10．工業(yè)上常用Na制備鈦、鉭、鈮、鋯等．如制鈦，常有如下操作步驟，請完成其中的問題：
（1）用90%濃H₂SO₄溶解鈦鐵礦（FeTiO₃），反應(yīng)方程式為、：
FeTiO₃+3H₂SO₄═FeSO₄+Ti（SO₄）₂+3H₂O
在除去不溶性雜質(zhì)后，結(jié)晶析出FeSO₄•7H₂O時，為保持較高的酸度不能加水，其原因可能為BC．
A．防止Fe²⁺被氧化
B．防止Ti（SO₄）₂水解
C．減少FeSO₄•7H₂O的溶解量
D．減少Ti（SO₄）₂的溶解量
（2）在除去雜質(zhì)后，又需加大量水稀釋以降低酸度，同時加熱以生成TiO（OH）₂沉淀，過濾，將TiO（OH）₂熱分解即得鈦白粉（TiO₂）．除雜后加水稀釋和加熱的目的是促進(jìn)Ti（SO₄）₂水解． 
（3）在高溫HCl氣流中，TiO₂可轉(zhuǎn)化為TiCl₄，反應(yīng)方程式為TiO₂+4HCl$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄+2H₂O．
（4）將TiCl₄與Na共熔即得Ti，反應(yīng)方程式為TiCl₄+4Na$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ti+4NaCl，若用TiCl₄溶液與Na反應(yīng)制Ti，則不能達(dá)到預(yù)期目的，原因是鈉與TiCl₄溶液反應(yīng)時，鈉首先與溶液中的水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，不能達(dá)到預(yù)期目的．

9．氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按如圖1述流程制備氯化銅晶體（CuCl₂•2H₂O）．（已知Fe³⁺沉淀完全的PH為3.6，Cu²⁺）開始沉淀的PH為6.4

（1）實(shí)驗(yàn)室采用如圖2所示的裝置，可將粗銅與C1₂反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（加熱儀器和夾持裝置已略去）．
①儀器A的名稱是分液漏斗．
②裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
③裝置IV中盛裝的試劑是NaOH溶液，其作用是Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O（用離子方程式表示）．
④CuCl₂溶液經(jīng)一系列操作可得氯化銅晶體，操作的程序依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾、自然干燥．
（2）由CuCl₂溶液得到CuCl₂•2H₂O的過程中要加入鹽酸的目的是抑制銅離子的水解，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率（或純度）．

8．氯酸鎂[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室用鹵塊（主要成分為MgCl₂•6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等雜質(zhì)）制備少量Mg（ClO₃）₂•6H₂O的流程如圖1如下：

已知：幾種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2．
（1）過濾時主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）加入BaCl₂的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)已沉淀完全的方法是靜置，取上層清液加入BaCl₂，若無白色沉淀，則SO₄^2-沉淀完全．
（3）反應(yīng)Ⅱ?yàn)椋篗gCl₂+2NaClO₃=Mg（ClO₃）₂+2NaCl↓，再進(jìn)一步制取Mg（ClO₃）₂•6H₂O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①蒸發(fā)濃縮；②趁熱過濾；③冷卻結(jié)晶；④過濾、洗滌、干燥．
（4）產(chǎn)品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O含量的測定：
步驟1：準(zhǔn)確稱量m g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10mL溶液于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L^-1的FeSO₄溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol•L^-1 K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未被氧化的Fe²⁺．記錄消耗K₂Cr₂O₇溶液的體積．
①步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．
②若配制K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液時未洗滌燒杯，則產(chǎn)品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O的含量會偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

7．氯化硫（S₂Cl₂）是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭，熔點(diǎn)為-80℃，沸點(diǎn)137.1℃．在空氣中強(qiáng)烈發(fā)煙，易與水發(fā)生水解反應(yīng)．人們使用它作橡膠硫化劑，使橡膠硫化，改變生橡膠熱發(fā)粘冷變硬的不良性能．在熔融的硫中通入氯氣即可生成S₂Cl₂．如圖是實(shí)驗(yàn)室用S和Cl₂制備S₂Cl₂的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）．

（1）儀器名稱：d冷凝管；e蒸餾燒瓶．
（2）已知S₂Cl₂分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則S₂Cl₂的電子式．
（3）裝置a中應(yīng)放試劑為濃H₂SO₄，其作用為干燥Cl₂．
（4）該實(shí)驗(yàn)的操作順序應(yīng)為②③①⑤④（或③②①⑤④） （用序號表示）．
①加熱裝置C  ②通入Cl₂   ③通入冷水  ④停止通Cl₂  ⑤停止加熱裝置C
（5）f裝置中應(yīng)放置的試劑為堿石灰，其作用為吸收Cl₂尾氣，防止污染環(huán)境，防止空氣中的水汽加使S₂Cl₂水解．
（6）已知S₂Cl₂水解時，只有一種元素的化合價發(fā)生了變化，且被氧化和被還原的該元素的物質(zhì)的量之比為1：3，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2S₂Cl₂+2H₂O═SO₂+3S+4HCl．

6．高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程．

（1）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有KOH、MnO₂（寫化學(xué)式）．
（2）若不考慮制備過程中的損失與物質(zhì)循環(huán)，則1mol MnO₂可制得$\frac{2}{3}$mol KMnO₄；反應(yīng)中二氧化錳的主要作用是還原劑（“氧化劑”、“還原劑”、“催化劑”）．
（3）操作I的名稱是過濾；操作Ⅱ根據(jù)KMnO₄和K₂CO₃兩物質(zhì)在溶解度（填性質(zhì)）上的差異，采用濃縮結(jié)晶（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO₄粗晶體．
（4）寫出母液中加入生石灰苛化時的反應(yīng)總的離了方程式CO₃^2-+CaO+H₂O=CaCO₃↓+2OH^-．
（5）該生產(chǎn)中需要純凈的CO₂氣體．若實(shí)驗(yàn)室要制備純凈的CO₂，所需試劑最好選擇（選填代號）CD．
A．石灰石    B．稀HCl    C．稀H₂SO₄    D．純堿
所需氣體發(fā)生裝置是A（選填序號）．

5．氮化硅的強(qiáng)度很高，尤其是熱壓氮化硅，是世界上最堅硬的物質(zhì)之一，氮化硅陶瓷可做燃?xì)廨啓C(jī)的燃燒室、機(jī)械密封環(huán)、輸送鋁液的電磁泵的管道及閥門、永久性模具、鋼水分離環(huán)等．制備氮化硅可將硅粉放在氮?dú)庵屑訜嶂?000℃左右直接氮化制得，實(shí)驗(yàn)室制備氮化硅裝置示意圖如圖1：

回答下列問題：
（1）檢查裝置氣密性的方法是在儀器D的出氣口連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管的末端插入水槽中的水中，用酒精燈輕輕加熱圓底燒瓶，若導(dǎo)管口有氣泡冒出且停止加熱后，在導(dǎo)管中形成一段水柱，說明裝置氣密性良好，a儀器的名稱是分液漏斗
（2）寫出NaNO₂和（NH₄）₂SO₄反應(yīng)制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式2NaNO₂+（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N₂↑+Na₂SO₄+4H₂O；
（3）裝置B的作用是除去氧氣（及氮氧化物），裝置C的作用是除去水蒸氣；
（4）已知氮化硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但常溫下易溶于氫氟酸溶液生成一種白色的膠狀沉淀和一種鹽，請寫出此化學(xué)反應(yīng)方程式：Si₃N₄+4HF+9H₂O=3H₂SiO₃↓+4NH₄F；
（5）實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖2所示（省略夾持和凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項是D

選項	a物質(zhì)	b物質(zhì)	c收集的氣體	d中的物質(zhì)
A	濃氨水	NaOH	NH3	H2O
B	濃硫酸	Na2SO3	SO2	澄清石灰水
C	稀硝酸	Fe	NO2	H2O
D	濃鹽酸	KMnO4	Cl2	NaOH溶液

4．【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】
水楊酸甲酯最早是在1843年從冬青植物中提取出來，故俗稱冬青油．現(xiàn)被廣泛用于精細(xì)品化工中作溶劑，防腐劑，固定液；也用作飲料、食品、牙膏、化妝品等的香料；以及用于生產(chǎn)止痛藥、殺蟲劑、擦光劑、油墨及纖維助染劑等．
在實(shí)驗(yàn)室中合成冬青油的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
原理：
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①在100mL圓底燒瓶中放入6.9g水楊酸和30mL甲醇，再小心地加入6mL濃硫酸，混勻．
②加入1～2粒沸石，裝上回流冷凝管在石棉網(wǎng)上保持85～95℃，加熱回流1.5～2h．
③反應(yīng)完畢，將燒瓶冷卻，改回流裝置為蒸餾裝置，回收溶劑和多余的甲醇．
④待裝置冷卻后，向燒瓶中加入25mL正己烷，然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗分離．
⑤取得有機(jī)層后，再倒入分液漏斗中，依次用50mL 5% NaHCO₃洗1次（溶液呈弱堿性），30mL水洗1次（產(chǎn)物皆在下層），有機(jī)層得到粗酯．
⑥然后將粗酯進(jìn)行蒸餾，收集221℃～224℃的餾分．
（1）步驟⑤中，最后用水洗滌的作用是主要是除去苯甲酸鈉和碳酸氫鈉等雜質(zhì)．將分液漏斗中兩層液體分離開的實(shí)驗(yàn)操作方法是：先把下層液體從下端放出后把上層液體從上口倒出．
（2）步驟②中沸石的作用是防止暴沸．
（3）步驟⑤中加入NaHCO₃的目的是除去雜質(zhì)水楊酸，將冬青油中的甲醇溶解，便于液體分層，混合后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）步驟⑥中粗酯的主要成分有正己烷、甲醇．

3．過氧化鈣（CaO₂）是一新型的多功能無機(jī)化工產(chǎn)品，常溫下為無色或淡黃色粉末，易溶于酸，難溶于水、乙醇等有機(jī)溶濟(jì)．某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室用鈣鹽制取CaO₂•8H₂O 沉淀（該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)）．
（1）儀器X的名稱是：分液漏斗．
（2）儀器B的作用是：防止倒吸．
（3）圖1驗(yàn)室制取氨氣的裝置，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（4）制取CaO₂•8H₂O一般在0-5℃的低溫下進(jìn)行，原因是：低于0℃，液體易凍結(jié)，反應(yīng)困難，溫度較高，過氧化氫分解速率加快，生成CaO₂•8H₂O的化學(xué)方程式為：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂•8H₂O+2NH₄Cl．
（5）2.76g CaO₂•8H₂O樣品（含雜質(zhì)）受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化曲線，140℃進(jìn)完全脫水，雜質(zhì)受熱不分解）如圖2所示．
①試確定60℃時CaO₂•xH₂O中x=2．
②該樣品中CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：26.09%．

2．某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量．
（1）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：
①記錄C的液面位置；
②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；
③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；
④由A向B滴加足量試劑．
上述操作的順序是①④③②（填序號）；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng)使D和C的液面相平．
（2）A中試劑為NaOH溶液．
（3）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（4）實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不受影響”）．
（5）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測得氫氣體積為b mL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對原子質(zhì)量為$\frac{33\;\;600\;\;\;a-c}$．

1．實(shí)驗(yàn)室用硫酸廠燒渣（主要成分為Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO₄•7H₂O），過程如下：

（1）將過程②中產(chǎn)生的氣體持續(xù)通入下列溶液中，溶液不會褪成無色的是BD（填編號）；
A．品紅溶液      B．紫色石蕊溶液     C．酸性KMnO₄溶液     D．FeCl₃溶液
（2）在①中已知FeS中鐵元素生成Fe³⁺，寫出FeS、O₂、H₂SO₄反應(yīng)的離子方程式4FeS+3O₂+12H⁺=4Fe³⁺+6H₂O+4S；
（3）在③中，需加入的物質(zhì)是Fe（或鐵）；
（4）在④中，蒸發(fā)濃縮需要的硅酸鹽儀器除酒精燈、石棉網(wǎng)外，還有蒸發(fā)皿（或燒杯）、玻璃棒；
（5）在①中，將燒渣粉碎目的合理的是增大與硫酸的接觸面積，提高反應(yīng)①的反應(yīng)速率；
（6）為提高聚鐵的產(chǎn)率，⑥操作應(yīng)嚴(yán)格控制溫度，則⑥操作應(yīng)為水浴加熱．