8．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

A．c （CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）	B．c （CH3COO-）＞c （Na+）＞c （OH-）＞c （H+）
C．c （CH3COO-）＞c （H+）＞c （Na+）＞c （OH-）	D．c （Na+）＞c（CH3COO-）＞c （OH-）＞c （H+）

（1）這四組關(guān)系中有一組是不可能的，這組關(guān)系是B（選填序號）．
（2）若該溶液只有一種溶質(zhì)，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）D．

7．已知反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）在一定溫度下達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）•{c}^{3}（B）}$．若各物質(zhì)的平衡濃度分別為c（A）=2.0mol/L、c（B）=2.0mol/L、c（C）=1.0mol/L，則K=0.125．若升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)K減小，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)），如果增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)K不變（填增大、減小、不變）

6．T℃時，在1L密閉容器中A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖I所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T_l和T₂時，B的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖Ⅱ所示．根據(jù)上述信息填空：
（1）由圖Ⅰ可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+3B?2C．
（2）由圖Ⅱ可知T₁＞T₂（填＞、＜、=）保持其他條件不變，升高溫度，則A的轉(zhuǎn)化率減�。�（填增大、減小、不變）保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，則A的體積分?jǐn)?shù)減�。�（填增大、減小、不變）
（3）T℃時，若反應(yīng)開始時A的濃度為0.4mo1•L^-1，達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度與（Ⅰ）中相同，則起始時B的濃度為0.4 mo1•L^-1，C的濃度為0.2mo1•L^-1．達(dá)到平衡后，保持體積不變，通入稀有氣體，平衡不（正向、逆向或不）移動．

5．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）衛(wèi)星發(fā)射時可用肼（N₂H₄）作燃料，1mol N₂H₄（l）在O₂（g）中燃燒，生成N₂（g）和H₂O（l），放出622kJ熱量．N₂H₄（L）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622 kJ/mol
（2）汽油的重要成分是辛烷（C₈H₁₈），已知1mol C₈H₁₈ （l）在O₂（g）中燃燒，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出5 518kJ熱量．C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ/mol
（3）2molAl（s）與適量O₂（g）反應(yīng)生成Al₂O₃（s），放出1669.8kJ熱量．2Al（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1669.8 kJ/mol．

4．下列有關(guān)溶液pH的說法正確的是（　�。�

	A．	pH＞7的溶液一定是堿溶液
	B．	pH試紙先用水潤濕不一定會對測定結(jié)果造成偏差
	C．	pH試紙應(yīng)不經(jīng)潤濕直接放入待測液中
	D．	將酚酞溶液滴加到pH＜7的溶液中會變紅

3．如圖所示各物質(zhì)是由1～20號元素中部分元素組成的單質(zhì)或其化合物，圖中部分反應(yīng)條件未列出．已知C、H是無色有刺激性氣味的氣體，D是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，物質(zhì)J可用于泳池消毒．反應(yīng)②和④是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實驗室制備氣體C的重要方法．

請回答下列問題：
（1）I中所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價鍵，
（2）G的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺
（3）實驗室制備氣體C的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（4）已知含7.4gI的稀溶液與200mL1mol/L的H溶液反應(yīng)放出11.56kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Ca（OH）₂（aq）+2NH₄Cl（aq）=CaCl₂（aq）+2NH₃↑（g）+2H₂O（l）△H=-115.6kJ/mol
（5）物質(zhì)A由三種元素組成，1mol A與水反應(yīng)可生成1mol B和2mol C，A化學(xué)式為CaCN₂．

2．“8•12”天津港�；瘋}庫爆炸，造成生命、財產(chǎn)的特大損失．據(jù)查�；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是D．
A．水      B．泡沫滅火器      C．干粉滅火器      D．細(xì)沙蓋滅
（2）NH₄NO₃為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，
可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列反應(yīng)可能發(fā)生的是A、B、D、F．
A．NH₄NO₃→N₂+O₂+H₂O          B．NH₄NO₃→NH₃+HNO₃
C．NH₄NO₃→O₂+HNO₃+H₂O        D．NH₄NO₃→N₂+HNO₃+H₂O
E．NH₄NO₃→N₂+NH₃+H₂O            F．NH₄NO₃→N₂O+H₂O
（3）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有多種無害化處理方法．
①H₂O₂處理法：NaCN+H₂O₂--N₂↑+X+H₂O
推測X的化學(xué)式為NaHCO₃．
②NaClO處理法：aCN^-+bClO^-+2cOH^-=dCNO^-+eN₂↑+fCO₃^2-+bCl^-+cH₂O方程式中e：f的值為B（填選項標(biāo)號）．
A．1          B．$\frac{1}{2}$  C．2D．不能確定
（4）以TiO₂為催化劑用NaClO將CN^-離子氧化成CNO^-，CNO^-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N₂、CO₂、Cl₂等．取濃縮后含CN^-離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設(shè)其中CN^-的濃度為0.2mol•L^-1）進(jìn)行實驗．
①寫出CNO^-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：2CNO^-+6ClO^-+8H⁺=N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O；
②若結(jié)果測得CO₂的質(zhì)量為1.408g，則該實驗中測得CN^-被處理的百分率為80.0%．

1．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO₂組成的棍合氣體6.72L．質(zhì)量為11.6g．此混合物中CO的物質(zhì)的量為0.1mol，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為38.7•

20．將ag鎂鋁合金投入到x mL 2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入y mL 1mol/L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大，質(zhì)量為（a+1.7）g．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	2x=y
	B．	x=2y
	C．	沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物
	D．	鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA

19．鐵及其化合物是中學(xué)化學(xué)中的一類重要物質(zhì)．下列關(guān)于鐵元素的敘述中正確的是（　　）

	A．	5.6 g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去的電子為0.2 mol
	B．	25℃、pH=0的溶液中，Al3+、NH4+、NO3-、Fe2+可以大量共存
	C．	2Fe3++Fe═3Fe2+成立說明氧化性：Fe3+＞Fe2+
	D．	硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O