1．已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
①T℃時(shí)，在一定體積的容器中，通入一定量的CO（g）和H₂O（g），發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下表：T℃時(shí)物質(zhì)的濃度（mol/L）變化

時(shí)間/min	CO	H2O（g）	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084	C1
6	0.096	0.266	0.104	C2

第5、6min時(shí)的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時(shí)，改變某一條件后測(cè)得的．第4～5min之間，改變的條件是增大氫氣的濃度，C₂＞0.104 （填“＞”、“=”、“＜”）．T℃時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是0.5．
②已知420℃時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9．如果反應(yīng)開始時(shí)，CO和H₂O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為 是多少？（請(qǐng)寫出計(jì)算過程，無過程結(jié)果不給分）
③397℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12，請(qǐng)判斷該反應(yīng)的△H＜0  （填“＞”、“=”、“＜”）．

20．某化學(xué)探究小組擬用廢銅屑制取Cu（NO₃）₂并探究其化學(xué)性質(zhì)．
I、如圖所示，用濃HNO₃和過量的廢銅屑充分反應(yīng)制硝酸銅溶液．
（1）寫出銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
（2）①裝置中NaOH溶液的作用是吸收氮氧化物，防止污染空氣．
②欲從反應(yīng)后的溶液中得到硝酸銅晶體，實(shí)驗(yàn)操作步驟依次是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干．
③你認(rèn)為此裝置是否合理，并說明原因不合理，密閉體系中立即產(chǎn)生大量氣體，會(huì)有安全隱患；或者合理，慢慢擠壓，膠頭滴管控制反應(yīng)速率，使NaOH溶液及時(shí)吸收NO₂．
Ⅱ、為了探究Cu（NO₃）₂熱穩(wěn)定性，探究小組按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．（圖中鐵架臺(tái)、鐵夾和加熱儀器均略去）

（3）往試管中放入研細(xì)的無水Cu（NO₃）₂晶體并加熱，觀察到試管中有紅棕色氣體生成，最終殘留黑色粉末；在集氣瓶中收集到無色氣體．由此判斷Cu（NO₃）₂受熱分解的化學(xué)方程式為2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑．
Ⅲ、利用Cu（NO₃）₂制備淺綠色的堿式碳酸銅[CuCO₃•Cu（OH）₂]．
向大試管中加入一定量的碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱，用0.4mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩、靜置、過濾、洗滌、干燥，得到樣品．下表是化學(xué)探究小組的實(shí)驗(yàn)記錄，據(jù)此回答相關(guān)問題：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	1	2	3	4
溫度/℃	35	50	70	95
樣品顏色	深藍(lán)色	深藍(lán)色	淺綠色	暗藍(lán)色

（4）95℃時(shí)，制得的樣品顏色發(fā)暗的可能原因是：含有黑色的氧化銅．
（5）70℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)得到3.82g樣品，取此樣品加熱至分解完全（雜質(zhì)不反應(yīng)），得到3.20g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是58.1%．

19．采用如圖裝置和操作，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制溴苯并檢驗(yàn)HBrB．
制乙炔C．
檢查裝置氣密性D．    
比較醋酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱

18．SF₆是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵．已知：1mol S（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol F-F、S-F鍵需要吸收的能量分別為160kJ、330kJ，則S（s）+3F₂（g）═SF₆（g）的反應(yīng)熱△H為（　　）

	A．	-1 528.6 kJ•mol-1		B．	+1 220 kJ•mol-1
	C．	-1220  kJ•mol-1		D．	+1 528.6 kJ•mol-1

17．在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的[H⁺]=1×10^-12 mol•L^-1，則該溶液的pH可能是（　�。�

A．

12

B．

10

C．

6

D．

4

16．常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLPH=14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	原合金的質(zhì)量為0.92g		B．	圖中V2為60
	C．	整個(gè)滴定過程N(yùn)a+的濃度保持不變		D．	合金中Na與Al物質(zhì)的量之比為2：1

15．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�

	A．	甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
	B．	在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
	C．	HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
	D．	500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g）放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1（　�。�

14．標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH₄ ②3.01×10²³個(gè)HCl ③13.6gH₂S ④0.2molNH₃，下列對(duì)四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是（　　）

	A．	體積    ④＜①＜②＜③		B．	密度    ①＜④＜③＜②
	C．	質(zhì)量    ④＜①＜③＜②		D．	氫原子數(shù)  ②＜④＜③＜①

13．氧原子數(shù)目為1.806×10²⁴的MgCO₃的質(zhì)量為多少克？

12．下列實(shí)驗(yàn)操作：①用50mL量筒量取5mL蒸餾水；②稱量沒有腐蝕性固體藥品時(shí)，把藥品放在托盤上稱量；③傾倒液體時(shí)試劑不對(duì)準(zhǔn)容器口；④塊狀藥品都要用藥匙取用；⑤固體藥品用廣口瓶保存．其中不正確的是（　�。�

A．

①②③④

B．

③④

C．

②⑤

D．

①②④⑤