10．鐵在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用．某研究性學習小組設計了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護．
在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是①（填裝置序號），該裝置中正極電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述③（填裝置序號）裝置原理進行防護；裝置③中總反應的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．

9．溴化鈣用于石油鉆井，也用于制造溴化銨及光敏紙、滅火劑、制冷劑等．工業(yè)上利用海水和貝殼為原料制備CaBr₂•2H₂O的主要流程如下：
（1）煅燒貝殼時主要反應的化學方程式是CaCO₃$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（2）過程I中用SO₂吸收溴蒸氣，其目的是富集溴；“氯化”時發(fā)生反應的離子方程式是Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
（3）過程IV中的實驗操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）過程II中控制反應溫度不能超過40℃的原因是防止液溴揮發(fā)，提高原子利用率．
（5）向濾液中通入HBr的作用是除去多余的氫氧化鈣．
（6）濾渣的成分可能有Fe、Fe（OH）₂ 、Fe（OH）₃（填化學式）．

8．下列實驗操作、現(xiàn)象均正確且能得出相應結(jié)論的是（　�。�

選項	實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	將濃硫酸與蔗糖反應后產(chǎn)生的氣體通入足量澄清石灰水	有白色沉淀生成	使澄清石灰水變渾濁的氣體一定是CO2
B	將純堿與足量濃鹽酸反應后產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液	有白色沉淀生成	非金屬性：Cl＞C＞Si
C	向碘水中加入苯，充分振蕩，靜置	溶液分層，上層呈紫紅色	I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度
D	向加入氯水后的某溶液中滴加KSCN溶液	溶液變?yōu)榧t色	原溶液中一定存在Fe2+

A．

A、

B．

B、

C．

C、

D．

D、

7．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次遞增，X、W同主族，Y、Z相鄰，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X、Y、W的最外層電子數(shù)之和為10，R原子最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	Y的單質(zhì)能與X的最高價氧化物發(fā)生置換反應
	B．	同周期元素形成的簡單離子中，Z離子的半徑最小
	C．	W的某含氧酸鈉鹽溶液是制備木材防火劑的原料
	D．	R的單質(zhì)在純氧中燃燒生成其最高價氧化物

6．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	78g由Na2S和Na2O2組成的固體混合物，含有的陰離子數(shù)為NA
	B．	標準狀況下，22.4L CCl4中含有的分子數(shù)為NA
	C．	將1mol FeCl3水解制成膠體，所得膠體中含有的膠體粒子數(shù)為NA
	D．	1mol/L NaOH溶液中含有的Na+數(shù)目為NA

5．2015年8月12日晚11時30分左右，天津濱海新區(qū)某公司的倉庫發(fā)生爆炸，事發(fā)倉庫里存放了大量的硝酸銨、氰化鈉、電石和金屬鈉等危險化學品．下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	危險化學品危害人類健康，應禁止生產(chǎn)
	B．	金屬鈉可以保存在石蠟油中，并貼上標志
	C．	可以用大量水撲滅爆炸引發(fā)的大火
	D．	硝酸銨、氰化鈉、電石和金屬鈉均屬于電解質(zhì)

4．合成氨是人類科學技術上的一項重大突破．工業(yè)上以天然氣為原料合成氨．其生產(chǎn)工藝如下：造氣階段→轉(zhuǎn)化階段→分離凈化→合成階段
（1）造氣階段的反應為：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ/mol
①在一密閉容器中進行上述反應，測得 CH₄的物質(zhì)的量濃度隨反應時間的變化如下圖1所示．反應中處于平衡狀態(tài)的時間為5～10min、12min后；10min時，改變的外界條件可能是升高溫度．
②如圖2所示，在初始容積相等的甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH₄和H₂O．在相同溫度下發(fā)生反應，并維持反應過程中溫度不變．則達到平衡時，兩容器中CH₄的轉(zhuǎn)化率大小關系為：α_甲（CH₄）＜α_乙（CH₄）；

（2）轉(zhuǎn)化階段發(fā)生的可逆反應為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
一定溫度下，反應的平衡常數(shù)為K=1．某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：

CO	H2O	CO2	H2
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此時反應中正、逆反應速率的關系式是a（填序號）．
a．v（正）＞v（逆）     b．v（正）＜v（逆）      c．v（正）=v（逆）     d．無法判斷
（3）合成氨反應為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol?¹
①依據(jù)溫度對合成氨反應的影響，在圖3坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH₃物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．
②根據(jù)勒夏特列原理，簡述提高合成氨原料轉(zhuǎn)化率的一種方法增大壓強或降低溫度或分離液氨．
（4）工業(yè)合成氨的熱化學方程式為
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92.4kJ•mol^-1．
在某壓強恒定的密閉容器中加入2mol N₂和4mol H₂，達到平衡時，N₂的轉(zhuǎn)化率為50%，體積變?yōu)?0L．求：
①該條件下的平衡常數(shù)為400；
②若向該容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均大于0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同．反應放出的熱量＜（填“＞”“＜”或“=”）92.4kJ．

3．一定溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl₅，發(fā)生反應：PCl₅（g）?Cl₂（g）+PCl₃（g）經(jīng)一段時間后反應達到平衡．反應過程中測得的部分數(shù)據(jù)見下表：

反應時間/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應在前50 s內(nèi)的平均速率為v（PCl3）=0.0032 moI•L-l•s-l
	B．	保持其他條件不變，若升高溫度，反應重新達到平衡，平衡時c（PCl3）=0.11moI•L-l，則正反應的△H＜0
	C．	相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0 molPCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2，則反應達到平衡前v（正）＜v（逆）
	D．	相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0mol PCl3、1.0 mol Cl2，則反應達到平衡時PCl3的轉(zhuǎn)化率為80%

2．在1L密閉容器中，把1mol A和1mol B混合發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2分鐘后反應達到平衡時，生成0.4molD，并測得C的平衡濃度為0.4mol/L，通過計算完成下列問題：
（1）x的值為2
（2）這段時間內(nèi)用B的濃度變化表示反應速率為0.1mol/（L．min）
（3）平衡時B的轉(zhuǎn)化率為20%
（4）若在該平衡下，在保持體積不變時，向該容器內(nèi)充入氦氣，則該平衡向不移動（填“正向移動”“逆向移動”“不移動”）
（5）若在該平衡下，在保持容器體積不變時，再向容器中充入2mol A，達到新平衡時，A的轉(zhuǎn)化率減小，B的轉(zhuǎn)化率增大 （填“增大”“減小”“不變”）
（6）如果加入0.2mol的C、0.2mol D、0.9mol B和0.7mol A充入到原來容器內(nèi)，保持原來的條件不變，則達到平衡時A的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L．

1．如圖所示為氣相直接水合法C₂H₄（g）+H₂O（g）═C₂H₅OH（g）中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系[其中n（H₂O）：n（C₂H₄）=1：1]．

計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)K_p為 （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù)）（　�。�

A．

0.082

B．

0.072

C．

0.072MPa-1

D．

0.082 MPa-1