10．當(dāng)氨氣和氧氣一起通過加熱的鉑催化劑時，在導(dǎo)出的產(chǎn)物中，不可能出現(xiàn)的物質(zhì)是（　�。�

	A．	NH4NO3		B．	H2O		C．	N2		D．	NO2
	E．	HNO3

9．下列離子方程式中正確的是（　�。�

	A．	鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2
	B．	氯化鋇溶液中通入足量CO2：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+
	C．	碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
	D．	澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

8．在標況下，氫氣和氯氣的混合氣體49.28L，完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氯化氫完全溶于水，得到HC1質(zhì)量分數(shù)為25%的溶液292g．求：
（1）當(dāng)H₂過量時．原來混合氣體中氫氣和氯氣的物質(zhì)的量分別是多少？若將反應(yīng)后的混合氣體通人足量的NaOH溶液．生成的NaC1質(zhì)量是多少克？
（2）當(dāng)Cl₂過量時，原來混合氣體中氫氣和氯氣的物質(zhì)的量分別是多少？將反應(yīng)后的混合氣體通人足量的NaOH溶液，生成的NaC1質(zhì)量是多少克？

7．關(guān)于噴泉實驗，回答下列問題：
（1）圖1是化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實驗裝置．若X是HCl，Y中是滴有石蕊的水，引發(fā)噴泉的實驗操作是打開止水夾，將滴管中的水?dāng)D入圓底燒瓶中用電離方程式說明噴泉紅色的原因HCl=H⁺+Cl^-，產(chǎn)生噴泉的原因為氯化氫極易溶于水，使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小．若噴泉停止后，液體沒有充滿燒瓶，可能的原因是收集的氯化氫不純或者裝置漏氣．下列組合中所給X氣體和Y溶液，其中能形成白色噴泉的是
A．氯化氫和酚酞試液 B．氯化氫和石蕊試液 C．一氧化碳和氫氧化鈉 D．氯化氫和硝酸銀溶液
（2）圖2噴泉裝置的錐形瓶內(nèi)加入酒精，錐形瓶外放一水槽，水槽中加入冷水，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉．水槽中加入的物質(zhì)是
AA．濃硫酸 B．食鹽 C．硫酸銅 D．硝酸鉀
產(chǎn)生噴泉的原因是濃硫酸遇水被稀釋，釋放出大量的熱，使錐形瓶中的乙醇揮發(fā)，壓強增大．

6．寫出反應(yīng)的離子方程式：
向明礬水溶液中滴加過量氨水，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
加入過量Na0H溶液，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

5．求100mLpH=1的H₂SO₄與100mLpH=13的NaOH混合后．溶液的pH=7．

4．把2mol鈉和1mol鋁的混合物小心地投入932克水中，充分反應(yīng)，計算
（1）生成氣體的質(zhì)量為多少？
（2）溶液中有幾種溶質(zhì)？各溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？

3．實驗室測定鐵礦石中的含硫量是將礦石在氧氣流中灼燒，使硫轉(zhuǎn)化為SO₂，再轉(zhuǎn)化為H₂SO₄，然后用NaOH溶液中和測定．在氧氣流中灼燒0.4g含硫鐵礦石，使其中的硫元素先轉(zhuǎn)化為SO₂，再轉(zhuǎn)化為H₂SO₄，用20mL 0.5mol•L^-1的NaOH溶液恰好完全中和這些H₂SO₄，則該礦石中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為（　　）

A．

30%

B．

40%

C．

53.3%

D．

36.4%

2．下列反應(yīng)中，放出氣體的物質(zhì)的量最多的是（　　）

	A．	0.1mol Fe與足量的鹽酸反應(yīng)		B．	0.4mol Cu投入到足量的稀硫酸中
	C．	0.1mol Al與足量的NaOH溶液反應(yīng)		D．	0.1mol Fe與足量的水反應(yīng)

1．實驗室收集下列各組氣體，選用相同方法的一組是（　　）

A．

H2和HCl

B．

CO2和H2

C．

CO2和HCl

D．

CO2和NH3