8．化學與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關，下列說法正確的是（　　）
①光導纖維具有很強的導電能力，所以大量用于制造通信光纜
②食鹽可作為調(diào)味品和防腐劑
③明礬常用作凈水劑，是因為它具有消毒殺菌的作用
④SiCl₄在戰(zhàn)爭中常用作煙霧彈，是因為它水解時生成白色煙霧
⑤氨常用作制冷劑，是因為其沸點較低，很容易液化
⑥將過量CO₂氣體通入C₆H₅ONa溶液中可生成C₆H₅OH和碳酸鈉．

A．

①②④⑤

B．

②④

C．

②④⑤

D．

②③④⑥

7．含鎂3%-5%的鎂鋁合金，現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機械制造等行業(yè)的重要原材料．現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量為m₁g的鎂鋁合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)，幾位同學設計了以下三種不同的實驗方案：
實驗設計1：鎂鋁合金$\stackrel{足量的NaOH溶液}{→}$充分反應后測定剩余固體質(zhì)量m₂g
實驗設計2：鎂鋁合金$\stackrel{足量鹽酸}{→}$生成的氣體在標準狀況下的體積為VL．
請回答以下問題：
（1）實驗設計1：
①合金和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑．
②鎂的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{{m}_{2}}{{m}_{1}}$×100%．
③在溶解、過濾中使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
④如果過濾得到沉淀沒有用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干，再測定剩余固體質(zhì)量．測得鎂的質(zhì)量分數(shù)量會偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）實驗設計2：測定生成的氣體裝置如圖，進行的操作有：
a．記錄C的液面位置；
b．待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；
c．檢查氣密性；
d．將藥品和水裝入各儀器中，連接好；
e．由A向B中滴加足量試劑．
①上述操作的順序是：cdaeb（填序號）．
②記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應注意：調(diào)整D的高度，使C、D中的液面相平．
（3）請你利用實驗設計1和實驗設計2的模式再設計一個實驗方案：鋁鎂合金$\stackrel{（）}{→}$溶液$\stackrel{（）}{→}$過濾，測定質(zhì)量．

6．若以石灰石、氯化銨及空氣、水及必要的催化劑為原料制取硝酸銨．
（1）寫出有關化學方程式．
①CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；②CaO+H₂O=Ca（OH）₂；③2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；④4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O；⑤2NO+O₂=2NO₂；⑥3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；⑦NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．
（2）檢驗溶液中NH₄⁺的實驗操作是取少量溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，看是否能夠產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，若能產(chǎn)生，證明溶液中含有NH₄⁺．．

5．鎂、鐵、鋅三種金屬單質(zhì)中的兩種組成的混合物共12g，與足量的稀鹽酸反應，產(chǎn)生標準狀況下的氫氣5.6L，由此可判斷混合物中必定含有（　　）

A．

Mg

B．

Fe

C．

Zn

D．

無法判斷

4．下列有關敘述正確的是（　�。�

	A．	單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/td>
	B．	SiO2與酸、堿均不反應
	C．	因為SiO2有導電性，故SiO2可用于制備光導纖維
	D．	向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀，說明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強

3．氧化還原反應是化學反應中的基本反應之一，研究氧化還原反應，對人類的進步  具有極其重要的意義．
I．某化學興趣小組為探究Ag⁺和Fe³⁺氧化性，設計了如下實驗：
第一步：將光亮的鐵絲伸入AgNO₃溶液中，一段時間后將鐵絲取出．
第二步：為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag⁺除盡后，進行了如下實驗．可選用的試劑：KSCN溶液、酸性KMnO₄溶液、氯水．請完成表：

操    作	現(xiàn)象	結(jié)論
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加人KSCN溶液，振蕩	（1）	存在Fe3+
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入 （2），振蕩	（3）	存在Fe2+

【實驗結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe²⁺和Fe³⁺，氧化性：Ag⁺大于Fe³⁺（填“大于”或“小于”）．
Ⅱ．生物質(zhì)混煤燃燒是當今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質(zhì)中氯含量較多，燃燒過程中會形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl₂等物質(zhì)，對金屬爐壁造成腐蝕．
（1）NaCl和Cl₂中化學鍵的類型分別是離子鍵和共價鍵．
（2）燃煤過程中生成的SO₂會與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應，生成硫酸鹽和Cl₂．若生成Cl₂22.4L（標況）時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×6.02×10²³，該反應的化學方程式是2NaCl+SO₂+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+Cl₂．
Ⅲ．將32g銅與l40mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請回答：
①待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL amol•L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{500+aV}{140}$mol/L．（用含V、a的式子表示）
②欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO₃，至少需要H₂O₂的質(zhì)量為17g．

2．化學是以實驗為基礎的學科．
（1）下列描述正確的是BD（填寫序號）．
A．濃硝酸和液溴均保存在棕色試劑瓶中，其目的是防止揮發(fā)
B．容量瓶、分液漏斗在使用時需要檢驗是否漏水
C．海帶提碘實驗中，灼燒海帶時需要用到的儀器有玻璃棒、蒸發(fā)皿、泥三角、三腳架、酒精燈
D．向含有Fe²⁺的FeCl₃溶液中通人Cl₂或滴加H₂O₂均可以除去Fe²⁺
E．檢驗Na₂SO₃固體是否被氧化：
試樣$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{硝酸鋇溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{稀硫酸}{→}$沉淀不溶解
（2）某興趣小組采用如圖所示裝置制取SO₂，并制備硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃），反應原理為：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂；已知硫代硫酸鈉受熱、遇酸易分解，回答下列問題：
①b中反應的離子方程式為SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O，
c中試劑為Na₂CO₃和Na₂S混合物．
②反應開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清．此渾濁物是硫（寫物質(zhì)名稱）．
③d中的試劑為NaOH溶液．
④實驗中要控制SO₂生成速率，可以采取的措施有控制反應的溫度或調(diào)節(jié)硫酸的滴加速度（寫出兩條）．
⑤為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通人的SO₂，不能過量，原因是若通入的SO₂過量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會分解．

1．銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中應用廣泛．回答下列問題：
（1）用新制Cu（OH）₂與葡萄糖反應可制備Cu₂O，該反應中葡萄糖是還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（2）用H₂O₂、H₂SO₄混合溶液浸泡廢印刷電路板可制備CuSO4以實現(xiàn)銅的回收利用，其離子方程式為Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．
（3）用NH₄NO₃氧化海綿銅（含Cu的CuO）生產(chǎn)CuCl的部分流程如圖：

①步驟I中反應溫度不宜過高的原因是防止生成氮氧化物造成污染，當0.5mol NH₄NO₃參加反應時，反應中有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則銅參加反應的離子方程式為4Cu+NO₃^-+10H⁺=4Cu²⁺+NH₄⁺+3H₂O．
②步驟Ⅱ中物質(zhì)X可選用ad（填字母），該物質(zhì)需過量的原因，其一是加快反應速率，其二是防止CuCl被氧化．
a．Cu    b．Cl₂    c．H₂O₂   d．（NH₄）₂SO₃．

20．已知A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，已知A和D，C和F為同一主族元素，A與B、A與G形成共價化合物，B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，G元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6，E是同周期中離子半徑最小的元素，F(xiàn)形成的化合物是造成酸雨的主要原因．請回答下列問題：
（1）七種元素中，非金屬性最強的元素在周期表中的位置是第二周期VIA族．
（2）由C、D形成的一種淡黃色固體的電子式．畫出G離子的結(jié)構示意圖．
（3）G元素的單質(zhì)有毒，可用D的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）將兩份足量的E單質(zhì)分別加入到等體積等濃度的硫酸和NaOH溶液中，充分反應生成的氣體的體積比為2：3．
（5）由A、B、C所形成的常見離子化合物是NH₄NO₃（寫化學式），該化合物與D的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（6）已知一包白色晶體的混合物，經(jīng)元素分析儀分析，包含以上七種元素中的若干種，為測定其組成，進行如下實驗：
①稱取固體2.37g溶于水，得到無色澄清溶液，再滴加過量的氯化鋇溶液和稀鹽酸，得到的白色沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱得質(zhì)量為4.66g
②再取等質(zhì)量的該固體溶于水，逐滴滴加1mol/L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀和滴加的氫氧化鈉溶液體積的關系如圖，該白色晶體的組成（用化學式表示）為（NH₄）₂SO₄、Al₂（SO₄）₃．

19．現(xiàn)將足量的CO₂氣體不斷通人到含KOH、Ba（OH）₂、K[Al（OH）₄]的混合溶液中，生成沉淀與通入CO₂的量的關系可表示為（　　）

	A．			B．
	C．			D．