1．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
	B．	等物質(zhì)的量的溴化亞鐵與氯氣2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
	C．	小蘇打與甲酸溶液混合H++CO32-+HCOOH=CO2↑+HCOO-+H2O
	D．	澄清石灰水中滴加少量碳酸氫鈣溶液Ca2++OH-+HCO3-=H2O+CaCO3↓

20．常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-
	B．	使甲基橙變紅色的溶液：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
	C．	含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32-
	D．	由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-

19．在200mLNa₂CO₃與NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol•L^-1的鹽酸，測得溶液中的CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、Al³⁺離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系，見下圖一所示．

（1）原混合溶液中Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度為0.25mol•L^-1
（2）V₁：V₂=1：4．
（3）若滴加鹽酸過程中得到沉淀0.975g，則滴入鹽酸的體積可能為12.5或262.5mL．
（4）在圖二坐標(biāo)中畫出該混合溶液中逐滴加入1mol•L^-1的鹽酸，所得沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系．

18．W、X、Y、Z、T均是短周期元素，W和X同周期，W和Y同主族；W原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，X元素族序數(shù)是所在周期數(shù)的三倍；X的陰離子與Z的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的單質(zhì)與X的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成Z₂X或Z₂X₂；T和Z同周期，且T是所在周期中原子半徑最小的元素．請回答：
（1）WX₂的結(jié)構(gòu)式是O=C=O．
（2）X、Z、T離子半徑由大到小的順序?yàn)閞（Cl^-）＞r（O^2-）＞r（Na⁺）（用離子符號回答）．
（3）X、T的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)較高的是H₂O（用化學(xué)式回答），原因是水分子間存在氫鍵．
（4）水中錳含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧�，TX₂可以用來除去水中超標(biāo)的Mn²⁺，生成黑色沉淀．
當(dāng)消耗13.50g TX₂時(shí)，共轉(zhuǎn)移了lmol電子，則反應(yīng)的離子方程式為2ClO₂+5Mn²⁺+6H₂O═5MnO₂+2Cl^-+12H⁺．

17．硅是信息產(chǎn)業(yè)、太陽能電池光電轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)材料．鋅還原四氯化硅是一種有著良好應(yīng)用前景的制備硅的方法，該制備過程示意如下：

（1）硅元素位于元素周期表的第三周期ⅣA族．
（2）已知反應(yīng)Ⅰ得到的粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物質(zhì)的量之比為2：1．寫出制造粗硅時(shí)的反應(yīng)方程式3SiO₂+7C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Si+SiC+6CO↑．SiC熔融時(shí)不導(dǎo)電，工業(yè)上常用作耐火和高溫爐的材料，由此推知，它屬于原子晶體．
（3）因?yàn)镾iCl₄遇水劇烈水解生成SiO₂和一種酸，所以整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水條件．在干燥Cl₂時(shí)，從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入到濃H₂SO₄中．冷卻的作用是使水蒸氣冷凝，減少進(jìn)入濃硫酸的水，保持濃硫酸持續(xù)的吸水性，同時(shí)降低放出的熱量．

16．已知C與Sn在元素周期表中處于同一主族．回答下列問題：
（1）配平：2Na₂CO₃+1SnO₂+4S$\stackrel{高溫}{→}$1Na₂SO₄+1Na₂SnS₃+2CO₂↑．
（2）上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是3：1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若產(chǎn)生22.4L的CO₂氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A．
（3）上述反應(yīng)中，金屬性最強(qiáng)的元素與鋁元素相比較，可作為判斷金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是
bd（選填編號）．
a．能否置換出鋁鹽溶液中鋁
b．Al（OH）₃能否溶解在該元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中
c．單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
d．單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的快慢程度
（4）常溫下，測得Na₂SnS₃溶液pH＞7，請用離子方程式表示其原因：SnS₃^2-+H₂O?HSnS₃^-+OH^-．

15．根據(jù)題意填寫下列空格：
（1）c mol•L^-1 KCl溶液的密度為ρg/cm³，則此KCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{74.5c}{1000ρ}$；
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將充滿NO₂的試管倒立于盛有蒸餾水的水槽中，足夠長時(shí)間后，假設(shè)不考慮溶質(zhì)擴(kuò)散，試管中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.045mol•L^-1．

14．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	SO2通入溴水中	溶液褪色	SO2有漂白性
B	將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液	溶液變紅	Fe（NO3）2樣品已氧化變質(zhì)
C	取等物質(zhì)的量的兩種金屬單質(zhì)X、Y，分別與足量的鹽酸反應(yīng)	X產(chǎn)生氫氣的體積比Y多	金屬性：X＞Y
D	分別向0.1mol•L-1醋酸和飽和硼酸溶液中滴加0.1mol•L-1Na2CO3溶液	醋酸中有氣泡產(chǎn)生，硼酸中沒有氣泡產(chǎn)生	酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論的因果關(guān)系正確的是（　　）

	實(shí)驗(yàn)事實(shí)	結(jié)論
A	KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電	KClO3和SO3為電解質(zhì)
B	SO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀	BaSO3不溶于強(qiáng)酸
C	將CO2通入NaAlO2溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀	結(jié)合H+的能力：HCO${\;}_{3}^{-}$＜AlO${\;}_{2}^{-}$
D	常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)	非金屬性：P＞N

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．石墨烯是從石墨中剝離出來的，其結(jié)構(gòu)如圖所示．單層的石墨烯其厚度只有一個(gè)碳原子厚，被證實(shí)是世界上已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的最薄、最堅(jiān)硬的物質(zhì)，可制成電阻率最小的納米材料．下列關(guān)于石墨烯的說法正確的是（　�。�

	A．	石墨烯與金剛石互為同位素
	B．	從石墨中剝離得石墨烯需克服范德華力
	C．	石墨烯是高分子化合物
	D．	制成的納米材料微粒直徑在1nm～100nm，因此石墨烯納米材料屬于膠體