10．2molC在一定量的O₂中充分燃燒，生成CO、CO₂，其中CO的物質(zhì)的量為1mol，求共消耗O₂的質(zhì)量為（　�。�

A．

32g

B．

48g

C．

16g

D．

64g

9．H₂SO₄的摩爾質(zhì)量為（　�。�

A．

96g

B．

96g/mol

C．

98g

D．

98g/mol

8．容量瓶上不存在的標(biāo)記是（　　）

A．

刻度線

B．

容積

C．

壓強

D．

溫度

7．蒸餾原理主要依據(jù)各成分的哪種性質(zhì)不同（　�。�

A．

狀態(tài)

B．

凝固點

C．

沸點

D．

溶解度

6．T℃時，恒容密閉容器中反應(yīng)2NO₂ （g）═N₂O₄ （g）△H＜0．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，請回答：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$．
（2）如果再通入一定量的二氧化氮，化學(xué)平衡向右移動（向左、向右、不），平衡常數(shù)不變（減小、增大、不變）；達(dá)到新平衡時NO₂的轉(zhuǎn)化率增大（減小、增大、不變），NO₂的體積百分含量減�。�減小、增大、不變）．
（3）如果升高溫度，平衡混合物的顏色變深 （變深、變淺）．
（4）下列描述中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BD（填字母）
A．單位時間內(nèi)生成n mo1N₂O₄的同時生成n molNO₂
B．混合氣體的顏色不隨時間而變化
C．混合氣體的密度不隨時間而變化
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
E．容器內(nèi)NO₂和N₂O₄的濃度之比為2：1．

5．2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）放出熱量99kJ，請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示A表示反應(yīng)物總能量、C表示生成物總能量．
（2）該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點降低（填“升高”，“降低”），△H不變（填“變大”，“變小”或“不變”），理由是因為催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低，但沒有改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，△H不變．
（3）圖中△H=-198kJ/mol．

4．將1mol N₂（g）和3mol H₂（g）通入一個10L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在不同溫度下達(dá)到平衡時NH₃（g）的平衡濃度如圖所示．其中溫度為T₁時平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%，反應(yīng)中放出a kJ熱量．
（1）當(dāng)溫度由T₁變化到T₂時，平衡常數(shù)關(guān)系K₁＞K₂（填“＞”，“＜”或“=”）．
（2）溫度為T₁時，該反應(yīng)5min達(dá)到平衡，這段時間內(nèi)用N₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（N₂）=0.08mol/（L•min）．
（3）溫度為T₁時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K₁=18.3（小數(shù)點后保留一位小數(shù)），寫出N₂和H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-2.5a kJ/mol．
（4）下列措施中能使N₂的轉(zhuǎn)化率增大的有BEF．
A．在原容器中再充入l mol N₂         B．在原容器中再充入1mol H₂
C．在原容器中充入l mol He           D．使用更有效的催化劑
E．降低溫度                         F．將NH₃從體系中分離出去．

3．將0.2mol/L HA溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液中存在c（Na⁺）＞c（A^-），則：（填“＞”，“＜”或“=”）
（1）混合溶液中c（HA）＜c（A^-）；
（2）混合溶液中c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L；
（3）混合后由水電離出的c（OH^-）＞0.2mol/L HA溶液由水電離出的c（H⁺）；
（4）HA的電離方程式為HA?H⁺+A^-．

2．請按要求回答下列問題：
（1）AlCl₃的水溶液呈酸（填“酸”，“中”或“堿”）性，原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用離子方程式表示）；將AlCl₃溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體是Al₂O₃．
（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用離子方程式表示）；該溶液中物料守恒關(guān)系式為c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]；若在變紅后的溶液中加入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色．

1．下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是（　　）

	A．	由H2（g）、I2（g）、HI（g）組成的平衡體系加壓后顏色變深
	B．	紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
	C．	實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣
	D．	工業(yè)上利用O2與SO2反應(yīng)制取SO3時通入過量O2