11．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
	B．	1L0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
	C．	5NH4NO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28gN2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA
	D．	室溫下，lL pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0．lNA

10．下列有關儀器的使用方法、實驗操作或實驗結果正確的是（　�。�

	A．	洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干
	B．	酸式滴定管裝標準液前，不需用該標準溶液潤洗
	C．	錐形瓶用作反應容器時一定不能加熱
	D．	蒸餾時若溫度計水銀球的位置低于蒸餾燒瓶支管口，可能會導致產(chǎn)品中混有低沸點雜質(zhì)

9．按要求填空
（1）有關³⁵Cl^-，回答下列問題：所含質(zhì)子數(shù)17；中子數(shù)18，電子數(shù)18；質(zhì)量數(shù)35．該粒子的結構示意圖，³⁵Cl、³⁷Cl之間的關系是同位素．
（2）在實驗室制備氯氣的凈化裝置中，利用飽和食鹽水除去HCl氣體，用濃硫酸除去水蒸氣，用氫氧化鈉溶液溶液吸收多余的氯氣．
（3）某實驗中需要l mol/L的Na₂CO₃溶液230mL，配制時需要Na₂CO₃26.5g．
（4）在一定條件下，21.6gA單質(zhì)與1.2molCl₂完全反應，生成0.8molACl_x，則x=3，A的摩爾質(zhì)量為27g/mol．

8．下列有關膠體的敘述正確的是（　�。�

	A．	直徑介于1--10nm之間的粒子稱為膠體
	B．	利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體
	C．	氫氧化鐵膠體是純凈物
	D．	可以通過過濾的方法分離膠體和溶液

7．碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用．
（1）真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：
①2Al₂O₃（s）+2AlCl₃（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ•mol^-1
②3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl₃（g）△H=b kJ•mol^-1
反應：Al₂O₃（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=0.5a+bkJ•mol^-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=Q kJ•mol^-1．在T₁℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

時間/min 濃度/mol/L	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

①0～10min內(nèi)，NO的平均反應速率v（NO）=0.032mol/（L•min），T₁℃時，該反應的平衡常數(shù)=0.25．
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是AD（填字母編號）．
A．通入一定量的NO             B．加入一定量的活性炭
C．加入合適的催化劑             D．適當縮小容器的體積
（3）如圖表示在密閉容器中反應2SO₂+O₂?2SO₃達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況．
①a b過程中改變的條件可能是升高溫度；
②b c過程中改變的條件可能是降低產(chǎn)物（SO₃）濃度；
③若增大壓強時，反應速率變化情況畫在c～d處．

6．甲醇（CH₃OH）是一種重要的化工原料，也是一種比較理想的燃料．甲醇在各個領域有著廣泛的應用．
（1）實驗測得：32g甲醇在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出726.4kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452.8kJ•mol^-1
（2）燃料電池是一種連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學能直接轉換成電能的化學電池．如圖是一個化學過程的示意圖．2CH₃OH+3O₂+4KOH$?_{充電}^{放電}$ K₂CO₃+6H₂O

①A（石墨）電極的名稱是陽極．
②寫出通入CH₃OH的電極的電極反應式是CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．
③乙池中反應的化學方程式為4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．
④當電路中通過0.01mol電子時，丙池溶液的C（H⁺）=0.1mol/L（忽略電解過程中溶液體積的變化）．
（3）合成甲醇的主要反應是：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1．
①在恒溫恒容條件下，充入一定量的H₂和CO，發(fā)生反應2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）．則該反應達到平衡狀態(tài)的標志有bcd
a．混合氣體的密度保持不變             b．混合氣體的總壓強保持不變
c．CO的質(zhì)量分數(shù)保持不變              d．甲醇的濃度保持不變
e．v_正（H₂）=v_逆（CH₃OH）            f．v（CO）=v（CH₃OH）
②要提高反應2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）中CO的轉化率，可以采取的措施是：df
a．升溫         b．加入催化劑       c．增加CO的濃度
d．加入H₂       e．加入惰性氣體      f．分離出甲醇．

5．下列溶液中有關物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�

	A．	25℃時pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
	B．	pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
	C．	pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
	D．	0.1 mol•L-1 的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

4．483g Na₂SO₄•10H₂O固體中所含的Na⁺的物質(zhì)的量是3mol，所含H₂O分子的數(shù)目是9.03×10²⁴個；在0℃、101kPa條件下，5.6L H₂S氣體含有電子數(shù)與7.65g NH₃所含有電子數(shù)相同；在15.6g Na₂X（X表示某元素）固體中含有0.4molNa⁺，則X的摩爾質(zhì)量是32g/mol．

3．常溫下，在35.5g水中溶解12.5g CuSO₄•5H₂O，恰好達到飽和，該溶液密度為1.20g/cm³，求：
（1）該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量；
（2）該溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度．

2．下列各組中兩個溶液間的反應，均可用同一離子方程式表示的是（　�。�

	A．	CH3COOH和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3
	B．	AgNO3和HCl與Ag2SO3和HCl
	C．	BaCl2和Na2SO4 與Ba（OH）2與H2SO4
	D．	KOH和CH3COOH與Ba（OH）2與CH3COOH