8．在無色透明溶液中可以大量共存，且加適量NaOH溶液有沉淀生成，滴加鹽酸有氣泡放出的離子組是（　　）

	A．	H+  Na+ S2-  CO32-		B．	H+  Ca2+  MnO4- NO3-
	C．	K+  Ca2+ Cl- HCO3-		D．	Cl-  Mg2+  Al3+   SO42-

7．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	常溫下，22 gCO2 中含有NA個(gè)氧原子
	B．	1mol/L CaCl2溶液中Cl-的數(shù)目等于2NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCH4中含H原子數(shù)為6NA
	D．	1ol Na 完全反應(yīng)時(shí)，失去NA個(gè)電子

6．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位
	B．	阿伏加德羅常數(shù)是12 kg 12C中含有的碳原子數(shù)
	C．	1 molH2O分子中含有10 mol電子
	D．	一個(gè)NO分子的質(zhì)量是a g，一個(gè)NO2分子的質(zhì)量是b g，則氧原子的摩爾質(zhì)量是（b-a）g•mol-1

5．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的定容密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）；經(jīng)2s后測得C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol•L^-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A表示的這段時(shí)間的平均速率為0.3mol•L^-1•s^-1
②用物質(zhì)B表示的這段時(shí)間的平均速率為0.6mol•L^-1•s^-1
③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
④2s時(shí)物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度為0.3mol•L^-1
其中正確的是（　�。�

A．

①③

B．

②④

C．

①②

D．

③④

4．已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則25℃，101kPa時(shí)，N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式是N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．

3．甲醇既是重要的化工原料，又可稱為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-99kJ•mol^-1
②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-58kJ•mol^-1
③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃=+41kJ•mol^-1
回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$．圖中能正確反映該反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為a（填“a”或“b”），其判斷理由是反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)應(yīng)隨溫度升高變�。�
（2）合成氣的組成$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO+C{O}_{2}）}$=2.60時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（a）隨溫度升高而減小，分析其主要原因有：反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡向左移動(dòng)，使得體系中CO的量增大；還有反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生CO的量增大．
（3）若在一定條件下，容積恒定為VL的反應(yīng)室中充入amolCO與2amolH₂，在催化劑作用下僅發(fā)生反應(yīng)①，下列措施一定使$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）}$增大的是CD（填字母）．
A．升高溫度               B．充入Ar（g）使體系的總壓增大
C．恒溫恒容再充入H₂        D．恒溫恒容再充入a mol CO和2a mol H₂．

2．羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害．在恒容密閉容器中，將CO和H₂S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g） K=0.1．反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，下列說法正確的是（　�。�

	A．	建立平衡過程中，CO減少的濃度大于H2S減少的濃度
	B．	通入CO后重新達(dá)平衡，正、逆反應(yīng)速率均增大
	C．	反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol
	D．	CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

1．按要求寫熱化學(xué)方程式：
（1）已知稀溶液中，1mol H₂SO₄與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫出表示H₂SO₄與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
（2）25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測定，將生成的CO₂通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-16QkJ/mol．
（3）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）； C（　�。�、CO（g）和H₂（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5 kJ/mol；  
②H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）△H=-242.0 kJ/mol
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0 kJ/mol
寫出制取水煤氣的熱化學(xué)方程式C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ/mol
（4）已知下列熱化學(xué)方程式
：①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol；
③H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
寫出由C（s）、H₂（g）和O₂（g）化合生成CH₃COOH（l）的熱化學(xué)方程式：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．

20．在一定溫度時(shí)，4 molA在2L的密閉容器里分解，達(dá)到平衡時(shí)，測得已有50%的A分解成B和C，A（g）?2B（g）+C（g）．此溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（　�。�

A．

4

B．

3

C．

2

D．

1

19．高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：1/3Fe₂O₃（s）+CO（g）?2/3Fe（s）+CO₂（g）
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

溫度/℃	1000	1150	1300
平衡常數(shù)	4.0	3.7	3.5

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在一個(gè)容積為5L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，此時(shí)比較v（正）＞ v（逆） （填“＞”“=”“＜”），反應(yīng)經(jīng)過2min后達(dá)到平衡．求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO₂）=0.06mol．L^-1．min^-1，CO的平衡轉(zhuǎn)化率=60%；
（3）、欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是C．
A．減少Fe的量    B．增加Fe₂O₃的量    C．移出部分CO₂
D．提高反應(yīng)溫度   E．減小容器的容積    F．加入合適的催化劑．