15．現(xiàn)有以下物質：①MgCl₂晶體　②液態(tài)HCl  ③BaCO₃固體 ④熔融KCl�、菡崽恰、捭y�、逽O₂　⑧H₂SO₄�、酜OH固體�、恹}酸．
以上物質中，能導電的有④⑥⑩，屬于電解質的有①②③④⑧⑨，不屬于電解質的有⑤⑥⑦⑩，以上物質中，溶于水能夠導電的物質有①②④⑦⑧⑨⑩．

14．在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反應：
mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）．
（1）相同的壓強下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時間的關系如圖1所示．則T₁（填“＞”、“＜”或“=”）＞T₂，該反應正反應方向的△H（填“＞”、“＜”或“=”）＞0．
（2）一定條件下，從正反應開始至達到化學平衡的過程中，混合氣體的平均相對分子質量隨時間的變化如圖2所示，測得達到平衡時A、B、C、D的物質的量均為1mol．
①若在恒溫恒容的條件下，向該平衡體系中再通入A、B、C、D各1mol，則體系中氣體的平均相對分子質量（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）增大．
②若恒溫恒壓的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1mol，則體系中氣體的密度（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）不變．

13．已知反應：2NO₂（g）?N₂O₄（g）是放熱反應，有人做了如下實驗：把NO₂和N₂O₄的混合氣體通入甲、乙兩個連通的燒瓶里，然后用夾子夾住橡皮管，把兩燒瓶分別浸入兩個分別盛有500mL 6mol•L^-1的HCl溶液和盛有500mL蒸餾水的燒杯中（兩燒杯中溶液的溫度相同）．

（1）該實驗的目的是使兩個燒瓶中可逆反應的起始平衡狀態(tài)完全相同，便于對比．
（2）向燒杯甲的溶液中放入125g NaOH固體，同時向燒杯乙中放入125g硝酸銨晶體，攪拌使之溶解．甲燒瓶內氣體的顏色將變深，原因是NaOH溶解放熱，中和HCl也放熱，使甲瓶氣體溫度升高，平衡逆向移動，c（NO_2）增大；乙燒瓶內氣體的顏色將變淺，原因是NH₄NO₃溶解吸熱，乙燒瓶氣體的溫度降低，平衡2NO₂，N₂O₄向正反應方向移動，使NO₂的濃度減�。�
（3）該實驗欲得出的結論是升溫平衡向吸熱方向移動，降溫平衡向放熱反應方向移動
（4）某同學認為該實驗的設計并不完全科學，他指出此時影響化學平衡的因素不止一個，你認為他所指的另一個因素是壓強．

12．試回答下列各題：
（1）如圖1所示是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol．
（2）化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關．
①已知：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）
△H=-185kJ•mol^-1

請?zhí)羁眨?br />

共價鍵	H-H	Cl-Cl	H-Cl
鍵能/（kJ•mol-1）	436	247	432

②H-Cl的鍵能是432kJ•mol^-1
③圖2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定
a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在熱力學標準狀態(tài)下，發(fā)生分解反應的熱化學方程式：H₂Se（g）=Se（s）+H₂（g）△H=-81kJ/mol．
（3）已知：Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）
△H=-25kJ•mol^-1①
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）
△H=-47kJ•mol^-1②
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）
△H=+19kJ•mol^-1③
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-11kJ/mol．

11．將下列四組溶液在燒杯中分別同時迅速混合，此時，硫代硫酸鈉和鹽酸緩慢地進行反應，則出現(xiàn)渾濁的最快的是（　　）
①20℃10mL 5.4mol/L的Na₂S₂O₃溶液和20mL 1.5mol/L鹽酸  
②20℃10mL 4.0mol/L的Na₂S₂O₃溶液和10mL 2.0mol/L鹽酸
③30℃15mL 3.5mol/L的Na₂S₂O₃溶液和10mL 2.5mol/L鹽酸    
④30℃20mL 3.0mol/L的Na₂S₂O₃溶液和10mL 3.0mol/L鹽酸．

A．

①

B．

②

C．

③

D．

④

10．下列說法正確的是（　�。�

	A．	活化分子間的碰撞一定是有效碰撞
	B．	活化分子具有的能量是活化能
	C．	活化分子的總數(shù)越多，反應速率越快
	D．	單位時間內有效碰撞次數(shù)越多，反應速率越快

9．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　　）

	A．	溶液中導電粒子的數(shù)目減少
	B．	溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大
	C．	醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
	D．	再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，酸與堿恰好完全反應

8．下列有關化學平衡常數(shù)K的說法中，正確的是（　　）

	A．	K的大小與起始濃度有關
	B．	溫度越高，K值越大
	C．	K值越大，平衡體系中生成物所占比例越大
	D．	K值越大，正向反應進行的程度越小

7．下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（　�。�

	A．	根據(jù)能量守恒定律，生成物總能量一定等于反應物總能量
	B．	放熱反應的反應速率一定大于吸熱反應的反應速率
	C．	表示中和熱的熱化學方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=-57.3 kJ•mol-1
	D．	同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同

6．下列物質：①Na  ②Na₂O  ③NH₃④HCl  ⑤Ba（OH）₂   ⑥NaCl⑦蔗糖 ⑧NaCl溶液．（填序號）
（1）屬于電解質的是②④⑤⑥，
（2）屬于非電解質的是③⑦，
（3）能導電的是①⑧．