14．二氧化硫是形成酸雨的“罪魁禍?zhǔn)住�，為了保護(hù)環(huán)境，應(yīng)減少SO₂在大氣中的排放．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）SO₂與水反應(yīng)可生成亞硫酸，那么SO₂是②（填序號(hào)：①電解質(zhì)②非電解質(zhì)）．
（2）工業(yè)尾氣中的SO₂常用NaOH溶液吸收，生成Na₂SO₃或NaHSO₃，寫(xiě)出生成NaHSO₃的離子方程式SO₂+OH^-=HSO₃^-．
（3）SO₂在催化劑的作用下可被氧氣氧化成SO₃，SO₃與水反應(yīng)生成H₂SO₄，寫(xiě)出H₂SO₄與Ba（OH）₂反應(yīng)的離子方程式2H⁺+2OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O．

13．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	鋁制品表面有一層致密的氧化物薄膜，起保護(hù)作用
	B．	金屬具有延展性，可以用來(lái)鑄造某些機(jī)器部件
	C．	鈉原子在氧化還原反應(yīng)中失去1個(gè)電子，而鋁原子失去3個(gè)電子，故鈉的還原性弱于鋁
	D．	鈉可以保存在CCl4中

12．已知：①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂�、�2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃，判斷下列物質(zhì)的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�

A．

FeCl3＞Cl2＞I2

B．

Cl2＞FeCl3＞I2

C．

I2＞Cl2＞FeCl3

D．

Cl2＞I2＞FeCl3

11．下列離子方程式中不正確的是（　�。�

	A．	鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	C．	二氧化碳通入澄清石灰水中CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
	D．	氫氧化鋇溶液與鹽酸混合OH-+H+═H2O

10．下列溶液中Cl^-物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�

	A．	10 mL 0.1 mol•L-1的FeCl3溶液		B．	20 mL 0.1 mol•L-1的MgCl2溶液
	C．	30 mL 0.2 mol•L-1的KCl溶液		D．	100 mL 0.45 mol•L-1的KClO3溶液

9．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列四種氣體的關(guān)系中，從大到小的是（　�。�
①6.72L CH₄�、�3.01×10²³個(gè)HCl分子③13.6g H₂S�、�0.2mol NH₃．

	A．	體積：④＞①＞②＞③		B．	密度：②＞③＞④＞①
	C．	質(zhì)量：②＞③＞①＞④		D．	氫原子數(shù)：①＞②＞③＞④

8．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的x g氣體A與y g氣體B，下列敘述正確的是（　　）

	A．	A、B的分子數(shù)之比為x：y		B．	A、B兩種氣體的密度之比為y：x
	C．	A、B的摩爾質(zhì)量之比為x：y		D．	A、B的物質(zhì)的量之比為x：y

7．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，0.05 NA個(gè)CO2分子所占的體積是1.12 L
	B．	把200 mL 1.5 mol•L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol•L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3 mol•L-1（忽略混合后溶液體積的變化）
	C．	常溫常壓下，32 g氧氣和32 g H2S分子個(gè)數(shù)比為1：1
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占的體積為22.4 L

6．下列有關(guān)混合物的分離方法中，正確的是（　�。�

	A．	從食鹽溶液中獲得食鹽晶體采用過(guò)濾的方法
	B．	除去自來(lái)水中的Cl-可以采用蒸餾的方法
	C．	將碘晶體中含有的少量沙子除去，采用蒸餾的方法
	D．	從碘水中獲得碘的晶體采用過(guò)濾的方法

5．雙鴨山一中化學(xué)實(shí)驗(yàn)室最近迎來(lái)了第一批客人----高一化學(xué)興趣小組．他們探究了如下實(shí)驗(yàn)：金屬鈉與飽和燒堿溶液的反應(yīng)．該反應(yīng)的演示方法分別如圖甲、乙所示：

（1）現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時(shí)，向盛有飽和NaOH溶液的水槽中，加入一小塊金屬鈉．下列有關(guān)描述正確的是ABD（填字母，下同）
a．鈉浮在液面上，并四處游動(dòng)，最后消失      b．鈉熔化成一個(gè)光亮的小球
c．恢復(fù)到室溫時(shí)，NaOH溶液的濃度增大       d．恢復(fù)到室溫時(shí)，溶液中Na⁺數(shù)目減少
（2）反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
（3）按圖乙所示方法來(lái)收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中．取相同質(zhì)量的鈉按下列兩種情況收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積的關(guān)系是b，
①用鋁箔包住鈉　　②用銅箔包住鈉
a．二者收集氣體一樣多      b．①收集氣體體積較大      c．②收集氣體體積較大
選其的根據(jù)是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑（用離子方程式表示）