8．在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO₃）和Na₂SO₃可發(fā)生如下反應：2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O，生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率．某學生設計實驗如下表所示：

	0.01mol/L KIO3溶液的體積/mL	Na2SO3溶液的體積/mL	H2O的 體積/mL	實驗溫度/℃	溶液出現(xiàn)藍色所需的時間
實驗1	5	5	V1	0	a
實驗2	5	5	40	25	b
實驗3	5	V2	35	25	c

（1）該反應的氧化劑是KIO₃，若生成1mol I₂，轉移電子的物質的量是10mol．
（2）V₁=40 mL，V₂=10 mL．
（3）如果研究Na₂SO₃溶液濃度對反應速率的影響，使用實驗2和實驗3．
（4）對比實驗1和實驗2，可以研究溫度對化學反應速率的影響．
（5）溶液出現(xiàn)藍色所需的時間從大到小的順序是a＞b＞c（用a、b、c表示）．

7．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是BC．
a．容器中壓強不變                  b．混合氣體中 c（CO）不變
c．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）               d．c （CO₂）=c （CO）
（4）830℃下，若物質的濃度關系是c （CO₂）•c （H₂）＞c （CO）•c （H₂O），則此時正反應速率與逆反應速率的關系是a．
a．v_正＞v_逆      b．v_正=v_逆      c．v_正＜v_逆      d．無法判斷
（5）830℃下，在2L密閉容器中，加入2mol CO₂ 和2mol H₂，該溫度下反應10分鐘達到平衡，其平衡常數(shù)K=1.0，則10分鐘內v （H₂）=0.05 mol/（L•min），平衡時CO₂的轉化率為50%．

6．相同溫度下，容積均恒為2L的甲、乙、丙3個密閉容器中發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
△H=-197kJ•mol^-l．實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據如下表：

容器	起始各物質的物質的量/mol				達到平衡時體系能量的變化
	SO2	O2	SO2	Ar
甲	2	1	0	0	放出熱量：Q1
乙	1.8	0.9	0.2	0	放出熱量：Q2=78.8kJ
丙	1.8	0.9	0.2	0.1	放出熱量：Q2

下列敘述正確的是（　�。�

	A．	Q1＞Q3＞Q2=78.8kJ
	B．	三個容器中反應的平衡常數(shù)不相等
	C．	甲中反應達到平衡時，若升高溫度，則SO2的轉化率將大于50%
	D．	若乙容器中的反應經tmin達到平衡，則0～tmin內，v（O2）=$\frac{1}{5t}$ mol/（L•min）

5．在一定溫度下將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2分鐘末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，請?zhí)顚懴旅婵瞻祝?br />（1）B的平衡濃度為0.8mol/L．
（2）A的轉化率為60%．
（3）用D表示的平均反應速率為0.2mol/（L•min）．
（4）如果縮小容器容積（溫度不變），則平衡體系中混合氣體的密度增大，平均相對分子質量不變．（兩空均填“增大、“減少”或“不變”）

4．在一個溫度恒定的密閉容器中，發(fā)生反應2SO₂+O₂?2SO₃，請按要求回答下列問題．
[恒定壓強條件下]
（1）若開始時放入1mol SO₂和0.5mol O₂，達平衡后，生成0.9mol SO₃，這時SO₂的轉化率為90%．
（2）若開始時放入4mol SO₂和2mol O₂，達平衡后，生成SO₃的物質的量為3.6mol．
[恒定容積條件下]
（3）若開始時放入1mol SO₂和0.5mol O₂，達平衡后，生成a mol SO₃，則a＜0.9（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）若令x、y和z分別代表初始加入SO₂、O₂和SO₃的物質的量，要使達平衡時，反應混合物中三種氣體的物質的量分別與（3）中平衡時完全相同，且反應正向進行，則必須滿足的等式關系是x+z=1，y+$\frac{1}{2}$z=0.5．（用x、y、z代數(shù)式表示），x的取值范圍是（1-a）＜x≤1．

3．二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚（CH₃OCH₃）．
請回答下列問題：
（1）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：（甲醇：CH₃OH）
①2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ•mol^-1
則利用水煤氣合成二甲醚的總反應的熱化學方程式為3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-246.4kJ•mol^-1．
一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是ce（填字母代號）．
a．高溫高壓          b．加入催化劑        c．減少CO₂的濃度
d．增加CO的濃度    e．分離出二甲醚
（2）、已知反應②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/（mol•L-1）	0.44	0.6	0.6

①比較此時正、逆反應速率的大�。簐_正＞ v_逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH₃OH后，經10min反應達到平衡，此時c（CH₃OH）=0.04mol/L；該時間內反應速率v（CH₃OH）=0.16 mol/（L•min）．

2．已知一定溫度和壓強下，N₂（g）和H₂（g）反應生成2molNH₃（g），放出92.4kJ熱量．在同溫同壓下向密閉容器中通入1molN₂和3molH₂，達平衡時放出熱量為Q₁kJ；向另一體積相同的容器中通入0.5molN₂和1.5molH₂，相同溫度下達到平衡時放出熱量為Q₂kJ．則下列敘述正確的是（　　）

A．

2Q2＞Q1=92.4kJ

B．

2Q2=Q1=92.4kJ

C．

2Q2＜Q1＜92.4kJ

D．

2Q2=Q1＜92.4kJ

1．某溫度下，向某密閉容器中加入1mol N₂和3mol H₂，使之反應合成NH₃，平衡后測得NH₃的體積分數(shù)為m．若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應平衡后NH₃的體積分數(shù)仍為m．假設N₂、H₂、NH₃的加入量（單位：mol）用x、y、z表示，應滿足：
（1）恒定溫度、體積
①若x=0，y=0，則z=2；
②若x=0.75，y=2.25，則z=0.5；
③x、y、z應滿足的一般條件是x+$\frac{1}{2}$z=1、y+$\frac{3}{2}$z=3．
（2）恒定溫度、壓強
①若x=0，y=0，則z＞0；
②x、y、z應滿足的一般條件是$\frac{x}{y}$=$\frac{1}{3}$，Z≥0．

16．如圖是元素周期表中的一個方格，根據所給信息判斷，下列說法正確的是（　�。�

	A．	該元素的原子中中子數(shù)為15		B．	該元素的一個核素的質量數(shù)為15
	C．	該元素的相對原子質量為30.97		D．	該元素所有同位素都含有15個質子

15．1100℃時，在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，該反應的平衡常數(shù)為2，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，測得反應達到平衡時有關數(shù)據如下：

容器	甲	乙
反應物投入量	3molFe、2molCO2	4molFeO、3molCO
CO的濃度/mol•L-1	c1	c2
CO2 的體積分數(shù)	V1	V2
體系的壓強（Pa）	p1	p2
氣態(tài)反應物的轉化率	α1	α2

下列說法正確的是（　　）

A．

2c1=3c2

B．

V1=V2

C．

p1=p2

D．

α1=α2