(xù)氧S，生成BaSO₄（BaSO₃ ））
（3）酸化的離子反應(yīng)方程式為MnO+2H⁺=Mn²⁺+H₂O，濾渣的主要成分為S．
（4）中和時通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH值，若pH值偏高，會造成碳酸錳不純，原因是產(chǎn)生Mn（OH）₂沉淀．

12．硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．已知：硼鎂礦主要成分為Mg₂B₂O₅•H₂O，硼砂的化學(xué)式為Na₂B₄O₇•10H₂O．利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：

回答下列有關(guān)問題：
（1）硼砂溶于熱水后，常用H₂SO₄調(diào)pH2～3制取H₃BO₃，反應(yīng)的離子方程式為B₄O₇^2-+2H⁺+5H₂O=4H₃BO₃．X為H₃BO₃晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg制取粗硼的化學(xué)方程式為Mg+B₂O₃═2B+3MgO．
（2）MgCl₂•7H₂O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是防止MgCl₂水解生成Mg（OH）₂．若用惰性電極電解MgCl₂溶液，其陰極反應(yīng)式為Mg²⁺+2H₂O+2e^-=Mg（OH）₂↓+H₂↑．
（3）鎂-H₂O₂酸性燃料電池的反應(yīng)機理為Mg+H₂O₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O，則正極反應(yīng)式為H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O．若起始電解質(zhì)溶液pH=1，則pH=2時溶液中Mg²⁺離子濃度為0.045mol•L^-1．已知Ksp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，當(dāng)溶液pH=6時沒有 （填“有”或“沒有”）Mg（OH）₂沉淀析出．

11．過氧化鈣（CaO₂）是一種白色結(jié)晶性粉末，極微溶于水，不溶于醇類、乙醚等．加熱至350°C左右開始分解放出氧氣，與水緩慢反應(yīng)中生成H₂O₂，易與酸反應(yīng)生成H₂O₂．過氧化鈣可用于改善水質(zhì)，處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供養(yǎng)等，是一種重要化工原料．
Ⅰ．CaO₂的制備．
原理：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl
實驗步驟：

反應(yīng)裝置如圖所示：
請回答下面的問題：
（1）a儀器的名稱球型冷凝管
（2）加入氨水的作用中和反應(yīng)生成的HCl，使CaCl₂+H₂O₂?CaO₂+2HCl向右進行
（3）沉淀反應(yīng)時用冰水浴控制溫度在0°C左右，其可能的原因是減少雙氧水受熱分解；降低產(chǎn)物溶解度便于析出（或該反應(yīng)放熱）（寫出兩種）
（4）過濾后洗滌沉淀的試劑最好用B  A．熱水  B．冷水   C．乙醇  D．乙醚
Ⅱ．CaO₂純度的測定：將一定量的CaO₂溶于稀硫酸，用標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液滴定生成的H₂O₂（KMnO₄反應(yīng)后生成Mn²⁺），計算確定CaO₂的含量．
（5）現(xiàn)每次稱取0.4000g樣品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO₄溶液滴定，所得的數(shù)據(jù)如下表所示，則樣品的純度90.00

實驗序號	①	②	③	④
消耗 KMnO4體積/mL	19.98	20.02	20.20	20.00

（6）測得CaO₂樣品的純度偏低，其原因可能是AB
A．烘烤時間不足
B．配制KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時俯視容量瓶刻度線
C．在潔凈干燥的酸式滴定管中未潤洗即裝標(biāo)準(zhǔn)液
D．滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

10．Na₂S₂O₃可以用作氰化物的解毒劑，工業(yè)上常用硫化堿法制備Na₂S₂O₃，反應(yīng)原理為：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂3Na₂S₂O₃+CO₂，某研究小組在實驗室模擬該工業(yè)原理制備Na₂S₂O₃，實驗裝置如圖1：
Ⅰ．實驗步驟：
（1）檢查裝置氣密性，按如圖示加入試劑．儀器a的名稱是分液漏斗；
（2）先向C中燒瓶加入Na₂S和Na₂CO₃混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H₂SO₄．
（3）待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)．過濾C中混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（填寫操作名稱）、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品．
Ⅱ．[探究與反思]
（1）裝置D的作用是檢驗裝置C中SO₂的吸收效率，則D中試劑是品紅或溴水或KMnO₄溶液，表明SO₂吸收效率低的實驗現(xiàn)象是D中溶液顏色很快褪去．
（2）實驗制得的Na₂S₂O₃•5H₂O樣品中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等雜質(zhì)．利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na₂SO₄，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液（或過濾，取濾液），滴加BaCl₂溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na₂SO₄雜質(zhì)．
已知Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O₃²?+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液
（3）為減少裝置A中生成的Na₂SO₄的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對原有實驗步驟（2）進行了改進，改進后的操作是先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液．
Ⅲ．測定產(chǎn)品純度
準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0mol•L^-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．
反應(yīng)原理為2S₂O₃²?+I₂═S₄O₆²?+2I-
（1）滴定至終點時，溶液顏色的變化：溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色．
（2）滴定起始和終點的液面位置如圖2，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10mL．產(chǎn)品的純度為（設(shè)Na₂S₂O₃•5H₂O相對分子質(zhì)量為M）$\frac{3.62×10{\;}^{-3}M}{W}$×100%．