1．把0.05molNaOH晶體分別加入到下列100mL液體中，溶液導(dǎo)電性變化較大的是（　　）

A．

硫酸銅溶液

B．

0.5mol•L-1鹽酸

C．

0.5mol•L-1H2SO4

D．

自來水

20．關(guān)于食物酸堿性的說法正確的是（　　）

	A．	食物溶于水后的溶液pH＜7，則為酸性食物
	B．	由C、H、O、N、S、P等元素組成的蛋白質(zhì)是酸性食物
	C．	蔬菜、水果多含鉀、鈉、鈣、鎂等鹽類及果酸，習(xí)慣稱為酸性食物
	D．	檸檬是酸性食物

19．下列說法正確的是（　�。�

	A．	平衡膳食就是各食物都要吃
	B．	攝入食物中的營養(yǎng)素種類齊全，數(shù)量充足，比例適當(dāng)且與人體的需要的保持平衡才是合理的膳食結(jié)構(gòu)
	C．	淀粉、油脂、蛋白質(zhì)為人體提供熱能，所以只要這三種攝入量足夠就可
	D．	為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，人在大量出汗后應(yīng)及時補(bǔ)充Ca2+離子

18．下列各組反應(yīng)，前后均可以用同一個離子方程式表示的是（　�。�

	A．	HCl+Na2CO3 　   HCl+NaHCO3		B．	HCl+Na2CO3 　    H2SO4+K2CO3
	C．	H2S+NaOH 　     H2SO4+KOH		D．	BaCl2+Na2SO4  　  BaCO3+H2SO4

17．已知：I₂+2S₂O${\;}_{3}^{2-}$═S₄O${\;}_{6}^{2-}$+2I^-相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：

物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

（1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，為得到純凈的CuCl₂•2H₂O晶體，加入Cu（OH）₂、CuO、CuCO₃或Cu₂（OH）₂CO₃，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，此時溶液中的c（Fe³⁺）=2.6×10^-9mol/L．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl₂•2H₂O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl₂•2H₂O晶體得不到純的無水CuCl₂，原因是2CuCl₂•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）₂•CuCl₂+2HCl+2H₂O（用化學(xué)方程式表示）．由CuCl₂•2H₂O晶體得到純的無水CuCl₂的合理方法是應(yīng)在氯化氫氣流中抑制其水解，并帶走水蒸氣．
（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl₂•2H₂O晶體的試樣（不含能與I^-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時，消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不變色．
②CuCl₂溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂．
③該試樣中CuCl₂•2H₂O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為95%．

16．電離平衡常數(shù)（用K_a表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱．25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)式	HF	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)（Ka）	7.2×10-4	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	3.0×10-8

（1）將濃度為0.1mol•L^-1 HF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量增大的是CD．
A．c（H⁺）  B．c（H⁺）•c（OH^-）   C.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$ D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）25℃時，在20mL 0.1mol•L^-1氫氟酸中加入V mL 0.1mol•L^-1 NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是BC．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H⁺）相等
B．①點(diǎn)時pH=6，此時溶液中c（F^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7 mol•L^-1
C．②點(diǎn)時，溶液中的c（F^-）=c（Na⁺）
D．③點(diǎn)時V=20mL，此時溶液中c（F^-）＜c（Na⁺）=0.1mol•L^-1
（3）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1的下列四種溶液：①Na₂CO₃溶液；②NaHCO₃溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液．依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是①④②③．（用序號填寫）
（4）Na₂CO₃溶液顯堿性是因為CO${\;}_{3}^{2-}$水解的緣故，請設(shè)計簡單的實(shí)驗事實(shí)證明之在碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl₂溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去或變淺．
（5）長期以來，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在．1971年美國科學(xué)家用氟氣通過細(xì)冰末時獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H-O-F．HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，每生成1mol HF轉(zhuǎn)移1mol電子．

15．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）
①常溫下，pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子的濃度一定降低
②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H⁺）之比為2：1
③25℃時，AgCl固體在等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶解程度不同
④NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na⁺）=2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為K_a；醋酸根水解常數(shù)為K_h；水的離子積為K_W；則三者關(guān)系為K_a•K_b=K_W
⑥甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液pH是乙溶液pH的兩倍，則甲乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7．其歸納正確的是（　　）

A．

全部

B．

③⑤⑥

C．

④⑤⑥

D．

①②④

14．如圖，電解質(zhì)溶液是NaCl的水溶液，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)d極附近有黃綠色氣體產(chǎn)生，以下說法正確的是（　�。�

	A．	a是電源的正極
	B．	電子流動的方向：d→b
	C．	c極發(fā)生氧化反應(yīng)
	D．	如果將c、d兩電極互換，則c上也會生成黃綠色氣體

13．已知下列熱化學(xué)方程式：
$\frac{1}{2}$CH₄（g）+O₂（g）═$\frac{1}{2}$CO₂（g）+H₂O（l）△H=-445.15kJ•mol^-1
CH₄（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=-607.3kJ•mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.3kJ•mol^-1
則CH₄的燃燒熱為（　�。�

A．

445.15 kJ•mol-1

B．

607.3 kJ•mol-1

C．

890.3 kJ•mol-1

D．

802.3 kJ•mol-1

12．某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖裝置進(jìn)行“氨的催化氧化及其產(chǎn)物驗證”實(shí)驗．（圖中夾持裝置已略去）

（1）裝置B中盛放的試劑是堿石灰，用來吸收混合氣體中的水汽．
（2）反應(yīng)開始時，將裝置C中鉑絲加熱到紅熱，撤去酒精燈，鉑絲變暗．此時鼓入空氣，鉑絲又變紅熱．這是因為氨的催化氧化是放熱反應(yīng)．
（3）實(shí)驗過程中，裝置D中的導(dǎo)管容易生成無色晶體而堵塞．為了解決該問題，可以在活塞a后增加①（選填序號）．
①盛有蒸餾水的洗氣瓶    ②盛有濃鹽酸的洗氣瓶  ③盛有堿石灰的U形管
（4）反應(yīng)一段時間后，裝置E中的氣體顏色應(yīng)為紅棕色．裝置G的作用是吸收尾氣防止污染空氣．
（5）反應(yīng)一段時間后，裝置F中的紫色石蕊試液變紅，其原因是（寫出化學(xué)方程式）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（6）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.2kJ•mol^-1．
①下列做法能夠提高工業(yè)合成氨轉(zhuǎn)化率的是（選填字母）ad
a．增大壓強(qiáng)     b．升高溫度   c．使用鐵觸媒  d．將生成的NH₃及時從混合氣體中分離出去
②工業(yè)合成氨時采用500℃左右的溫度，主要是因為適當(dāng)升高溫度，使反應(yīng)速率增大，在500℃左右時催化劑的活性最大．