3．下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是（　　）

	A．	NaHSO3在溶液中的電離：NaHSO3=Na++H++SO32-
	B．	Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	HClO結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
	D．	醫(yī)用鋇餐的化學(xué)式：BaSO4

2．硅藻土是一種硅質(zhì)巖石，主要分布在中國(guó)、美國(guó)等國(guó)．它主要由古代硅藻的遺骸所組成．其化學(xué)成分以SiO₂為主，可用SiO₂•nH₂O表示，并含有少量的有機(jī)質(zhì)、Al₂O₃、Fe₂O₃和MgO等雜質(zhì)．如圖是生產(chǎn)精制硅藻土并獲得Al（OH）₃的工藝流程．
（1）該工藝流程中多處涉及到過(guò)濾操作，其需要用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、（普通）漏斗．
（2）假設(shè)所得反應(yīng)Ⅰ的濾液中各種金屬陽(yáng)離子的濃度均為0.001mol/L（ 查數(shù)據(jù)可知部分難溶物的溶度積K_sp數(shù)值如下表所示（25℃））

難溶物	溶度積Ksp
Mg（OH）2	1.8×10-11
Al（OH）3	1.0×10-33
Fe（OH）3	8.0×10-38

①由數(shù)據(jù)分析可知，向反應(yīng)Ⅰ的濾液中逐滴加入NaOH溶液，金屬陽(yáng)離子的沉淀順序依次為：Fe³⁺＞Al³⁺＞Mg²⁺．（用“離子符號(hào)”回答）
②當(dāng)Fe³⁺恰好沉淀完全時(shí)溶液的PH值為3.3．（已知：lg2=0.3）
（3）反應(yīng)Ⅲ中生成Al（OH）₃沉淀的離子方程式是AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓．
（4）實(shí)驗(yàn)室用酸堿滴定法測(cè)定硅藻土中硅含量的步驟如下：
步驟1：準(zhǔn)確稱取樣品a g，加入適量KOH固體，在高溫下充分灼燒，冷卻，加水溶解．
步驟2：將所得溶液完全轉(zhuǎn)移至塑料燒杯中，加入硝酸至強(qiáng)酸性，得硅酸濁液．
步驟3：向硅酸濁液中加入NH₄F溶液、飽和KCl溶液，得K₂SiF₆沉淀，用塑料漏斗過(guò)濾并洗滌．
步驟4：將K₂SiF₆轉(zhuǎn)移至另一燒杯中，加入一定量蒸餾水，采用70℃水浴加熱使其充分水解（K₂SiF₆+3H₂O=H₂SiO₃+4HF+2KF）．
步驟5：向上述水解液中加入數(shù)滴酚酞，趁熱用濃度為c mol/L NaOH的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL．
①步驟3中采用飽和KCl溶液洗滌沉淀，其目的是洗去沉淀表面的HF等雜質(zhì)；增大K⁺濃度，減少K₂SiF₆的損失．
②步驟5中判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴滴入后溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且30s不褪色．
③已知樣品中SiO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用公式“w（SiO₂）=$\frac{15cV×1{0}^{-3}}{a}$×100%”進(jìn)行計(jì)算．
由此分析步驟5中與NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液發(fā)生中和反應(yīng)的酸為B．
A．H₂SiO₃       B．HF        C．H₂SiO₃和HF         D．無(wú)法確定

1．乙二酸（ HOOC-COOH）俗稱草酸，它廣泛分布于植物的莖葉中．為了探究乙二酸的性質(zhì)．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，試根據(jù)所給信息，回答有關(guān)問(wèn)題：
I．乙二酸的弱酸性：
查數(shù)據(jù)可知（25℃）：

弱酸	電離常數(shù)	弱酸	電離常數(shù)
H2CO3 （碳酸）	K1=4.4×10-7	H2C2O4 （草酸）	K1=5.4×10-2
	K2=4.7×10-11		K2=5.4×10-5

（1）H₂C₂O₄的電離方程式為H₂C₂O₄?H⁺+HC₂O₄^-、HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-．
（2）向盛有飽和NaHCO₃溶液的試管里加入少量草酸溶液，可觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為2HCO₃^-+H₂C₂O₄=C₂O₄^2-+2H₂O+2CO₂↑．
（3）該小組同學(xué)將0.1mol•L^-1草酸溶液和0.1mol•L^-1的NaOH等體積混合后，測(cè)定反應(yīng)后溶液呈酸性，則所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）．
（4）為驗(yàn)證草酸具有弱酸性設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿D．
A．測(cè)0.1mol•L^-1草酸溶液的pH    B．將草酸溶液加入Na₂CO₃溶液中，有CO₂放出
C．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色        D．測(cè)草酸鈉溶液的pH
Ⅱ．一定溫度下，草酸晶體加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力曲線如圖所示：
（1）下列有關(guān)草酸稀釋的說(shuō)法正確的是A
A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)草酸的電離程度：a＜b＜c
B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c＜a＜b
C．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏大
D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b
（2）在上述稀釋過(guò)程中，始終保持增大趨勢(shì)的是BD
A．溶液PH值      B．草酸電離度α      C．c（H⁺）•c（OH^-）       D．C₂O₄^2-個(gè)數(shù)
Ⅲ．已知草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽卻難溶于水．查數(shù)據(jù)可知：CaCO₃、CaC₂O₄的溶度積常數(shù)K_sp（25℃）分別為5.0×10^-9、2.5×10^-9，向0.6mol•L^-1Na₂C₂O₄溶液中加入過(guò)量CaCO₃固體后，溶液中的c（CO₃^2-）=0.4mol/L．

20．一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH₃：N₂（g）+3H₂O（l）?2NH₃（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g），進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（反應(yīng)時(shí)間3h）：

T/℃	30	40	50
生成NH3量/（10-6 mol）	4.8	5.9	6.0

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{[N{H}_{3}]^{2}×[{O}_{2}]^{\frac{3}{2}}}{[{N}_{2}]×[{H}_{2}O]^{3}}$．
（2）已知在所給條件下投入1molN₂和3molH₂O（l），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)消耗了35kJ的熱量，并收集到0.4molNH₃．則N₂的平衡轉(zhuǎn)化率為20%，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為N₂（g）+3H₂O（l）?2NH₃（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）△H=+175.0kJ•mol^-1．
（3）與目前廣泛應(yīng)用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率較慢，請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率同時(shí)增大NH₃生成量的措施升高溫度、增大氮?dú)鉂舛龋�（列出兩種即可）
（4）工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92.4kJ•mol^-1．在某體積為10L的恒溫恒容密閉容器中加入2mol N₂和4mol H₂，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始?jí)簭?qiáng)的2/3．求：
①2min內(nèi)NH₃的反應(yīng)速率υ（NH₃）=0.1 mol/（L•min）．
②下列有關(guān)該化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是B（填字母序號(hào)）．
A．在恒溫恒壓條件下，向上述平衡體系中通入少量氬氣，平衡不移動(dòng)
B．在恒溫恒容條件下，向上述平衡體系中通入少量氬氣，平衡不移動(dòng)
C．實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中為提高H₂的轉(zhuǎn)化率，通常通入過(guò)量的N₂，且N₂過(guò)量越多越好
D．當(dāng)溫度、體積相同且恒定不變時(shí)，向甲容器中通入0.5mol N₂和1.5mol H₂，乙容器中通入1mol N₂和3molH₂，后者反應(yīng)放出的熱量為前者的兩倍．

19．有100mL pH=2的兩種一元酸x和y，稀釋過(guò)程中溶液pH與體積的關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	稀釋前x、y的物質(zhì)的量濃度相等		B．	相同溫度下，電離常數(shù)Ka（x）＞Ka（y）
	C．	隨著稀釋的進(jìn)行，y的電離程度減小		D．	稀釋相同倍數(shù)后的溶液中c（H+）：x＞y

18．現(xiàn)有四種溶液：①0.01mol/L HCl溶液   ②PH=2的CH₃COOH溶液   ③PH=12的NaOH溶液 ④0.01mol/LNH₃•H₂O溶液，下列有關(guān)四種溶液的說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	水的電離程度：①=②=③＜④		B．	與相同Zn粒反應(yīng)平均速率：①＜②
	C．	溶液PH值：①=②＜③＜④		D．	稀釋相同的倍數(shù)所得溶液PH值：③＞④

17．在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H＞0測(cè)得n（H₂O）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c4（H2O）/c4（H2）
	B．	5min時(shí)該反應(yīng)的υ（正）等于9min時(shí)的υ（逆）
	C．	0～5min內(nèi)，υ（H2）=0.10mol/（L•min）
	D．	10min時(shí)平衡發(fā)生移動(dòng)可能是投入還原性鐵粉引起

16．下列關(guān)于自發(fā)反應(yīng)的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
	B．	自發(fā)反應(yīng)是無(wú)需外界條件就能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)
	C．	在通常情況下，冰能自行融化，所以它是自發(fā)反應(yīng)
	D．	由反應(yīng)CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）的特點(diǎn)分析可知其在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行

15．常溫下，在飽和Na₂CO₃溶液中下列關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	2c（H2CO3 ）+c（H +）+c（HCO3-）=c（OH -）		B．	c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO 3）=2 c（Na+）
	C．	2c（CO32-）+c（HCO3-）=c（H +）+c（Na+）		D．	c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH -）＞c（H+）

14．下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	工業(yè)生產(chǎn)中催化劑被大量使用是因?yàn)榇呋瘎┛梢蕴岣叻磻?yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
	B．	合成氨的工業(yè)生產(chǎn)需在高溫、高壓和催化劑條件下進(jìn)行是因?yàn)樵摲磻?yīng)是吸熱反應(yīng)
	C．	合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，及時(shí)將NH3液化分離出來(lái)將有利于提高生成物的產(chǎn)量
	D．	硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，SO2的催化氧化沒(méi)有采用高壓是因?yàn)閴簭?qiáng)對(duì)該反應(yīng)無(wú)影響