14．（1）298K時合成氨，每生成1摩氨氣，同時放出46.2kJ的熱量．
則該反應的熱化學方程式為：N₂（g）十3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．
在該溫度下，取1molN₂和3molH₂放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量總小于92.4kJ，其原因是合成氨反應是可逆反應，△H=-92.4kJ/mol是1molN₂ 和3molH₂完全反應放出的熱量．現(xiàn)在將1molN₂ 和3molH₂在此條件下反應，因其為可逆反應，必然不能完全反應，放出的熱量必小于92.4kJ．
（2）將兩種濃度都是1mol/L 的氣體X₂、Y₂在密閉容器中的反應生成Z，平衡時測得各物質(zhì)的濃度是：[X₂]=0.58mol/L，[Y₂]=0.16mol/L，[Z]=0.84mol/L，則Z的分子式為XY₂．

13．化合物AX₃和單質(zhì)X₂在一定條件下反應可生成化合物AX₅．已知AX₃的熔點和沸點分別為-93.6℃和76℃，AX₅的熔點為167℃．室溫時AX₃與氣體X₂反應生成1mol AX₅，放出熱量123.8kJ．該反應的熱化學方程式為AX₃（l）+X₂（g）=AX₅（s）△H=-123.8kJ•mol^-1．

12．CO可用于煉鐵，已知Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1，C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1，則CO還原Fe₂O₃（s）的熱化學方程式為Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5 kJ•mol^-1．

11．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8 kJ•mol^-1
（2）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1
（3）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
CO（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol
則1mol C（s）與O₂（g）反應生成CO（g）是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應，反應的熱化學方程式為C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5KJ/mol．

10．甲醇是一種重要的化工原料．有著重要的用途和應用前景．
（1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1
已知：2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O （l）△H=-571.6kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?H₂O （g）△H=-241.8kJ•mol^-1
①H₂的燃燒熱△H=-285.8KJ/mol．
②若在恒溫恒容的容器內(nèi)進行反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），則可用來判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志有AD（填字母）
A．CO百分含量保持不變      B．容器中H₂濃度與CO濃度相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變   D．CO的生成速率與CH₃OH的生成速率相等
（2）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：
①甲醇蒸汽重整法．
主要反應為CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）．已知：同溫同體積時，氣體的壓強與物質(zhì)的量成正比．設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol CH₃OH（g），體系壓強為P₁，在一定條件下達到平衡時，體系壓強為P₂，且P₂/P₁=2.2，請計算該條件下平衡時H₂的物質(zhì)的量及CH₃OH的轉(zhuǎn)化率．（要求在答題卡上寫出計算過程）
②甲醇部分氧化法．
在一定溫度下以Ag/CeO₂-ZnO為催化劑時原料氣比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關系如圖所示．則當$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.25時．CH₃OH與O₂發(fā)生的主要反應方程式為：2CH₃OH+O_{2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$} 2HCHO+2H₂O．在制備H₂時最好控制$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.5．

9．廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是BD（填字母）．
A．熱裂解形成燃油  B．露天焚燒  C．作為有機復合建筑材料的原料  D．直接填埋
（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ•mol^-1
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.84kJ•mol^-1
在H₂SO₄溶液中，Cu與H₂O₂反應生成Cu²⁺和H₂O的熱化學方程式為Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68 kJ•mol^-1．
（3）在提純后的CuSO₄液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱，生成CuCl（氯化亞銅）沉淀，同時溶液的酸性增強．制備CuCl的離子方程式是2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺．

8．（1）將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應的熱化學方程式為B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol．又已知：H₂O（g）=H₂O（l）；△H₂=-44.0kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是1016.5kJ．
（2）已知：2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H₁         2NO₂（g）═N₂O₄（l）△H₂
下列能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）A．

（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算．
已知：C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ•mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2 599kJ•mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反應的焓變（列出簡單的計算式）：+226.7kJ•mol^-1．
（4）甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H₂化合來制備甲醇氣體（結(jié)構(gòu)簡式為CH₃OH）． 已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學鍵	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O	H-O
鍵能/kJ•mol-1	348	413	436	358	1072	463

已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，則工業(yè)制備甲醇的熱化學方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）△H=-116 kJ•mol^-1．

7．到目前為止，由化學能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．

（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH₃OH）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O （l）△H=-704KJ/mol
（2）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關．
①如圖1是N₂（g）和H₂（g）反應生成1mol NH₃（g）過程中能量變化示意圖，請計算每生成1mol NH₃放出熱量為：46KJ
②若已知下列數(shù)據(jù)：

化學鍵	H-H	N≡N
鍵能/kJ•mol-1	435	943

試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N-H的鍵能390kJ•mol^-1
③若起始時向容器內(nèi)放入1mol N₂和3mol H₂，達平衡后N₂的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應放出的熱量為18.4kJ
④如圖2表示在密閉容器中反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a～b過程中改變的條件可能是升高溫度；若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c～d處．

（3）①二氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向．工業(yè)上用CO₂和H₂反應合成二甲醚．已知：
CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-53.7kJ．mol^-1
CH₃OH₃（g）+H₂O（g）═2CH₃OH（g）△H₂=+23.47kJ．mol^-1
則2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H₃=-130.8kJ．mol^-1
②一定條件下，上述合成二甲醚的反應達到平衡狀態(tài)后，若改變反應的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是b（填代號）．
a．逆反應速率先增大后減小                b．H₂的轉(zhuǎn)化率增大
c．CO₂的體積百分含量減小                d．容器中二甲醚的濃度增大
③在一定條件下，將CO₂和H₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是abd
a．體系壓強不變                           b．CO₂和H₂的體積比不變
c．混合氣體的密度不變                     d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變．

6．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　�。�

	A．	已知S（單斜，s）=S（正交，s）△H＜0，則單斜硫比正交硫穩(wěn)定
	B．	HCl和NaOH反應的中加熱△H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
	C．	已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1＜0；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2＜0  則△H1＜△H2
	D．	下列反應中，反應物的總能量E1與生成物的總能量E2一定相等$\stackrel{A+B}{反應物總能量{E}_{1}}$$\stackrel{發(fā)生反應A+B=C+D}{→}$$\stackrel{C+D}{生成物總能量{E}_{2}}$

5．已知熱化學方程式：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol，下列表述正確的是（　　）

	A．	在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反應，最終放出的熱量等于196.64kJ
	B．	在容器中當有2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應時，放出的熱量等于196.64kJ
	C．	在容器中當有4mol SO2和2mol O2發(fā)生反應時，反應SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=SO3（g）的反應熱為-393.28kJ/mol
	D．	在容器中當有4mol SO2和2mol O2發(fā)生反應時，反應SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=SO3（g）的反應熱為98.32kJ/mol