3．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

	A．	開啟啤酒后，瓶中立即泛起大量泡沫
	B．	合成氨工業(yè)使用高效催化劑
	C．	向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強
	D．	在含有[Fe（SCN）]2+的紅色溶液中加鐵粉，震蕩裝置，溶液顏色變淺或褪去

2．兩份鋁屑，第一份與鹽酸反應，第二份與氫氧化鈉溶液反應，反應后鋁均無剩余，在標準狀況下產(chǎn)生氫氣的體積之比為1：2，兩份鋁屑的質(zhì)量比為1：2，消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為3：2．

1．據(jù)下列信息完成所需回答的問題：
其中氧化物A是白色固體；氧化物B是黑色固體；單質(zhì)C不溶于冷的濃硫酸．
（1）D是Cl₂；G是Al（OH）₃（填化學式）．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
B+濃鹽酸MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
G+NaOH溶液Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
C+NaOH溶液2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）單質(zhì)C不溶于冷的濃硝酸的原因是鋁發(fā)生鈍化．

20．常溫下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（　�。�

	A．	pH=6的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-6mol•L-1
	B．	pH=a的醋酸溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則b=a+1
	C．	pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH＜7：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	pH相同的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＜②＜③

19．把6.9gNa和4.2gSi同時投人足量水中．充分反應后，測得溶液體積為500mL，則產(chǎn)生的H₂在標準狀況下體積多少升？所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

18．相同條件下，均為50mL0.50mol/L的酸和堿溶液被分成3組反應：①鹽酸與Na0H溶液；②鹽酸與KOH溶液；③硝酸與KOH溶液；恰好完全反應時，下列推斷正確的是（　�。�

	A．	反應生成水的物質(zhì)的量相同		B．	反應生成水的物質(zhì)的量不等
	C．	測得的反應放出的熱量不等		D．	測得的反應放出的熱量相等

17．雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學式為NaAl（OH）₂CO₃．關于該物質(zhì)的說法正確的是（　　）

	A．	該物質(zhì)屬于氫氧化物
	B．	該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是160g•mol-1
	C．	該物質(zhì)的堿性不強
	D．	將1molNaAl（OH）2CO3溶于足量1mol•L-1HCl中時，共收集到2.5molCO2

16．某金屬M²⁺的第三層中有15個電子，該金屬名稱是（　�。�

A．

Fe

B．

Mn

C．

Co

D．

Ni

15．小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物．
（1）小蘇打片每片含0.42 gNaHCO₃，2片小蘇打片和胃酸完全反應（中和），被反應（中和）的氫離子的物質(zhì)的量是多少？
（2）胃舒平每片含0.234 g Al（OH）₃．中和胃酸時，1片小蘇打片相當于胃舒平多少片？
（3）某化學成分是可溶性的堿式碳酸鹽的胃酸藥物，表示為M_y（OH）_zCO₃•4H₂O，其中M代表某金屬元素．取該堿式鹽若干，逐滴加入某濃度的鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42.5 mL時開始產(chǎn)生CO₂，加入鹽酸至45.0mL時正好反應完全，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比（即z的值）．
（已知：OH^-優(yōu)先于CO₃^2-與H⁺反應）

14．“中和熱”是一個在熱化學中的重要概念，一般強酸跟強堿反應，可用如下熱化學方程式表示其反應熱：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	在稀溶液中，所有酸和堿發(fā)生中和反應放出的熱量都叫中和熱
	B．	在稀溶液中1mol酸和1mol堿反應放出的熱量不一定相等
	C．	含1molBa（OH）2的稀溶液和1mol稀硫酸完全反應放出的熱，即為中和熱
	D．	將濃硫酸滴入氫氧化鈉溶液中剛好生成1mol水時，放出的熱量為57.3 kJ