15．下列不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

	A．	Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
	B．	棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
	C．	打開碳酸型飲料的瓶蓋，有大量的氣體從飲料中冒出
	D．	用高壓鍋蒸煮食物更省時間

14．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	吸熱、熵增的非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下也可能變?yōu)樽园l(fā)進行的反應(yīng)
	B．	自發(fā)反應(yīng)一定是能發(fā)生的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)有可能是能發(fā)生的反應(yīng)
	C．	凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
	D．	放熱、熵增的自發(fā)反應(yīng)在一定的條件下也可能轉(zhuǎn)變?yōu)榉亲园l(fā)過程

13．8gNaOH溶于36 g水中，才能使每10個水分子中溶有一個鈉離子．

12．計算題（要寫計算過程）
已知反應(yīng)：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，現(xiàn)有7.4g Ca（OH）₂與足量的NH₄Cl充分反應(yīng)．求
（1）生成的NH₃在標(biāo)準狀況時的體積為多少？
（2）將所得NH₃氣體溶于100g水中，若所得氨水的密度為0.8g/mL，則該氨水的物質(zhì)的量濃度為多少？（結(jié)果保留兩位小數(shù)）

11．已知以下兩個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O    
②KClO₃+6HCl（濃）═3Cl₂↑+KCl+3H₂O
（1）用雙線橋法表示反應(yīng)②中的電子轉(zhuǎn)移情況：．
（2）若反應(yīng)②中生成標(biāo)準狀況下6.72L的Cl₂，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.5mol．
（3）將反應(yīng)①改寫成離子方程式：4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+2H₂O+Mn²⁺．
（4）①和②中生成等量的Cl₂轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量之比為6：5．

10．下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是A，含原子個數(shù)最多的是E，質(zhì)量最大的是D．
A．6g H₂；        B．0.5mol CO₂；          C．1.204×10²⁴個HCl分子；
D．147g H₂SO₄；   E．92g乙醇（C₂H₅OH）；    F．4℃時10mL水．

9．下列敘述中錯誤的是（　　）

	A．	H2SO4的摩爾質(zhì)量是98
	B．	等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個數(shù)相同
	C．	等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等
	D．	2molNO和2mol NO2含原子數(shù)不同

8．下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯誤的是（　�。�

	A．	在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物叫做電解質(zhì)
	B．	電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇
	C．	NH3的水溶液可以導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)
	D．	純水的導(dǎo)電性雖然很差，但是水是電解質(zhì)

7．下列說法正確的是（　�。�

	A．	試管、燒杯、量筒、坩堝等儀器都可以用于加熱
	B．	加入稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
	C．	進入煤礦井時，用火把照明
	D．	為除去CO2中的CO得到純凈的CO2，可將混合氣體在過量的O2燃燒即可

6．按一定的特點或規(guī)律對物質(zhì)進行分類，給化學(xué)學(xué)習(xí)與研究帶來很大的方便．下列各組物質(zhì)中，符合“氧化物-酸-堿-鹽”順序排列的是（　�。�

	A．	H2O  HNO3  NaOH  KNO3		B．	CO2  H2CO3  Na2CO3  Ca（HCO3）2
	C．	H2SO4  HCl  Mg（OH）2  MgCl2		D．	SO3   NaHCO3  NaOH   Na2SO4