20．實(shí)驗(yàn)室配制0.1mol/L的BaCl₂溶液可分兩個(gè)階段進(jìn)行，第一階段：用托盤天平稱取5.2g無水BaCl₂晶體．第二階段：溶解配制0.1mol/L的BaCl₂溶液．
第一階段操作有如下幾步：
A．將游碼撥至0.2g處；
B．將游碼撥至“0”處；
C．在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡；
D．取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；
E．往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；
F．在右盤上放置5g砝碼．
（1）其正確的操作順序是（填序號）：B→C→F→A→E→D→B
（2）在E操作中，只缺少量晶體時(shí)，其操作方法是輕拍手腕，使少量晶體落入燒杯中．
（3）第二階段操作，應(yīng)先將5.2g BaCl₂加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有玻璃棒和燒杯，然后將溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中，再經(jīng)洗滌、定容、搖勻后即可得到0.1mol/L BaCl₂溶液．
（4）下列操作使配制的BaCl₂溶液濃度偏低的有AC．
A．將砝碼放在左盤上，BaCl₂放在右盤上進(jìn)行稱量
B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．整個(gè)配制過程中，容量瓶不振蕩．

19．下表表示一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系，不正確的是（　　）

	X	Y	Z
A	氧化物	化合物	純凈物
B	中和反應(yīng)	復(fù)分解反應(yīng)	氧化還原反應(yīng)
C	膠體	分散系	混合物
D	強(qiáng)酸	電解質(zhì)	化合物

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．在2KNO₃+C+S═K₂S+2NO₂↑+CO₂↑，氧化劑是KNO₃和S，氧化產(chǎn)物是CO₂，當(dāng)有4.4g CO₂產(chǎn)生時(shí)被還原的物質(zhì)的質(zhì)量23.4 g．

17．由Na、Mg、Al、Zn、Cu五種金屬中的兩種組成的混合物共17克，跟足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生0.5g H₂，由此可判斷混合物中必定含有Cu   （用元素符號表示）．

16．在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO₄后，再加入足量的KNO₃溶液，可使其中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化成Fe³⁺，并有氣體逸出，請寫出相應(yīng)的離子方程式3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

15．與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺（用離子方程表示）

14．汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	生成42.0 L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
	B．	有0.250 mol KNO3被氧化
	C．	轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol
	D．	被氧化的氮原子的物質(zhì)的量為1.75 mol

13．溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，跟水反應(yīng)的方程式為：IBr+H₂O=HBr+HIO，下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	IBr是雙原子分子
	B．	在很多反應(yīng)中IBr是氧化劑
	C．	和水反應(yīng)時(shí)IBr既是氧化劑又是還原劑
	D．	和NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIO

12．亞硝酸（HNO₂）在反應(yīng)中既可做氧化劑，又可做還原劑．當(dāng)它做還原劑時(shí)，其氧化產(chǎn)物可能是（　�。�

A．

NH3

B．

N2

C．

NO2

D．

NO

11．含H^-的化合物跟氨反應(yīng)：H^-+NH₃═NH${\;}_{2}^{-}$+H₂．根據(jù)該反應(yīng)事實(shí)，可以得出的正確結(jié)論是（　　）

	A．	NH3具有還原性		B．	含H-的化合物是強(qiáng)氧化劑
	C．	H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物		D．	該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)