1．熱化學方程式S（l）+O₂（g）═SO₂（g）；△H=-293.23kJ/mol．分析下列說法中不正確的是（　　）

	A．	S（s）+O2（g）═SO2（g），生成1mol SO2（g），反應放出的熱量小于293.23 kJ
	B．	S（g）+O2（g）═SO2（g），生成1mol SO2（g），反應放出的熱量大于293.23 kJ
	C．	1 mol SO2的鍵能的總和大于1 mol 硫和1 mol 氧氣的鍵能之和
	D．	1 mol SO2的鍵能的總和小于1 mol 硫和1 mol 氧氣的鍵能之和

20．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學元素．

（1）³A是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為1．
（2）下列有關事實不能用元素周期律解釋的是CD．
A．酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄
B．堿性：NaOH＞Mg（OH）₂
C．熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃
D．碳在高溫條件下將二氧化硅還原為硅
（3）B組成的一種微粒與D原子具有相同的核外電子數(shù)，寫出該微粒的電子式．比較E、F的兩種簡單離子的半徑大�。篍^-大于（填大于或小于）F⁺
（4）C和E形成的二元化合物中各原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構，該物質(zhì)化學式為NCl₃．該物質(zhì)極易和水發(fā)生反應生成一種具有殺菌消毒作用的產(chǎn)物，試寫出該反應的化學方程式NCl₃+3H₂O=NH₃+3HClO．

19．有序思維模式有利于解決復雜混合體系中的化學問題．下列反應先后順序判斷正確的是（　�。�

	A．	在含等物質(zhì)的量的CO32-、OH-的溶液中逐滴加入稀鹽酸：OH-、CO32-、HCO3-
	B．	在含等物質(zhì)的量的Al3+、NH4+的溶液中逐滴加入稀燒堿：Al3+、Al（OH）3、NH4+
	C．	在含鐵和銅的混合物中逐滴加入稀硝酸：Fe、Cu、Fe2+
	D．	惰性電極電解含等物質(zhì)的量的Zn2+、Al3+溶液時陰極電極反應：Zn2+、Al3+、H+

18．香草醛是一種食品添加劑，可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	在上述三步反應中理論上只有①生成②的反應原子利用率為100%
	B．	氯化鐵溶液和碳酸氫鈉溶液都能鑒別①④
	C．	②③分子內(nèi)含手性碳原子
	D．	在氫氧化鈉溶液中，等物質(zhì)的量的①和③分別消耗NaOH物質(zhì)的量之比為1：2

17．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關系如右圖所示．圖中反應條件均未標出，部分產(chǎn)物（包括水）已略去，反應①是置換反應．
（1）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B為黃綠色有毒氣體．③和④兩個反應中都有水生成，反應②需要放電才能發(fā)生．A、D均為極易溶于水的氣態(tài)氫化物，且相遇有白煙生成．則A分子的立體構型為三角錐形，反應③的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）若A、D為短周期元素的單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍．F是一種含氧酸，③和④兩個反應中都有紅棕色氣體生成．則E的化學式為Mg（NO₃）₂，反應④的化學方程式為C+4HNO₃ （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+4H₂O．

16．食品添加劑關系到人類健康．下列物質(zhì)中的添加劑作用不正確的是（　�。�

	A．	食鹽加碘：著色劑		B．	火腿中的NaNO3：防腐劑
	C．	炒菜放味精：調(diào)味劑		D．	用小蘇打發(fā)面蒸饅頭：膨松劑

15．能有效防止鐵質(zhì)欄桿銹蝕的措施是（　　）

A．

接上銅網(wǎng)

B．

與石墨相連

C．

定期涂上油漆

D．

定期擦去鐵銹

14．新型柴油發(fā)動機的受熱面由耐高溫且不易傳熱的材料制造．這種材料最可能是（　�。�

A．

陶瓷

B．

不銹鋼

C．

純鐵

D．

鋁合金

13．某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體5.0g．
（2）配制0.50mol/L NaOH溶液必須用到的儀器有：天平（帶砝碼）、燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶和膠頭滴管．
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實驗裝置如圖所示．
（1）該圖中有兩處未畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和環(huán)形玻璃攪拌棒．泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（2）寫出該反應的熱化學方程式（中和熱△H=-57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表．
①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />

實驗次數(shù)]	起始溫度t1/°C]			終止溫度t2/°C]	溫度差平均值（t2-t1）/°C]
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	31.2
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-53.5 kJ/mol （取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與-57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度．

12．如圖所示，在一燒杯中盛有NaHSO₄溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央．向該燒杯里緩緩注入Ba（OH）₂溶液至Ba（OH）₂過量．試回答：
（1）在此實驗過程中，觀察到的實驗現(xiàn)象有：①產(chǎn)生白色沉淀；②小球下沉至燒杯底部．
（2）寫出實驗過程中反應的離子方程式Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O．