2．碘化鈉是制備無機和有機碘化物的原料，在醫(yī)藥上用做祛痰劑和利尿劑等．工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI，其主要流程如圖，請回答下列問題：
（1）寫出鐵屑轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃的離子方程式：2Fe+IO₃^-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+I^-．
（2）判斷碘是否已完全反應的方法是取少量反應后的混合液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍，則證明碘已完全反應；反之，則未完全反應．
（3）NaIO₃在一定條件下可轉(zhuǎn)化為HIO₄，25℃時，已知pH=2的高碘酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液顯酸性．則NaIO₄溶液呈堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．
（4）測定產(chǎn)品中NaI含量的方法是：
a．稱取3.000g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用0.1000mol•L^-1的AgNO₃溶液滴定至終點，消耗AgNO₃溶液體積的平均值為19.00mL．
①上述測定過程所需儀器中，需要檢查是否漏液的儀器有250mL容量瓶、酸式滴定管．
②上述樣品中NaI的質(zhì)量分數(shù)為95.00%．
（5）已知K_sp（AgI）=1.5×10^-16，將AgNO₃和NaI的溶液混合，假設混合溶液中AgNO₃的濃度為0.01mol•L^-1，則開始生成AgI沉淀時，混合溶液中c（ I^-）=1.5×10^-14mol•L^-1．

1．利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂（SO₄）₃、TiOSO₄]生產(chǎn)鐵紅和補血劑乳酸亞鐵．其生產(chǎn)步驟如圖：

已知：TiOSO₄可溶于水，在水中可以電離出TiO²⁺和SO₄^2-．
請回答下列問題：
（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是過濾．
（2）濾渣的主要成分為TiO₂•xH₂O，寫出TiOSO₄水解生成TiO₂•xH₂O的化學方程式：TiOSO₄+（x+1）H₂O═TiO₂•xH₂O↓+H₂SO₄．
（3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫的化學方程式為4FeSO₄+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4SO₃．
（4）步驟④的離子方程式是Fe²⁺+2HCO₃^-═FeCO₃↓+H₂O+CO₂↑．
（5）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及防止Fe²⁺被氧化．

20．利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂（SO₄）₃、TiOSO₄]生產(chǎn)鐵紅和補血劑乳酸亞鐵．其生產(chǎn)步驟如下：

已知：TiOSO₄可溶于水，在水中可以電離出TiO²⁺和SO₄^2-．
請回答下列問題：
（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是過濾．
（2）濾渣的主要成分為TiO₂•xH₂O，寫出TiOSO₄水解生成TiO₂•xH₂O的化學方程式：TiOSO₄+（x+1）H₂O═TiO₂•xH₂O↓+H₂SO₄．
（3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫的化學方程式為4FeSO₄+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4SO₃．
（4）步驟④的離子方程式是Fe²⁺+2HCO₃^-═FeCO₃↓+H₂O+CO₂↑．
（5）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及防止Fe²⁺被氧化．
（6）為了測定步驟②所得晶體中FeSO₄•7H₂O的質(zhì)量分數(shù)，取晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO₄溶液滴定（假設雜質(zhì)與KMnO₄不反應）．若消耗0.1000mol•L^-1的KMnO₄溶液20.00mL，則所得晶體中FeSO₄•7H₂O的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{13.9}{a}$（用含a的代數(shù)式表示）．

19．氫化鎂（化學式為MgH₂）是一種常用的焰火劑，遇水易發(fā)生反應．某興趣小組擬用如下裝置制備氫化鎂．

請回答下列問題：
（1）上述裝置按氣體流向的連接順序為丁→乙→丙→戊→甲．
（2）裝置丁中發(fā)生反應的化學方程式為Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．
（3）裝置乙、丙的作用分別為除去HCl氣體、干燥H₂．
（4）用連接好的實驗裝置進行實驗，先通一段時間的氣體，再點燃戊中酒精燈加熱，理由是防止爆炸．
（5）實驗結(jié)束后，某同學取少量產(chǎn)物，小心加入熱水中，觀察到有氣泡冒出，該反應的化學方程式為MgH₂+2H₂O=Mg（OH）₂↓+2H₂↑．

18．納米TiO₂在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用．如圖所示的流程是制備納米TiO₂以及獲得副產(chǎn)品綠礬的方法之一：

（1）FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合溶液中加入鐵屑的目的是將Fe³⁺還原成Fe²⁺，除去Fe³⁺．
（2）檢驗綠礬晶體中是否含有Fe³⁺的實驗操作是取少量晶體于試管中，加適量蒸餾水溶解，再加入1-2滴KSCN溶液，若不變紅則無Fe³⁺，若變紅則有Fe³⁺．
（3）TiOSO₄水解生成H₂TiO₃的化學方程式為TiOSO₄+2H₂O=H₂TiO₃↓+H₂SO₄；水解生成的H₂TiO₃經(jīng)過濾、洗滌等操作，再煅燒得到TiO₂．
（4）為測得TiO₂樣品中TiO₂的含量，常在一定條件下將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe（SO₄）₂標準溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．
①請寫出滴定過程中反應的離子方程式：Ti³⁺+Fe³⁺=Fe²⁺+Ti⁴⁺、3SCN^-+Fe³⁺=Fe（SCN）₃；
②滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴NH₄Fe（SO₄）₂標準溶液，錐形瓶內(nèi)溶液剛好變紅色且半分鐘內(nèi)顏色不發(fā)生變化；
③若滴定時，稱取TiO₂（摩爾質(zhì)量為M g•mol^-1）試樣ωg，消耗c mol•L^-1NH₄Fe（SO₄）₂標準溶液V mL，則TiO₂質(zhì)量分數(shù)表達式為$\frac{cVM}{10w}%$．
（5）TiO₂與BaCO₃在熔融狀態(tài)下，可生成一種氣體和一種半導體材料．該半導體材料的化學式為BaTiO₃．

17．二氯化硫（SCl₂）熔點-78℃，沸點59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯（SOCl₂）．以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實驗裝置．
試回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為MnO₂ +4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）裝置B應盛放的藥品是飽和食鹽水，C中是濃硫酸．
（3）實驗開始前先在D中放一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁形成一薄層表面，這樣做的目的是增大反應的接觸面積．
（4）實驗時，D裝置需加熱至50-59℃．最好采用水浴 方式加熱．如何防止E中液體揮發(fā)將錐形瓶放人冰水中冷卻．
（5）二氯化硫分子中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為，由二氯化硫與SO₃作用生成亞硫酰氯的化學方程式為SCl₂+SO₃=SOCl₂+SO₂．
（6）在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，下列操作所配溶液濃度偏低的是CD：
A．配制溶液時，容量瓶中有少量水．
B．使用容量瓶配制溶液時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切
C．配制溶液的過程中，容量瓶未塞好，灑出一些溶液．
D．發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線．

16．氫化鈣（CaH₂，其中H元素的化合價為-1價）固體是登山運動員常用的能源提供劑．氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應生成氫氧化鈣和氫氣．氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，下圖是模擬制取裝置．

（1）氫化鈣與水反應的化學方程式為：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑，
該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：1：1．
（2）利用圖示實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，②①④③（請按正確的順序填入下列步驟的序號）．
①加熱反應一段時間         ②收集氣體并檢驗其純度
③關閉分液漏斗活塞         ④停止加熱，充分冷卻
（3）裝置B的作用是：除去氫氣中的水蒸氣；為了確認進入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是：無水硫酸銅．

15．以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）；
I．從廢液中提純并結(jié)晶處FeSO₄•7H₂O．
Ⅱ．將FeSO₄溶液與稍過量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含F(xiàn)eCO₃的濁液
Ⅲ．將濁液過濾，用90°C熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO₃固體
Ⅳ．煅燒FeCO₃，得到Fe₂O₃固體
已知：NH₄HCO在熱水中分解
（1）I中，加足量的鐵屑出去廢液中的Fe³⁺，該反應的離子方程式是Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
（2）Ⅲ中，生成FeCO₃的離子方程式是Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．若FeCO₃濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是4FeCO₃+O₂+6H₂O=4CO₂↑+4Fe（OH）₃．
（3）Ⅵ中，通過檢驗SO${\;}_{4}^{2-}$來判斷沉淀是否洗滌干凈．檢驗SO${\;}_{4}^{2-}$操作是取少量洗滌后的試液放入試管中，滴加酸化的氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則沉淀洗滌干凈
（4）已知煅燒FeCO₃的化學方程式是FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂，現(xiàn)煅燒464.0kg的FeCO₃，得到316.8kg產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe₂CO₃的質(zhì)量是288.0kg（摩爾質(zhì)量/g•mol^-1：FeCO₃-116  Fe₂CO₃-160   F_EO-72）

14．草酸亞鐵可用于合成鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li₂FeSiO₄）等，其制備過程主要包括：
a．將硫酸亞鐵銨【（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O】晶體溶于適量蒸餾水，加入適量稀硫酸酸化．
b．將上述溶液煮沸，逐滴加入H₂C₂O₄溶液，直至沉淀完全．
c．靜置、傾去上層清液、過濾、洗滌、50℃以下烘干．試回答下列問題：
（1）配制（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O溶液時，需加入少量稀硫酸，目的是抑制Fe²⁺水解．
（2）將制得的產(chǎn)品（FeC₂O₄•2H₂O）在氬氣氣氛中進行熱重分析，結(jié)果如右圖（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分數(shù)）．
①則A-B發(fā)生反應的化學方程式為：FeC₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$FeC₂O₄+2H₂O↑．
②精確研究表明，B-C實際是分兩步進行的，每步釋放一種氣體，其中第一步釋放的氣體相對分子質(zhì)量較第二步的小，試寫出B-C兩步反應的方程式：FeC₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeCO₃+CO↑、FeCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO₂；
（3）Li₂CO₃、FeC₂O₄•2H₂O和SiO₂粉末均勻混合，在800℃的氬氣中燒結(jié)6小時，即可制成硅酸亞鐵鋰．①合成硅酸亞鐵鋰的化學方程式為：Li₂CO₃+FeC₂O₄•2H₂O+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Li₂FeSiO₄+CO↑+2CO₂↑+2H₂O．
②該鋰電池放電時的總反應式為LiFeSiO₄+Li=Li₂FeSiO₄，寫出相應的電極反應式：正極LiFeSiO₄+Li⁺+e-═Li₂FeSiO₄、負極Li-e^-=Li⁺．

13．實驗室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl₂O₄的主要流程如下：

（1）為使Mg²⁺、Al³⁺同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入B（填“A”或“B“），再滴加另一反應物．
（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是AgNO₃溶液（或硝酸酸性的AgNO₃溶液）．高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝．
（3）無水AlCl₃（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用如圖所示裝置制備．

裝置B中盛放的試劑為飽和食鹽水．G中試劑的作用是吸收反應的尾氣氯氣，防止污染空氣．
用一件儀器裝填適當試劑后可起到F和G的雙重作用，所裝填的試劑為：堿石灰．
（4）該裝置存在一個可造成事故的缺點是：D、E之間的導管可能被堵塞而導致發(fā)生爆炸事故．