3．下列試劑不需要保存在棕色試劑瓶內(nèi)的是（　�。�

A．

濃HNO3

B．

NaCl溶液

C．

新制氯水

D．

AgNO3 溶液

2．（1）設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，則49g H₂SO₄含0.5N_A個H₂SO₄分子，能和1molNaOH完全反應(yīng)，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與32.67g H₃PO₄中所含氫元素的質(zhì)量相同．
（2）關(guān)注飲用水，保證人民的生活質(zhì)量．回答下列三個問題：
飲用水中的NO₃^-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO₃^-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO₃^-還原為N₂，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO₃+4NaOH=10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．請回答下列問題：
①上述反應(yīng)中的氧化劑為NaNO₃．
②用單線橋標出上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)和方向．
③當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，標準狀況下產(chǎn)生的N₂ 體積為2.24L．

1．下列化學(xué)反應(yīng)中，離子方程式表示正確的是（　�。�

	A．	少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
	B．	鐵粉加到鹽酸中：2Fe+6H+=Fe3++3H2↑
	C．	石灰石溶解在稀HCl中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	D．	硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++2OH-+SO42-+2H+═2H2O+BaSO4↓

20．標準狀況下，若VL氫氣含有的氫原子數(shù)為N，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�

A．

$\frac{22.4N}{V}$ mol-1

B．

$\frac{VN}{22.4}$mol-1

C．

$\frac{VN}{11.2}$ mol-1

D．

$\frac{11.2N}{V}$ mol-1

19．下列事實與膠體知識有關(guān)的是（　�。�
①用鹽鹵點豆腐   ②生產(chǎn)出果凍   ③用明礬凈水   ④河海交匯處可沉積成沙洲   ⑤初冬凌晨的迷霧的形成．

A．

全部都是

B．

②③④

C．

①③⑤

D．

①②③

18．下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是（　�。�

	A．	Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓         CuSO4+Ba（OH）2═Cu（OH）2↓+BaSO4↓
	B．	CO32-+2H+═CO2↑+H2O          NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
	C．	H++OH-═H2O                NaOH+HNO3═NaNO3+H2O
	D．	SO42-+Ba2+═BaSO4↓          Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O

17．FeSO₄•7H₂O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，實驗室制備FeSO₄•7H₂O的流程如下：

（1）鐵屑與稀硫酸反應(yīng)前，應(yīng)用10% Na₂CO₃溶液浸泡幾分鐘，操作目的是除去廢鐵屑表面的油污．
（2）最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②降低FeSO₄在水中的溶解度，減少FeSO₄•7H₂O的損耗．
（3）FeSO₄•7H₂O是某些補血劑的主要成分，將1.5g某補血劑預(yù)處理，配成100mL溶液．實驗室用KMnO₄溶液通過氧化還原滴定測定該補血劑（1.5g）中鐵元素的含量，
①配制100mL 1.200×10 ^-2mol•L^-1的KMnO₄溶液時，將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法是用玻璃棒引流，玻璃棒底部要在容量瓶的刻度線以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口
②實驗中的KMnO₄溶液需要酸化，可用于酸化的酸是c．
a．稀硝酸   b．稀鹽酸   c．稀硫酸   d．濃硝酸
KMnO₄溶液應(yīng)盛裝在酸式滴定管中．滴定到終點時的現(xiàn)象為滴入最后一滴KMnO₄溶液，恰好變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不退色．
③滴定完畢，三次實驗記錄KMnO₄標準溶液的讀數(shù)如下．

滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)	1	2	3
V（樣品）/mL	20.00	20.00	20.00
V（KMnO4）/mL（初讀數(shù)）	0.00	0.20	0.00
V（KMnO4）/mL（終讀數(shù)）	15.85	15.22	14.98

該補血劑中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為16.8%．

16．中學(xué)常見單質(zhì)A、B和甲、乙、丙三種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系（部分產(chǎn)物未列出）．單質(zhì)A常作為食品包裝材料，甲是兩性氧化物．根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）寫出單質(zhì)A與Fe₂O₃反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，除鋁熱劑外，該反應(yīng)還需加入鎂粉和氯酸鉀，利用該反應(yīng)的原理，可用于焊接鋼軌等．
（3）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述A與Fe₂O₃反應(yīng)所得的塊狀熔融物中含有單質(zhì)A．取少量塊狀熔融物于燒杯中，加入氫氧化鈉溶液，若有氣泡冒出，則證明含有單質(zhì)鋁．

15．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問題：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO₂和H₂SO₄，即可得到I₂，該反應(yīng)的離子方程式為2I^-+MnO₂+4H⁺=Mn²⁺+I₂+2H₂O．
（2）氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-=I₂+6H₂O+2Fe²⁺
（3）從海帶中提取碘的過程中，下列說法正確的是B

14．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

	A．	氮化硅、氧化鋁陶瓷和光導(dǎo)纖維都是無機非金屬材料
	B．	絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物
	C．	“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化
	D．	燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施